Гетерогенный катализ

3. Химическая реакция.

4. Десорбция (обратимая или необратимая)

5. Диффузия от поверхности.

Попробуем уменьшить количество стадий?

Основные предпосылки к теории

• Стадии процесса:

1. Диффузия к поверхности при Т.

2. Адсорбция (физическая и химическая)

монослойная или полислойная

3. Химическая реакция.

4. Десорбция (обратимая или необратимая)

5. Диффузия от поверхности при Т.

Увеличим скорость перемешивания и Т и добьёмся, что стадии 1 и 5 станут быстрыми

Основные предпосылки к теории

• Стадии процесса:

2. Адсорбция (физическая и химическая)

монослойная или полислойная

3. Химическая реакция (лимитирующая).

4. Десорбция (обратимая или необратимая)

Выберем температуру, при которой быстро реализуется обратимая химическая адсорбция по стадиям 2 и 4

Останется одна медленная стадия – стадия 3

Закономерности обратимой хемосорбции молекул А

kа

• АГ+ S  (АS)адс ,  = СAS/CASmax

kд

где S – свободный адсорбционный центр по поверхности;

 - доля занятых адсорбированными молекулами центров

kа и kд – константы скорости адсобции и десорбции

Кинетический закон действующих поверхностей:

- скорость ад­сорбции пропорциональна

числу столкновений молекул адсорба­та (P) со

свободными адсорбционными центрами S на

поверхности ад­сорбента rадс = kаР(1-);

• скорость десорбции пропорциональна числу занятых мест на поверхности rдес = kд;
• скорость реакции между адсорбированными мо­лекулами A и В пропорциональна произведению величин адсорбции каждого из веществ. r = k*А*В