Fanining stexiometrik qonunlari

A) Y B) In C) Al D) Ga E) Cr

30. Elektroliz jarayonining unumi 0,804 bo’lganda, 20 ml kadmiy sulfatning 0,1 M li eritmasidan barcha kadmiyni batomom ajratib olish uchun tok kuchi 0,5 A bo’lgandagi jarayon vaqtini (minut) hisoblang.

A) 12 B) 13,6 C) 16 D) 18 E) 7,98

31. Mis (II) sulfat eritmasini 2,5 soat davomida 0,6 A tok bilan elektroliz qilinganda hosil bo’ladigan sulfat kislota massasini(g) hisoblang.

A) 1,36 B) 2,74 C) 5,48 D) 6,82 E) 7,8

32. Kaliy sulfat eritmasi orqali 15 A kuch bilan doimiy tok 24 soat davomida o’tkazilganda, anodda 70,8 l gaz mahsuloti hosil bo’lgan bo’lsa, elektroliz jarayonining unumini hisoblang.

A) 0,9 B) 0,86 C) 0,94 D) 0,96 E) 0,84

33. 8 soat davomida osh tuzi eritmasi orqali 2,5

A doimiy tok o’tkazilganda, anodda ajralib chiqqan mahsulot hajmini (l) hisoblang.

A) 6,35 B) 9,12 C) 8,36 D) 11,2 E) 5,6

34. Hajmi 300 ml bo’lgan 2 M li osh tuzi eritmasi 45 minut davomida 1,5 A tok yordamida elektroliz qilindi. Elektrolizdan keyin qolgan eritmadagi ishqor konsentratsiyasini (M) hisoblang.

A) 0,1 B) 0,11 C) 0,13 D) 0,14 E) 0,16

35. 200 ml 0,1 M li mis (II) nitrat va 200 ml 0,1 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 5 A tok yordamida 15 minut davomida elektrolizga uchratildi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) toping.

A) 3,76 B) 1,26 C) 2,5 D) 0,85 E) 0,43

36. Hajmi 1000 ml bo’lgan 1 molyarli mis (II) sulfat, kumush nitrat, oltin (III) xlorid eritmalaridan metallarni ajratib olish uchun eritmalar orqali necha kulondan elektr toki o’tkazish kerak?

1) 96500 2) 193000 3) 289500 4) 144750

A) 3,2,4 B) 3,1,2 C) 4,1,3 D) 1,3,4 E) 2,1,3

37. CuSO₄ eritmasi orqali 96500 kulon zaryad o’tkazildi, anodda necha litr (n.sh.da) kislorod ajralib chiqadi?

A) 2,8 B) 5,6 C) 11,2 D) 22,4 E) 0

38. CuSO₄ eritmasini elektroliz qilib, 6,4 g mis ajralib chiqishi uchun elektrolitdan necha Faradey (F) elektr toki o’tishi kerak?

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,5 D) 1 E) 2

39. Mis (II) sulfat eritmasi orqali 19300 kulon elektr miqdori o’tkazilganda, katodda qancha (g) mis ajralib chiqadi?

A) 3,2 B) 6,4 C) 9,6 D) 16 E) 8

40. CuSO₄ eritmasini elektroliz qilib, 32 g mis ajralib chiqishi uchun elektrolitdan necha Faradey (F) elektr toki o’tishi kerak?

A) 0,5 B) 1 C) 2,5 D) 5 E) 10

41. CuSO₄ eritmasini elektroliz qilib, 3,2 g mis ajralib chiqishi uchun elektrolitdan necha Faradey (F) elektr toki o’tishi kerak?

A) 0,5 B) 0,1 C) 2,5 D) 5 E) 10

42. Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchisida 2 mol mis (II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o’tganda katodlarda hosil bo’lgan moddalar massalarini (g) aniqlang.

A) 66:128 B) 128:128 C) 64:64 D) 64:128

43. Birinchi elektrolizyorda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis (II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o’tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) aniqlang.

A) 96:160 B) 160:160 C) 98:160 D) 64:64

44. Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchisida 2 mol mis (II) sulfat bo’lgan eritmalar orqati 4 faradey tok o’tganda katodlarda hosil bo’lgan moddalar massalarini (g) aniqlang.

A) 66:128 B) 128:128 C) 64:64 D) 64:128

45. Birinchi elektrolizyorda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis (II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o’tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) aniqlang.

A) 96:160 B) 160:160 C) 98:160 D) 64:64

46.19300 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan 250 ml 0,4 molyarli kadmiy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda, katodda (inert elektrod) ajralgan kadmiy massasini (g) hisoblang. (vodorodning ajralisbi hisobga olinmasin)