Fizikaviy va kolloid kimyo fanidan

H

I

k









 

Bu  yerda  k-

to’g’ri  reaksiyaning  tezlik  konstantasi,  [H],[J]  vodorod  va 

yodning  moyar  ko

nsentratsiyasi.  Vodorod  yodidning  hosil  bo’lishi  bilan  teskari 

jarayon  boshlanadi;  uning   



  tezligi  vodorod  yodid  konsentratsiyasiga 

proporsionaldir.  



=k [HJ], bu yerda k-teskari reaksiyaning tzlik konstantasi [HJ]-

vodorod  yodidning  molyar  konsentratsiyasi.  Vaqt  o’tishi  bilan  kamayib,  ortiib 

boradi; muvozanat vaqtida to’g’ri va teskari jaryonlarning tezligi tenglashadi. U 

---

holda 



=



  

bo’lib sistema kimyoviy muvozanat holatiga keladi. Demak, kimyoviy 

muvozanat  harakat  to’xtamaydi,  chunki  bu  holat  bir-biriga  qarama-qarshi 

borayotgan ikki jarayon tezliklarini tenglashish holatidir:  



=



  

bo’lsa 

   

2

2

1

I

H

k









;                  

 

2

2

2

HI

k







;      

 

   

2

2

2

2

1

I

H

HI

k

k





;      

K

k

k



2

1

: 

Bu tenglama [H], [J] va [HJ] reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning 

muvozanat  konsetarasiyasi  (ya`ni  H  va  J  nig  reaksiyaga  kirishmay  qolgan 

konsentratsiyalari  bo’lsa,  HJ  ning  muvozanat  haror  topganida  hosil  bo’lgan 

konsetrasiyasidir.) quyida ifoda:  

 

   

2

2

2

I

H

HI

K





 

qiymati  muvozanat  konstantasi  nomi  bilan  yuritiladi.  Demak,    N

2

  +  J

2

  = 

2HJ  muvozanat  konstantasi;  bilan  ifodalanib,  bu  tenglama  ayni  sistema  uchun 

massalar ta’siri qonunini aks ettiradi. Agar sistemada aA+bV=sS+dD tenglamasi 

bilan  tasvirlanadigan  muvozanat  holati  haror  topsa,  uning  konstantasi   

tenglamasi bilan ifodalanadi. Bu ifoda massalar ta`siri 

qonunining umuiy ko’rinishi 

bo’ilb, quyidagicha tariflanadi. 



  "Kiyoviy  muvozanat  davomida  reaksiya  mahsulotlari  kosentrasiyalari 

ko’paytmasiga nisbati o’zgarmas haroratda doimiy kattalikdir. 

K ning qiymati reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati va haroratiga 

bog’liq,  lekin  aralashmadagi  moddalarning  konsenrasiyasi,  bosimi,  begona 

qo’shimchalar  ishtirok  etish-etmasligiga  bog’liq  emas.  Katalizator  faqat 

muvozanat  holatining  qaror  topishini  tezlashtirish  mumkin,  lekin  reaksiyaning 

unumini  oshira  olmaydi.  K  ning  qiymati  qanchalik  katta  bo’lsa,  reaksiya 

shunchalik ko’p unum beradi. Shu sabali K ni bilish kimyo va kimyoviy texnalogiya 

uchun nihoyatda katta ahamiyatga ega.  

Bir-biridan  sirt  chegaralari  bilan  ajralgan  moddalar  sistemasi  geterogen 

sistema  deb  ataladi.  Geterogen  sistemalarda  bo’ladigan  reaksiyalarning 

muvozanat  konstantalarini 

ko’rib  chiqamiz.  Geterogen  sistemalardagi  kimyoviy 

muvozanat uchun massalar ta’siri qonunini tatbiq etishda qo’shimcha kiritishga 

to’g’ri  keladi:  suyuq  va  qattiq  fazalardagi  moddalarning  gaz  fazadagi  parsial 

---

bosimlari  o’zgarmas  qiymatlar  muvozanat  konstantasi  ifodasiga  kiritilmaydi. 

Geterogen sistemada faqat gazsimon qisimning parsial bosimgina (yoki eritma 

konsentratsiyasigina muvozanat konstanta ifodasiga yoziladi.). Misol tariqasida 

oh

aktosh (kalsiy karbonat) ning parchalanishni ko’rib chiqamiz. Ohaktosh CaCO

3

 

berk idishda qizdirilsa: 

CaCO

3

 = CaO + CO

2

 

Reaksiya  sodir  bo’lib,  muvozanat  haror  topadi.  Agar  bu  reaksiya  gaz 

fazada gomogen reaksiya sifatida sodir bo’lsa edi, uning muvozanat konstantasi 

quyidagi tenglama bilan ifodalanar edi. 











3

2