Fizikaviy va kolloid kimyo fanidan

CaCO

CO

CaO

K



 

Lekin  geterogen  sistemali  kalsiy  oksid  va  kalsiy  karbonat  bug’larining 

bosimi  (Ra  SO

)  ayni  haroratda  o’zgarmas  kattaliklar  bo’lgani  uchun,  ularning 

nisbatini o’zgarmas qiymat bilan almashtirishimiz mumkin. 

U vaqtida;  K

m

 = K * R

SO2

,   Bundan R

SO2 

= Sonst kelib chiqadi. 

Bu  tenglamadan  ko’rinib  turibdiki,  SaSO

3

 

parchalanganda  hosil  bo’lgan 

SO

2

 

ning  bosimi  istalgan  temperturada  aynan  shu  haroratga  mos  bo’lgan 

o’zgarmas  kattalikdir.  Bu  bosim  SaSO

3

  ning  dissotsiyalanish  bos

imi  yoki  bug’ 

bosimi  deb  ataladi.  Uning  qiymati  faqat  haroratga  bog’liq,  lekin  sistemadagi 

SaSO

3

 

va  SaO  miqdoriga  bog’liq  emas.  Misol  tariqasida  SO

2

 

bilan  cho’g’ 

holatdagi ko’mir orasidagi reaksiya SO

2

 + S = 2SO 

Ning muvozanatini qarab chiqamiz. 

Bu reaksiyaning muvozanat konstantasi ifodasiga S ning konsentratsiyasi 

yozilmaydi, chunki uning konsentratsiyasi doimiy sondir, demak:  

                              





2

CO

k







 

 

Reaksiyaning  boshlanish  davridagi  tezligi,  reaksiya  uchun  olingan  dastlabki 

moddalar konsentrasiyalari kupaytmasi bilan aniklanadi, bunda tugri reaksiyaning tezligi 

maksimal  kiymatga  ega  buladi.  Teskari  reaksiya  tezligi  esa  0  ga  teng  buladi.  Tugri 

reaksiya tezligi vakt utishi bilan kamayadi,  chunki H

2

 va J

2

  konsentrasiyalari kamayib 

---

boradi va HJ maxsulotning konsentrasiyasi ortib boradi, shuning uchun teskari reaksiya 

tezligi hxam ortadi. Nixoyat, shunday bir payt keladiki, bunda V

1

=V

2

 buladi va sistemada 

kimyoviy  muvozanat  karor  topadi.  Demak,  vakt  birligida  xosil  bulayotgan  va 

parchalanayotgan HJ molekulalarining soni bir biriga teng bo’ladi: 

 

V

1

=V

2

 yoki K

1

[H

2

][J

2

]=K

2

[HJ]

2 

yoki 

 

  

2

2

2

2

1

I

H

HI

K

K



 

K

1

  va  K

2

 

o’zgarmas  qiymatlar  bo’lgani  uchun  ularning  nisbatlari  ham 

o’zgarmas qiymatdir, ya'ni: 

 

;

2

1

K

K

K



 

 

  

;

2

2

2

I

H

HI

K



 

bu  yerda,  K-  kimyoviy  muvozanat  konstantasi  deyiladi.  Umumiy  holda 

qaytar reaksiya aA+bB=cC+dD uchun muvozanat konstantasi quyidagicha  

   

   

;

b

a

d

c

B

A

D

C

K



 

Agar  kimyoviy  muvozanatda  turgan  sistemaga,  reaksiyada  ishtirok 

etayotgan  moddalardan  birortasini  qo

’shsak,  tugri  va  teskari  reaksiya  tezliklari 

o

’zgaradi,  vaqt  o’tishi  bilan  asta-sekin  yana  muvozanat  qaror  topadi.  Yangi 

muvozanat  xolatda  reaksiyada  ishtirok  etayotgan  hamma  moddalarning 

konsentrasiyalari  dastlabki  konsentrasiyalardan  farq  qiladi,  lekin  muvozanat 

konstanta o

’zgarmay qoladi.  

Reaksiya muhiti o’zgartirilmasa, muvozanat holat o’zgarmaydi. Kimyoviy 

muvozanatga quyidagi parametrlar ta'sir etadi. 

1) Reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentrasiyasi. 

 2) temperatura. 

 3) bosim (gazsimon moddalar bulsa). 

 (Katalizator esa fakat reaksiya tezligini uzgartiradi).  

Ushbu  parametrlarning  birortasini  o

’zgarishi  kimyoviy  muvozanatni 

siljishiga  olib  keladi.  Tashqi  faktorlar  (bosim,  temperatura,  moddalar 

---

konsentrasiyasi) dan birortasini o’zgarishi natijasida muvozanatni qaysi tomonga 

siljishini Le-Shatelye prinsipi (1884 y) quyidagicha ifodalaydi;