Gaz yoki suyuqlik molekulalarining qattiq sirtda kontsentratsiyasi hodisasi adsorbsiya deyiladi

Freundlix izotermasi yuqori bosimlarda qo'llanilmaydi.
Freundlich tenglamasining ikkala tomonida ham logarifmlarni olib, biz:

Bu to'g'ri chiziq uchun tenglama. Shunday qilib, logn (w/m) logP ga nisbatan uchastkasi 1/n va kesma log k bo'lgan to'g'ri chiziq bo'lishi kerak.
Biroq, aslida ma'lum bo'lishicha, uchastkalar past bosimda to'g'ri chiziqlar bo'lgan, yuqori bosimda esa, ayniqsa past haroratda ular biroz egrilik ko'rsatgan. Bu shuni ko'rsatdiki, Freundlix tenglamasi taxminiy va yuqori bosimdagi gazlarning qattiq moddalar tomonidan adsorbsiyasiga taalluqli emas.
LANGMUIR ADSORPTION ISOTHERM
Langmuir (1916) nazariy mulohazalar asosida oddiy adsorbsion izotermani oldi. Uning nomi bilan atalgan.
Taxminlar
Lengmur quyidagi taxminlarni ilgari surdi.

1. 
   Qattiq adsorbentga adsorbsiyalangan gaz qatlami bir molekula qalinlikda.
   
2. 
   Adsorbsiyalangan qatlam adsorbent bo'ylab bir xil bo'ladi.
   
3. 
   Qo'shni adsorbsiyalangan molekulalar o'rtasida o'zaro ta'sir yo'q.
   

Lengmyur izotermiyasining kelib chiqishi
Lengmyur gaz molekulalari qattiq sirtga uriladi va shu tariqa adsorbsiyalanadi deb hisobladi. Keyin bu molekulalarning ba’zilari juda tez bug'lanadi yoki "desorbsiyalanadi". Dinamik muvozanat ikki qarama-qarshi jarayon - adsorbsiya va desorbsiya o'rtasida o'rnatiladi.

Agar θ adsorbsiyalangan molekulalar bilan qoplangan umumiy sirtning ulushi bo'lsa, yalang'och maydonning ulushi (1 - θ) ga teng. Desorbsiya tezligi (R_d) qoplangan sirtga proportsionaldir.

Bu erda kd - desorbsiya jarayoni uchun tezlik konstantasi.
Adsorbsiya tezligi (R_a) gazning mavjud yalang'och yuzasiga (1 - θ) va bosimiga (P) proportsionaldir.

bu yerda ka - adsorbsiya jarayoni uchun tezlik konstantasi.
Muvozanat holatida desorbsiya tezligi adsorbsiya tezligiga teng. Anavi,

bu yerda K muvozanat konstantasi va adsorbsiya koeffitsienti deb ataladi.
Adsorbentning 1 grammiga adsorblangan gaz miqdori x θ ga proporsionaldir.
Shuning uchun,

Bu erda K' - yangi doimiy. Tenglama (1) doimiy haroratda gaz bosimiga adsorbsiyalangan gaz miqdori o'rtasidagi bog'liqlikni beradi va Langmuir adsorbsion izotermasi deb nomlanadi.
Lengmyur izotermasini sinash uchun (1) tenglama shunday tartibga solinadi

bu yerda K'' doimiy = K'/K.
(2) tenglama to'g'ri chiziq uchun tenglamaga o'xshaydi. Shunday qilib, agar P/x P ga qarshi chizilgan bo'lsa, biz nishab 1/K'' va kesma 1/K' bo'lgan to'g'ri chiziqqa ega bo'lishimiz kerak. Aksariyat hollarda haqiqiy egri chiziqlar to'g'ri chiziqlar ekanligi aniqlandi. Shunday qilib, Lengmyur izotermasi tasdiqlandi.