Физик-кимёвий анализ усуллари Elektrokimyoviy analiz usullari

KULONOMETRIK ANALIZ USULI

• Turli хil birikmalarni analiz qilishga keng miqyosda qo’llaniladigan elektrokimyoviy usullardan yana biri- Kulonometrik analiz usulidir. Uning negizida, odatda, tekshiriladigan modda eritmasining elektroliz jarayoniga uchratilishi yotadi. Bunda elektr toki ta’sirida qarama-qarshi zaryadli ionlarga parchalanadigan muayan kimyoviy birikmaning oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga uchrashi kuzatiladi. Tajribada hosil bo’ladigan yangi tur moddalar bilan birgalikda, elektroliz jarayoni vaqtida sarf bo’lgan elektr toki miqdori aniqlanadi.
• Kulonometrik analiz ishlarini bajarishda Faradey qonuniga binoan yaratilgan.

Yuqoridagilardan shunday хulosaga kelish ham mumkin: agar elektrolizga uchraydigan eritma konsentratsiyasi yoki aniqrog’i ajralib chiqqan modda miqdori hamda sarf qilingan elektr toki miqdori ma’lum bo’lsa, u holda yuqoridagi tenglamalardan oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida elektronlar sonini hisoblab topish mumkin. Bu bevosita, ya’ni «to’ppa- to’g’ri Kulonometrik usul» hisoblanadi. Mazkur keltirilgan tenglamalar orqali, shuningdek, Kulonometrik analiz usulining sezgirlik (aniqlik) darajasini ham baholash qiyin emas. Bunga quyidagi misoldan ham ishonch hosil qilsa bo’ladi: faraz qilaylik, 20 minut davomida kumush ionlari mavjud bo’lgan eritmada elektroliz jarayoni amalga oshsin. Bunda kumush ionining qaytarilish reaksiyasi, ya’ni Ag++ e→ Ag0 amalga oshadi. Agar 10-6 A tok sarf bo’lsa, 1 mkg (10-6) sof kumush metali hosil bo’ladi. Kulonometrik analiz olib borilganda elektr tokining faqat elektrokimyoviy jarayon uchun sarf bo’lishiga, ya’ni boshqacha har хil qo’shimcha jarayonlarni omalga oshmasligiga asosiy e’tiborni qaratmoq kerak.

• Yuqoridagilardan shunday хulosaga kelish ham mumkin: agar elektrolizga uchraydigan eritma konsentratsiyasi yoki aniqrog’i ajralib chiqqan modda miqdori hamda sarf qilingan elektr toki miqdori ma’lum bo’lsa, u holda yuqoridagi tenglamalardan oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida elektronlar sonini hisoblab topish mumkin. Bu bevosita, ya’ni «to’ppa- to’g’ri Kulonometrik usul» hisoblanadi. Mazkur keltirilgan tenglamalar orqali, shuningdek, Kulonometrik analiz usulining sezgirlik (aniqlik) darajasini ham baholash qiyin emas. Bunga quyidagi misoldan ham ishonch hosil qilsa bo’ladi: faraz qilaylik, 20 minut davomida kumush ionlari mavjud bo’lgan eritmada elektroliz jarayoni amalga oshsin. Bunda kumush ionining qaytarilish reaksiyasi, ya’ni Ag++ e→ Ag0 amalga oshadi. Agar 10-6 A tok sarf bo’lsa, 1 mkg (10-6) sof kumush metali hosil bo’ladi. Kulonometrik analiz olib borilganda elektr tokining faqat elektrokimyoviy jarayon uchun sarf bo’lishiga, ya’ni boshqacha har хil qo’shimcha jarayonlarni omalga oshmasligiga asosiy e’tiborni qaratmoq kerak.