Ферритный способ производства гидроксида натрия заключается в получении феррита натрия Na

9.3 Определение точной концентрации приготовленных растворов соляной кислоты

Определение ведут с помощью отстандартизированного раствора 0,1Н гидроксида натрия методом обратного титрования. Пипеткой отобрать 10 мл отстандартизированного раствора 0,1Н гидроксида натрия и перенести в коническую мерную колбу для титрования объемом 100 мл, добавить 20-30 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром или пипеткой) 2-3 капли индикатора (фенолфталеина). Титрование проводить приготовленным в п.9.2. 0,1Н раствором соляной кислоты до обесцвечивания розовой окраски. Титрование повторить не менее 3 раз. Нормальность соляной кислоты определять по формуле 5:

V _{Na OH ·} ∙ N_{Na OH}

N_HCL =——————— (5), где

V _HCL

N _HCL - нормальность соляной кислоты
V _HCL - объем 0,1Н соляной кислоты, пошедшей на титрование, мл
V _NaOH - объем аликвоты гидроксида натрия, равный 10 мл
N_NaOH - нормальность отстандартизированного раствора гидроксида натрия (используется 0,1Н раствор)
За окончательный результат принимается среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований.
Для оценки концентрации 1Н соляной кислоты предварительно осуществить разведение в мерной колбе в 10 раз. Полученным раствором заполнить бюретку объемом 25 мл.
Титрование проводится аналогично методике, указанной в п. 9.3. Нормальность соляной кислоты определяется по формуле 6:

V _NaOH · N_NaOH · R

N _HCL =———————————(6), где
V_HCL

N_HCL - нормальность соляной кислоты,

V_NaOH - объем аликвоты гидроксида натрия, равный 10 мл,
N_NaOH - нормальность отстандартизированного раствора гидроксида натрия (используется 0,1Н раствор)
V_HCL - объем разведенной 0,1Н соляной кислоты, пошедший на титрование, мл,
R - число разведений, равное 10.

Содержимое колб перенести в склянки (бутыли) объемом 1000 мл, оформить этикетки, закрыть пробками. /10/