Физикавий ва физик – кимёвий усулларни сифат таҳлилда қўлланиши Кириш Сифат таҳлилда, жумладан фармацевтик таҳлилда, илгариги бобларда баён этилган аналитик реакциялардан ташқари, «Ускунавий усуллар»

Баъзи метал гидроксидларининг ν_(ОН) частоталари

Бирикма	ν(ОН), см^-1	Бирикма	ν(ОН), см^-1
LiOH	3678	Ca(OH)2	3644
LiOH · H2O	3574	La(OH)3	3645
NaOH	3635	Y(OH)3	3610
LiOH · NaOH	3680; 3582	Pt(OH)3	3625
KOH	3600	Nd(OH)3	3625
2LiОН · КОН	3678;3648	Sm(OH)3	3628
Mg(OH)2	3698	Cd(OH)3	3630

Сув молекуласи билан ОН гуруҳи бирга мавжуд бўлган холларда ютилиш ИҚ спектри асосида фақат молекуляр сув мавжудлигини деформацион δ(тебранишга оид бандга кўра) аниқ айтиш мумкин, аммо ОН ионларини бирга мавжудлигини айтиб бўлмайди, чунки сув молекуласи ва ОН гуруҳнинг ν_(ОН) ютилиш бандларини фарқлаш қийин, δ_(МОН) банди эса ҳар доим ҳам аниқ айниятланмайди.
ν_(ОН) ва δ_{( )} частоталари ички ва ташқи сферадаги сув молекулалари учун фарқланмаслиги сабабли бу икки хил сувни спектроскопик усулда фарқлаб бўлмайди, (М←ОН₂) боғининг валент тебраниш банди ишончли айниятланмайди, сувнинг деформацион тебраниши тавсифий хусусиятга эга эмаслиги сабабли молекуляр сувни у ёки бу шаклини фарқлаш аналитик белги сифатида қўллаб бўлмайди. Шу каби сув молекулаларини фарқлашга уриниш ҳолатлари илмий адабиётда кузатилса ҳам уларни исбот эмас, тахмин сифатида қабул этиш мумкин.
Гидроксоний катиони Н₃О⁺. Пирамида шаклида тузилишига эга бўлган катионнинг энг интенсив ютилиш бандлари ˜1070-1175, ˜1600-1700, ˜2780-3510 см^-1 соҳаларда кузатилади. Масалан, кристалл холдаги кислота (H₃O)[PtCl₆] (платина хлороводород кислотаси ёки гидроксоний гексахлорплатинат (IV)) ИҚ спектрида гидроксоний катионига мансуб тўртта асосий тебранма частоталар; симметрик валент тебраниш ν_s(OH) = 3226, иккиланган антисимметрик валент тебраниш ν_as(OH) = 2825, симметрик деформацион тебраниш δ_s(H₃O⁺) = 1070 ва иккиланган деформацион тебраниш δ_e(H₃O⁺) = 1695 см^-1 да кузатидади (жадвал 20.12).
Жадвал 20.12
Қаттиқ холдаги баъзи кислоталарда гидроксоний Н₃О⁺ катионинг тебраниш частоталари

Кислота	νs(OH)	δs(H3O^+)	νas(OH)	δe(H3O^+)
(H3O)NO3	2780	1135	2780	1680
(Н3О)СЮ4	3280	1175	3100	1577
(H3O)SbCl6	3560	1095	3510	1600
(H3O)2PtCl6	3226	1070	2885	1695
(H3O)F (-195 °С)	3150	1150	2468	1705
(Н3О)С1 (-195 °С)	3235	1150	2590	1700
(Н3О)Вг (-195 °С)	3250	1150	2610	1705
(Н3О)1 (-195 °С)	3350	1160	2635	1705; 1640

Баъзан 2100-2120 см^-1 оралиғида ҳам ўртача интенсивликдаги ютилиш бандлари кузатилади.
1600-1700 см^-1 оралиқдаги бандлардан ташқари барча ютилиш бандлари ўрта интенсивликда кегроқ шаклда намоён бўлади. ˜1600-1700 см^-1 оралиғидаги гидроксоний катионининг иккиланган деформацион тебранишига (δ_e(H₃O⁺)) мансуб бандлар, ˜1580-1640 см^-1 соҳадаги δ₍ деформацион тебраниш бандларига нисбатан кенгроқ ва кучсизроқ бўлсада, мавжуд бандлар ичида энг ингичка ва нисбатан интенсивдир. Таркибида сув молекулалари ва гидроксоний иони бўлган бирикмалардаги гидроксоний иони ва кристаллизацион сув молекулаларини айниятлашда бу ҳолатдан фойдаланилади. Бундай ҳолларда ИҚ спектрдаги δ_e(H₃O⁺) ютилиш бандлари ингичкароқ ва интенсивроқ бўлиб, δ₍ бандини юқори частотали томонига ёндошган холда намоён бўлади, бинобарин намунадаги сув молекулаларини ҳам, гидроксоний ионини ҳам (масалан, галлий фосфатда) айниятлаш мумкин бўлади.
Аммоний катиони NH₄⁺. Тетраэдр тузилишга эга бўлган катион, ИҚ спектрнинг ˜1400-1450 см^-1 оралиғидаги δ(NH₄⁺) деформацион тебранишга мансуб интенсив тавсифий банд ва ˜3000-3000 см^-1 оралиғидаги ν(NH) валент тебранишига мансуб кенг ва интенсив мураккаб ютилиш бандига эга (жадвал 20.13). Битта намунанинг таркибида NH₄⁺ гуруҳ билан биргаликда сув молекулалари ва гидроксил ионлари бўлганда ν(NH) банди сув ва гидроксил тебраниш бандлари билан қопланиб қолади. Аммоний тузларида сув молекуласи ва гидроксил гуруҳи бўлмаган ҳолларда ν(NH) банди аниқ намоён бўлади.
Жадвал 20.13