Gess qonunini kengaytiradigan o'zgarishlarni hisoblash



Download 70,81 Kb.
Sana22.07.2021
Hajmi70,81 Kb.
#125795
Bog'liq
Gess qonuni


Gess qonunini kengaytiradigan o'zgarishlarni hisoblash

  • by Todd Helmenstine

Hess qonuni, shuningdek, "Hessning doimiy issiqlik jamiyati qonuni" deb nomlangan kimyoviy reaktsiyaning umumiy entalpi reaktsiya bosqichlari uchun entalpiy o'zgarishlarning yig'indisidir. Shuning uchun, entalpi o'zgarishlarini, entalpiya qadriyatlariga ega bo'lgan komponentli bosqichlarga reaktsiyani buzish orqali topishingiz mumkin. Ushbu misol muammosi, Hess qonunini shu kabi reaktsiyalardan olingan entalpiya ma'lumotlarini ishlatish bilan reaktsiyaning entalpi o'zgarishini topish strategiyasidan dalolat beradi.

Gess qonuni Entalpi o'zgarishi

Quyidagi reaktsiya uchun DH qiymati qanday?

CS 2 (l) + 3 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 SO 2 (g)

Berilgan:


C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g); DH f = -393,5 kJ / mol
S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g); DH f = -296,8 kJ / mol
C (s) + 2 S (s) → CS 2 (l); DH f = 87,9 kJ / mol

Biznes


Hessning qonuniga ko'ra, total entalpiya o'zgarishi boshidan oxirigacha olingan yo'lga tayanmaydi. Entalpi bir katta bosqichda yoki bir nechta kichik bosqichda hisoblanishi mumkin.

Ushbu turdagi muammoni hal qilish uchun, berilgan reaktsiyalarni tashkil qilishimiz kerak, bu erda umumiy reaktsiya zarur reaktsiyaga olib keladi. Reaksiyani boshqarishda bir nechta qoidalar mavjud.



  1. Reaksiya teskari bo'lishi mumkin. Bu ko'rsatkich DH f belgisini o'zgartiradi.

  2. Reaksiya barqaror ravishda ko'paytirilishi mumkin. DH f ning qiymati bir xil sobit bo'lishi kerak.

  3. Birinchi ikki qoidaning har qanday birikmasidan foydalanish mumkin.

To'g'ri yo'lni topish har bir Hessning qonuniy muammolari uchun farq qiladi va ba'zi sinov va xatolarni talab qilishi mumkin.

Reaktivda bitta mole bor bo'lgan reaktivlardan yoki mahsulotlardan birini topish juda yaxshi joy.

Bizga bitta CO 2 kerak va birinchi reaktsiya mahsulot tomonida bitta CO 2ga ega.

C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g), DH f = -393,5 kJ / mol

Bu biz tomondan mahsulot tomonida kerak bo'lgan CO2 ni va reaktiv tomonida kerak bo'lgan O 2 moldan birini beradi.

Yana ikki O 2 molni olish uchun ikkinchi tenglamani ishlating va uni ikki marta ko'paytiring. DH f ni ikki marta ko'paytirishni unutmang.

2 S (s) + 2 O 2 (g) → 2 SO 2 (g), DH f = 2 (-326,8 kJ / mol)

Endi bizda ikkita qo'shimcha S va bitta qo'shimcha C molekulasi mavjud, buning uchun biz kerak emas. Uchinchi reaksiya ham reaktiv tomonida ikkita S va bir S ga ega. Molekulyarlarni mahsulot tomoniga olib kelish uchun bu reaksiya teskari. D belgisini o'zgartirishni unutmang.

CS 2 (L) → C (s) + 2 S (s), DH f = -87,9 kJ / mol

Barcha uch reaktsiyaga qo'shilganda, qo'shimcha ikkita oltingugurt va bitta qo'shimcha uglerod atomlari bekor qilinadi va maqsad reaksiya qoldiriladi. Qolgan barcha narsalar DH f qiymatlarini qo'shib qo'yishdir



DH = -393,5 kJ / mol + 2 (-296,8 kJ / mol) + (-87,9 kJ / mol)
DH = -393,5 kJ / mol - 593,6 kJ / mol - 87,9 kJ / mol
DH = -1075.0 kJ / mol

Javob: Reaktsiya uchun entalpi o'zgarishi - 1075,0 kJ / mol.
Download 70,81 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish