Fizik kimyo

4-Amaliy ish. 4-Tajriba.
Reaksiya tartibini aniqlash
Ishning maqsadi:
1. kinetik tenglamaning parametrlarini — J- va S₂O₈2- reagentlar buyicha reaksiyaning xususiy tartiblarini va tezlik doimiysini topish.
2. Reaksiya kinetikasi ichki titrlash usuli bilan hosil bo’lgan yodni kimyoviy analiz qilish orqali o‘rganiladi.
Titrant-natriy tiosulfat eritmasi hosil bo‘lgan yod bilan ta’sirlashuvga sarflanadi:
J2+2S2032- = 2J-+S4062-
Ekvivalent nuqtaga yetganda hosil bo‘lgan yod ioni kraxmal bilan tasirlashib xavo rang beradi. Diqqat qiling! havo rang kat’iy ma’lum vaktdan keyin tusatdan hosil bo‘ladi.
Amalda hosil bo‘lgan yod konsentratsiyasi juda kam bo‘lsada, natriy tiosulfat bilan tezda reaksiyaga kirishadi. Shuning uchun reaksiya boshlangan paytdan tugaguncha (havo rang hosil bo‘guncha) ketgan vakt persulfat ionining yodid ioni bilan reaksiyasiga ekvivalent mikdorda sarflanish vaktiga tengdir. Yodid ioni ichki titrlashda (yani, yodning natriy tiosulfat bilan tasirlashuvida) regeneratsiyalanadi, reaksiya davomida uning konsentratsiyasi eritmada uzgarmaydi.
Reaksiya boshlangich tezligi (2) tenglama yordamida topiladi:
W0=[Na2S203]/dt (2)
bunda: [Na2S203] –natriy tiosulfatning reaksion aralshmadagi boshlangich konsentratsiyasi; dt —reaksiya boshlanishidan tugaguncha (havo rang hosil bo‘lguncha) ketgan vakt.
Tajribani bajarish tartibi: Yodid ioni konsentratsiyasi bo‘yicha reaksiya tartibini aniqlash uchun 1-jadvaldagi 1-4 tajribalardan o‘qituvchi ko‘rsatmasi bilan ikkita tajriba bajariladi.
1-жадвал

№	1-эритма						2-эритма
	KI 0,1 M	Na2S203 0,001 M	крахмал	сув	NaCl 0,1 M	H2SO4 0,4 M	Na2SO4 0,01 M	(NH4)2S2O8 0,01 M
1 2 3 4 5 6 7 8	5 10 15 20 20 20 20 20	10 10 10 10 10 10 10 10	1 1 1 1 1 1 1 1	18 18 18 18 18 18 18 18	15 10 5 0 0 0 0 0	1 1 1 1 1 1 1 1	0 0 0 0 10 20 30 40	50 50 50 50 40 30 20 10