Fizikaviy kimyo

ΔH₁
S_(TV) SO_2(g)
ΔH₂ ΔH₃
СО_(g)

Jarayonni o'tkazishning har ikkala usuli bilan tizim bir xil boshlang'ich holatdan (grafit) bir xil yakuniy karbon monoksit (IV) holatiga o'tadi. Gess qonuniga muvofiq, reaksiya 1 ning issiqlik ta'siri 2 va 3 reaktsiyalarining issiqlik ta'siri yig'indisiga teng:

ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

Gess qonunidan foydalanib, reaktsiyaning umumiy termal ta'siri va boshqa oraliq bosqichlarning termal ta'siri ma'lum bo'lsa, reaktsiyaning oraliq bosqichining termal ta'sirini hisoblash mumkin.

Misol uchun, uglerod oksidi (II) ∆H₂ (reaktsiya 2) da uglerod oksidlanish reaktsiyasining termal ta'sirini to'g'ridan-to'g'ri eksperimental aniqlash deyarli mumkin emas (yonish paytida oksidlar aralashmasi hosil bo'ladi). Gess qonuni asosida ∆H₁ (1 reaktsiyasi) va ∆H₃ (3 reaktsiyasi) osongina aniqlangan issiqlik ta'sirini bilish uchun oraliq bosqichning ∆H₂ termal ta'sirini hisoblash oson (2 reaktsiyasi):


ΔH₂ = ΔH₁ + ΔH₃. (1)

Gess qonunidan ikkita muhim jarayon kuzatiladi.

Birinchi jarayon:
Kimyoviy reaktsiyaning entalpiyasi (termal ta'siri) reaktsiya mahsulotlarining entalpi hosil bo'lishining yig'indisiga teng bo'lib, stekiometrik reaktsiya koeffitsientlarini hisobga olgan holda boshlang'ich moddalarning hosil bo'lish entalpi miqdorini kamaytiradi.
Agar boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlari standart holatda bo'lsa, reaksiya entalpiyasi standart deb ataladi va ∆N⁰ bildiradi. Yuqori indeks standart bosimga (101,3 kPa) javob beradi, pastki indeks 298 K ga teng bo'lgan xalqaro bitim bo'yicha qabul qilingan standart haroratga mos keladi.
Reaksiya standart entalpiyasining qiymati reaktsiyaning boshlang'ich va yakuniy holatlarining entalpiyasi o'rtasidagi farqga mos keladi: