Физика нефтяного пласта

Фазовые превращения углеводородных систем в, нефтегазовых пластах; влияние термобарических условий пласта на фазовое состояние углеводородных систем.

В процессе разработки месторождений в пластах непрерывно изменяются Р, количеств. соотношение газа и нефти, а иногда и температура. Это сопровождается непрерывными изменениями состава газовой и жидкой фаз и переходом различных УВ из одной фазы в другую.
Особенно интенсивные процессы таких превращений происходят при движении нефти по стволу скважины от забоя к устью. Вследствие быстрого падения Р из нефти выделяется значительное количество газа, и около устья поток превращается иногда в тон ко дисперсную взвесь микрокапель нефти в газовой среде. В бинарных и многокомпонентных системах критическая точка характеризует одинаковые физические свойства жидкой и паровой фаз.
С повышением Р при постоянной Т газовая фаза значит обогощается компонентами нефти. При этом плотность и молекулярная масса конденсатов возрастают, а температурные пределы их кипения увеличивается. С ростом Т и при постоянном Р также происходит увеличение конденсата в газовой фазе, но влияние Т заметно слабее, чем влияние Р. Данные о фазовом состоянии нефтегазовых смесей при различных Р и Т используется для разработки некоторых методов повышения нефтеотдачи пластов (нагнетение в пласт газов высокого давления).
Фазовое равновесие в углеводородных системах.
Вязкость, диффузия, теплопроводность относятся к кинематическим свойствам. Остальные же – к динамическим.
Испарение, плавление, конденсация, выпадение твёрдых компонентов, переход в сверхтекучее состояние – всё это фазовые превращения.
Фазовые превращения – скачкообразный переход вещества из одной фазы в другую.
Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы.
Рассмотрим типы фазовых превращений, иначе называемых переходами или равновесиями:
жидкость-газ;
наиболее яркими примерами такого типа фазовых переходом является дегазация нефти или граница «жидкая вода – воздух, насыщенный водой» (влажность).
жидкость-твёрдое тело;
здесь в пример можно привести выпадение снега (для воды) или выпадение асфальто-смоло-парафиновых веществ (для нефти).
Так при некоторых термодинамических условиях, в частности термобарических, если содержание парафина в нефти 25 весовых %, то АСПО (асфальто-смоло-парафиновые отложения) выпадают при температуре Тн=50С; если содержание парафинов в нефти 6%, то Тн=30.
Также примеров может являться и образование газовых гидратов (вода + природный газ). Структура этого явления выглядит следующим образом: вода образует ажурную решётку с полостями, внутри которых находятся метан, этан, пропан и иногда сероводород, в результате чего создаются пробки. Для их устранения в пласт нужно закачивать огромное количество горячей нефти.
И последний тип: «жидкость-жидкость»;
Для описания этого типа может послужить суспензия – отстаивание нефти, в результате чего мы имеем два слоя нефть и воду.
Теперь рассмотрим фазовые превращения применительно к нефтяной и газовой промышленности.
В пластовых условиях содержание метана может быть 25-30, а иногда и 40%. При извлечении пластовое давление снижается до нормального и происходит дегазация, в результате чего количество метана уменьшается до 5% или около того. По хроматографии количество алканов равно 22­¼34 (по атому углерода).
Нефть характеризуется фракциями, количество которых зависит от метода возгонки и колеблется от 6-8 или 20 фракций (в зависимости от температуры кипения и прочих условий).
Для расчётов применяют следующие уравнения:
Уравнение Ван-дер-Ваальса – (не на практике);
Уравнение идеального газа Менделеева-Клапейрона;
Уравнение Пенга-Робинсона – (не на практике);
Уравнение Редлих-Квонга.
С помощью этих уравнений мы можем узнать фазовый состав нефти, с точностью до 5% выявить состав и свойства фаз.
Рассмотрим вопрос отличия фаз:
Отличие жидкости от твёрдого тела в том, что твёрдое тело даёт кристалл – упорядоченную структуру. Жидкость – неупорядоченная система, имеющая «пустотные ячейки», и чем их больше, тем меньше плотность жидкости.
Графическим представлением фазовых переходов являются кривые фазовых превращений.
Т очка Т – тройная точка, т.е. условия одновременного существования трёх фаз; Точка С – критическая точка, т.е. отображающая условия возможности существования только одной фазы.
Стрелка указывает на возрастание температуры.
Рv=RТ
v – молярный объём.
Моль – количество вещества, характеризующее свойство вещества.
Выше изображённая диаграмма не может считаться абсолютно точной, т.к. она не отображает истинных процессов, в наших системах существует метастабильное состояние.
Для давлений Р=10 ат. ошибка составляет 3-5%; для давлений 10Р50 ат. – ошибка равна 10%, а для давлений Р>50 ат. – ошибка возрастает многократно.
Максвелл провёл исследования и вывел следующее правило: при дальнейшем снижении объёма система идёт по прямой линии. В областях метастабильности существуют обе фазы (и газ, и жидкость) до тех пор пока газовая фаза полностью не преобразуется в жидкую.
Экспериментальная критическая температура меньше расчётной на 10-15.
Е сли же мы имеем трёхкомпонентную систему, то наша диаграмма будет выглядеть следующим образом: (приведём классический пример)
На этой диаграмме иным цветом отмечена область, где система распадается на две фазы (жидкость и газ).

11.