Физическая химия (1) Физическая химия: цель, задачи, методы исследования. Основные понятия физической химии

2. Электроны имеют непрерывный (квантованный) импульс на стационарных орбитах.
. . . (6.1)
в этой формуле m0 - масса покоя электрона, его скорость, r - радиус орбиты, h - постоянная Планка, n = 1,2,3 ....- является целым числом и характеризует порядок орбиты.
3. Когда электрон переходит с одной стационарной орбиты на другую стационарную орбиту, либо энергия излучается в атоме (когда электрон переходит с верхней орбиты на нижнюю), либо энергия поглощается (когда электрон переходит с нижней орбиты). на верхнюю орбиту). Процент высвобожденной или поглощенной энергии выражается в форме квантового фотона, энергия которого:
(6.2)
- частота n-света, разность энергий Em-En-электронов на m- и n-орбитах.
Гипотеза Бора противоречит законам классической физики, потому что согласно ее законам энергия, излучаемая или поглощаемая при переходе тел из одного состояния в другое, является непрерывной, а не прерывистой.
Пример атома водорода показывает, что энергия электронов на стационарных орбитах зависит от квантового числа n и радиуса орбиты.
(18) Характеристические функции,
термодинамические потенциалы и их свойства.

Термодинамические потенциалы
Функции, полученные на основе переменных, определяющих состояние системы, которые помогают вычислить работу, совершаемую системой в обратном процессе при заданных условиях, называются термодинамическими потенциалами.Термодинамические потенциалы включают изотермический изохорный потенциал, изобарно-изотермический потенциал G, энтальпию H и внутреннюю энергию U. Эти потенциалы являются государственными функциями. На основе выражения, объединяющего первый и второй законы термодинамики, можно записать следующее уравнение.
(33,1)
впредь ; следовательно, работа, совершаемая в системе в изотермически-изохорном процессе, эквивалентна уменьшению функции состояния. Функция изохорно-изотермический потенциал, или сокращенно свободная энергия Гельмгольца, обозначается буквой F.
(33,2)
Изменение свободной энергии зависит не от того, как протекает процесс, а от природы веществ, начального и конечного состояний системы.
Изобарно-изотермический потенциал для систем при постоянном давлении обозначается буквой G и выражается следующим образом:
(33,3)
В обратимых процессах «G» не изменяется, а только уменьшается в необратимых процессах. Следовательно, термодинамические свойства каждой системы могут быть выражены следующими термодинамическими функциями

1. 
   S; 2) F = f (V, T); 3); G = f (P, T); 4) U