Eritma tushunchasi va uning gidrometallurgiyada ahamiyati Kimyoviy potensial

Molyal kontsentratsiya yoki molyallik. Molyal kontsentratsiyadan

ko’pincha eritmalarning fizikaviy xossalarini tavsiflashda foydalaniladi. Erituvchining 1 kg massasida 1 mol biror modda eritib hosil qilingan eritma kontsentratsiyasi 1 molyal eritma deb ataladi.

^С молял ⁼
а  1000 _{(Х. 5 )}
в  М

bu yerda: a – erigan modda massasi (grammlar hisobida); в – erituvchi massasi (grammlar isobida);
M – eruvchi moddaning molekulyar massasi;

2. Eritmaning titri.

O’zaro reaktsiyaga kirishadigan moddalar eritmalarida ularning normal kontsentratsyasi o’zaro teng bo’lsa, bu eritmalarning teng xajmlarida moddalar qoldiksiz reaktsiyaga kirishadi. Normal kontsentratsiyasi bir-birinikiga teng bo’lmagan eritmalarning qoldiqsiz reaktsiyaga kirishadigan hajmi ularning normalligiga teskari proportsional bo’ladi:

V_{1 } N ₂
V ₂ N ₁
( Х.6 )

bu yerda : N₁, N₂ – o’zaro reaktsiyaga kirishayotgan eritmalarning normal

kontsentratsiyalari,
V1 – birinchi eritmaning hajmi, V2 – ikkinchi eritmaning hajmi,
Yuqorida keltirilgan tenglama titrlash tenglamasi nomi bilan analitik kimyoda keng qo’llaniladi.
Eritmaning 1 millilitridagi erigan moddaning massa miqdori titr deb ataladi. Titr bilan normal kontsentratsiya orasida quyidagi tenglik mavjud:

titr =
Э  N

1000
(Х.7)

bu yerda: Э- erigan moddaning ekvivalent massasi, N- eritmaning normal kontsentratsiyasi.

1.