Газларда электр токи

Газларда электр токи

Режа:

1. 
   Электролиз учун Фарадей қонунлари
   
2. 
   Электролитлардаги ток зичлиги учун Ом қонуни
   
3. 
   Газларнинг электр ўтказувчанлиги
   

Суюкликларда газларда ва плазмада электр токи

Нометалл ўтказувчи суюқликлар ион ўтказувчанлигига эга, яъни уларда ток ташувчилар мусбат ва манфий зарядли ионлардир. Бундай суюқликларни электролитлар ёки иккинчи тур ўтказгичлар деб аталади. Туз, кислота ва ишқорларнинг сувдаги эритмалари электролитларнинг ёрқин мисоли вазифасини ўташлари мумкин. Ўтказувчи суюқликларда ионларнинг тартибли ҳаракати, электролитларга туширилган ва электр энергияси манбааси қутбларига уланган, ўтказгич-электродлар ҳосил қилган электр майдонда содир бўлади. Мусбат электродни анод, манфийсини эса катод деб аталади. Мусбат ионлар (водород ва металларнинг ионлари) катод томонга ҳаракатланади, шунинг учун уларни катионлар дейилади, манфий (кислота қолдиқлари ва гидроксил гуруҳлари ионлари) ионлар эса анодга ҳаракатланади ва анионлар деб аталади. Электродлардан электр токининг ўтиши электролиз ҳодисаси, яъни электродларда эриган моддаларнинг таркибий қисмлари ёки электролитларда содир бўлган иккиламчи реакциалар натижасида бошқа моддаларнинг ажралиб чиқиши рўй беради.
Электролизнинг асосий қонунлари Фарадей томонидан тажрибада ўрнатилган (1834). Фарадейнинг биринчи қонуни:
электродда ажралиб чиққан модданинг m массаси электролитдан ўтган Q заряд миқдорига пропорционал:
m = kQ (20.1)
Пропорционаллик коэффициентини k модданинг электрокимёвийэквиваленти дейилади. У сон жиҳатдан электролитдан бир бирлик заряд ўтганда ажралиб чиққан модда массасига тенг ва модданинг кимиёвий табиатига боғлиқ.
Фарадейнинг иккинчи қонуни:
турли моддаларнинг электрокимиёвий эквивалентларининг нисбати уларнинг k_x кимиёвий эквивалентларининг нисбати каби бўлади:
(20.2)