Gibritlanish

Orbitallar (uchta sp 2 va bitta p)
sp 2 dagi uglerod atomi -gibridlanish
Kovalent bog'lanish lateral qoplama natijasida hosil bo'ladi R-qo`shni uglerod atomlarining orbitallari deyiladi pi ( ) -bog'lanish.
Ta'lim
- ulanish
Orbitallarning bir-birining ustiga tushishi kamroq bo'lganligi sababli, bog'lanish bog'lanishga qaraganda kamroq kuchli.
sp-Gibridlanish Birini aralashtirish (shakl va energiya bo'yicha tekislash). s- va bitta
R-ikki gibrid hosil bo'lgan orbitallar sp-orbitallar. sp-Orbitallar bir xil chiziqda (180 ° burchak ostida) joylashgan va uglerod atomining yadrosidan qarama-qarshi yo'nalishda yo'naltirilgan. Ikki
R-orbitallar gibridlanmagan holda qoladi. Ular o'zaro perpendikulyar joylashtiriladi
aloqa yo'nalishlari. Rasmda sp-orbitallar o'q bo'ylab ko'rsatilgan y, va gibridlanmagan ikkita
R-orbitallar - o'qlar bo'ylab NS va z.

Atom orbitallari (ikki sp va ikkita p)
sp-gibridlangan uglerod
CC uch karrali uglerod-uglerod aloqasi bir-birining ustiga chiqishi natijasida hosil bo'lgan b-bog'dan iborat.
sp-gibrid orbitallar va ikkita -bog'lar.
Uglerod atomining biriktirilgan guruhlar soni, gibridlanish turi va hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanish turlari kabi parametrlari o'rtasidagi bog'liqlik 4-jadvalda ko'rsatilgan.
Kovalent uglerod aloqalari
Guruhlar soni
bog'liq
uglerod bilan
turi
gibridlanish
Turlari
ishtirok etish
kimyoviy bog'lanishlar
Murakkab formulalarga misollar
sp 3
To'rt - aloqa
sp 2
Uch - aloqa va
bitta - rishta
sp
Ikki - aloqa
va ikkita - ulanish
H - CC - H
 Orbitalda bir vaqtning o'zida bitta bo'lgan elektronlar juftlashtirilmagan elektronlar deb ataladi. Masalan, qo'zg'atilgan uglerod atomining elektron diffraktsiya formulasida to'rtta juftlashtirilmagan elektron mavjud, azot atomida esa uchta:


2. Bitta kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etuvchi ikkita elektron umumiy elektron juftligi deyiladi. Odatda, kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishidan oldin, bu juftlik elektronlaridan biri bitta atomga, ikkinchi elektron esa boshqa atomga tegishli edi:

3. Atomning elektron orbitallarni to'ldirish tartibi kuzatiladigan elektron holati: 1s 2, 2s 2, 2p 2, 3s 2, 3p 2, 4s 2, 3d 2, 4p 2 va hokazolar zamin deyiladi. davlat. Qo'zg'algan holatda atomning valent elektronlaridan biri yuqori energiyaga ega bo'lgan erkin orbitalni egallaydi, bunday o'tish juftlashgan elektronlarning ajralishi bilan birga keladi. Sxematik ravishda u quyidagicha yoziladi:


Asosiy holatda faqat ikkita juftlashtirilmagan valentlik elektronlari mavjud bo'lsa, qo'zg'atilgan holatda to'rtta shunday elektron mavjud.
5. Atom orbitali - ma'lum atom yadrosi atrofidagi fazoning har bir nuqtasida elektron bulutining zichligini tavsiflovchi funktsiya. Uglerod atomining ikkinchi energiya darajasida to'rtta orbital mavjud - 2s, 2p x, 2p y, 2p z. Bu orbitallar farqlanadi:
a) elektron bulutning shakli (s - shar, p - gantel);
b) p-orbitallar fazoda turli yo'nalishlarga ega - o'zaro perpendikulyar x, y va z o'qlari bo'ylab, ular p x, p y, p z bilan belgilanadi.
6. Gibrid orbitallar asl (gibrid bo'lmagan) orbitallardan shakli va energiyasi bilan farq qiladi. Masalan, s-orbital - sharning shakli, p - simmetrik sakkiz raqam, sp-gibrid orbital - assimetrik sakkiz raqam.
Energiya farqi: E (s)< E(sр) < E(р). Таким образом, sp-орбиталь – усредненная по форме и энергии орбиталь, полученная смешиванием исходных s- и p-орбиталей.