Флотационный метод производства хлористого калия.


Построение диаграммы растворимости в системе KCl – NaCl – H2O



Download 3,08 Mb.
bet2/5
Sana27.10.2022
Hajmi3,08 Mb.
#856949
1   2   3   4   5
Bog'liq
Флотационный метод производства хлористого калия

Построение диаграммы растворимости в системе KCl – NaCl – H2O


Темпе-
ратура, оС

Концентрация, %

Твердая фаза

NaCl

KCl

25

26,45
23,75
21,0
20,4
20
15
10
5


0
5
10
11,15
11,3
14,5
18,2
22,1
26,4 

NaCl
NaCl
NaCl
NaCl+KCl
KCl
KCl
KCl
KCl
KCl

Построение диаграммы растворимости в системе KCl – NaCl – H2O


Темпе-
ратура, оС

Концентрация, %

Твердая фаза

NaCl

KCl

100

28,2
25,4
22,7
20,1
17,6
16,8
15
10
5


0
5
10
15
20
21,7
23,0
27,1
31,4
35,9

NaCl
NaCl
NaCl
NaCl
NaCl
NaCl+KCl
KCl
KCl
KCl
KCl

Физико-химические основы процесса выщелачивания хлорида калия

К1Е1 и К2Е2 – линии растворов, насы-щенных KCl при 100 и 25 0С;

E1n1 и E2n2 – линии растворов, насы-щенных NaCl при 100 и 25 0С;

Е1 – эвтонический раствор при 100 0С;

Е2 – эвтонический раствор при 25 0С;

KCl–K1E1 и KCl–K2E2 – область кристал-лизации хлорида калия;

NaCl–E1n1 и NaCl–E2n2 – область кри-сталлизации хлорида натрия;

0–n1E1K1 и 0–n2E2K2 – области ненасы-щенных растворов;

KCl–E1–NaCl и KCl–E2–NaCl – области совместной кристаллизации солей.


Диаграмма состояния
системы KCl – NaCl – H2O

Правила пользования диаграммой

  • выбрать фигуративную точку первоначально взятой системы;
  • провести поля кристаллизации при той температуре, до которой бу-дет охлаждена система;
  • определить, в какое поле кристаллизации попала фигуративная точ-ка первоначально взятой системы;
  • с помощью принципа соединительной прямой определить комплек-сы, на которые распалась исходная система после охлаждения;
  • с помощью принципа рычага определить количество образовав-шихся фаз.

Влияние температуры на процесс растворения

Выход KCl пропорционален отрезку E1n

В промышленности процесс растворения ведут при температуре 100-104 0С, температура растворяющего щёлока 114-118 0С.


Влияние соотношения «руда – растворяющий щёлок» 1. оптимальное соотношение (точка m)

На входе в растворитель:

На выходе из растворителя:


2. Растворяющего щёлока подаётся меньше оптимального количества (точка m1)

На входе в растворитель:

На выходе из растворителя:

Если растворяющего щёлока подаётся больше оптимального количества – продукт будет загрязнён хлоридом натрия.


Влияние состава растворяющего щёлока Растворяющий щёлок должен быть насыщен по ионам натрия и не насы-щен по ионам калия. Процесс растворения подчиняется закону диффузионной кинетики (ли-митирующая стадия – диффузия растворяемого вещества от поверхности кристалла в объём жидкой фазы).


На качество готового продукта большое влияние оказывает степень на-сыщения горячего щелока хлоридом калия.
Так, при степени насыщения горячего щёлока хлоридом калия 96 %, его содержание в кристаллизующейся соли составляет 99,3 %, а из щёлока, на-сыщенного на 90,6 % получается соль, содержащая 94,3 % KCl.
В производственных условиях горячий щёлок в процессе осветления не-сколько охлаждается и из него кристаллизуется некоторое количество NaCl, удаляющееся вместе солевым и глинистым шламами, - происходит само-очищение горячего щёлока, повышается степень его насыщения по хлори-ду калия.

Download 3,08 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish