Galvanik elementlarning xalq xo`jaligidagi o`rni

Galvanik hujayralar batareyasi

Shu bilan birga, elektr tarmog'i konduktor orqali oqadi, elektrolit eritmasidagi elektrodlarda oksidlanish reaktsiyalari oqadi. Ichki uchastkada elektr zanjiri Elektropatsiya qiluvchi element (KSL tuzlangan echimlari) ion oqimini oqlaydi.

• Masalan, Daniel-Yakobi elementi uchun:
• - zn 0 -2e \u003d zn 2+ anodida - oksidlanish;
• - Cu 2+ + 2e \u003d cu 0 katodini tiklash.
• ZN 0 + CU 2+ \u003d Zn 2+ + Cu 0.
• Galvanik elementning sxemasi :.

Galvanik elementlarning ishlash printsipi.

Galvanik elementlarning elektrolizdagi o`rni

Agar eritmaga metall elektrod tushirilsa, unda elektrodning manfiy ionlari metal sirtiga kelib kristall panjaradagi musbat ionlarni sug`urib oladi. Shu bilan birga teskari jarayon, metal ionlarining elektrodda yopishishi ham ro`y beradi. Agar elektrolitning kationlari elektrod metalining ioni bo`lsa juda ham yaxshi bo`ladi.

Metall ionlarining eritmaga o`tishi natijasida, metal- manfiy, eritma esa musbat zaryadlanib qoladi, ya’ni eritmadan metalga yo`nalgan elektr maydoni vujudga keladi va u metalning yana erishiga to`sqinlik qiladi. Bordi-yu dastlab teskari jarayon eritma ionlarining elektrodda yopishib qolishi jadalroq ro`y bersa, unda elektrod musbat zaryadlanib qoladi.

Har ikkala holda ham, metal va eritma orasida paydo bo`lgan potentsiallar farqi elektrodning emirilish va kristallanish tezligini tenglashtirib turadi.Bu potentsiallar farqi mazkur metalning mazkur eritmadagi elektrolitik potentsiali deyiladi.

Agar eritmaga turli metallardan yasalgan ikkita elektrod botirilsa, ularning elektrolitik potentsiallari farqiga teng bo`lgan potentsiallar farqi vujudga keladi. Shunday qilib, metal va elektrolitlarning kimyoviy ta’sir energiyasi elektr maydon energiyasiga aylanadi.

Kimyoviy reaktsiya energiyasini bevosita elektr energiyaga aylantirib boradigan qurilmaga galvanik elementlar deyiladi.