Факультети нефт – газни қайта ишлаш

 
10-расм. Натрий хлориднинг гидратланнши
натижасида ионларга айланиш жараёни. 
Электролит ионлари яратган электр майдонлар таъсирида эритувчининг 
қутубли молекулаларини (масалан, сув молекулаларини) ионлар ўзига 
тортади, ионлар атрофида сув молекулалари бетартиб жойлашиб, эриган 
моддадаги мусбат ва манфий ионлар орасидаги узаро тортишувчи 
бўшаштиради. 
Шу сингари йул билаи ионли кристаллдан ионлар узилиб кетади. 
Ионларининг қайтадан қўшилиб молекулалар хосил (қилишига ионларнинг 
гидратланиши қаршилик кўрсатади. Ионларнинг гидратланиш даражаси 
уларнинг катта-кичиклигига борлиқ бўлади. Масалан, кристалл холатдаги 
катионларининг ион радиуслари Li+ дай Cs+ га ўтган сайин катталатиб 
боради; шунга кўра электр токини LiC1 кристаллари энг кучли утказадп; CsCl 
эса иисбатаи энг кам ўтказади. Сувдаги эритмаларда бу манзаранинг 
тескарнси кузатилади. Li+ иони кичик радиусга эга бўлганлиги учун каттароқ 
даражада гидратланади; шу сабабдан LIС1 бошқа хлоридлар ,(NaCl, КС1) га 
қараганда электр токини кам ўтказади. Электролитлар диссоциланиш 
хусусияти жиҳатидан кучли ва кучсиз злектролитларга булинади. Кучли 
кислота, кучли асос ва кўпчилик тузлар кучли электролит хисобланадп; кучсиз 
электролитлар жумласига зса кучсиз кислота, кучсиз асос ва баъзи тузлар 
(HgСl
2
, Hg(CN)
2
ва бошқалар) кирадн.
Кучсиз электролитларнинг диссоциаланиш жараёни қайтар жараён бўлиб, 
барча қайтар жараёнлардаги каби, бунда ҳам, мувозанат холати қapop топади 
ва бу ҳолат миқдор жихатидан мувозанат константа билаи характерланади 

---

(уни диссоциланиш константа K
g
билан ишораланадн). Масалан, В
2
А
3
типдаги 
электролит учун: 
бу ерда Св
3
+, С
А2
- ва С
В2А3
— электролит ионлари ва унииг 
диссоциланмай колган мoлeкулaлapи концентрацияларидир.