Fizika va kimyo

P_A,P_B,P_C,P_D – muvozanat bosimlari.

• 
  K _s va K_r orasidagi munosabat Mendeleev-Klapeyron tenglamasidan foydalanib topiladi:
  

PV=nRT

R = CRTligini xisobga olsak va (konkret A modda uchun R_A = [A]·RT) har bir komponent uchun porsial bosim qiymatini qo‘yib chiqilsa:

K_P=

K_P = K_s va K_r bog‘liqligi

Δn - o‘ng va chap tomonlar darajalari yig‘indisining ayirmasi

= (d+g) – (a+b)

K_s va K_r – ifodasi fakat ideal gaz (ideal eritma) sistemalariga tegishlidir.

Real sistemalarda (real gaz va eritmalar uchun) moddaning kon-sentratsiyasi (S) yoki bosim (R) ning o‘rniga termodinamik aktivlik (a) yoki fugitivlik (v) qiymatlaridan foylaniladi.

Ks, Kr, Ka, lar muvozanat konstantasini har xil o‘lchamlarda ifodalanishidir.

YUqorida aytganimizdek, K – qiymati qanchalik katta bo‘lsa, dastlabki moddalarning shunchalik ko‘p qismi reaksiyaga kirishgan va demak shunchalik ko‘p mahsulot hosil bo‘lgan bo‘ladi.

K_s va K_r bog‘liqligi tenglamasi orqali K_s ma’lum bo‘lsa, K_R ni topish mumkin. Aksincha, K_R qiymatiga qarab K_s ni ham topish mumkin.