Ergashev Xu



Download 1,08 Mb.
bet7/21
Sana15.12.2022
Hajmi1,08 Mb.
#887519
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   21
Bog'liq
1-mavzu to`liq

Kimyoviy tenglama, bu kimyoviy reaksiyalarning kimyoviy formula yordamida ifodalanishidir. Zarurat tug`ilsa, koeffisientlar yordamida tenglama tenglab olinadi.
2H2+O2= 2H2O

Kimyoviy reaksiya turlari:
1)Birikish reaksiyalarida ikki yoki undan ortiq moddadan bitta yangi modda olinadi: A+B+…=C
2H2+O2=2H2O CaO+CO2=CaCO3 2Cu+O2=2CuO Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2)Parchalanish reaksiyalarida bitta moddadan bir necha yangi moddalar hosil bo`ladi: C=A+B+…
2H2O=2H2+O2 CaCO3=CaO+CO2 CaCO3MgCO3=CaO+MgO+2CO2
3)O`rin olish reaksiyalarida oddiy modda murakkab moddaning tarkibiy qimi o`rnini oladi, natijada yangi oddiy va murakkab moddalar hosil bo`ladi:
C+AB=CB+A
Zn+HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4)Almashinish reaksiyalarida murakkab moddalarning tarkibiy qismlari o`zaro almashadi: AB+CD=AD+CB
NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

Kimyoviy reaksiyalarda ajralib chiqadigan energiya kimyoviy energiya deb ataladi.

Kimyoviy reaksiyada ajraladigan yoki yutiladigan energiya miqdori reaksiyaning issiqlik miqdori (Q) deb ataladi.

Kimyoviy reaksiyalar davomida har doim issiqlik chiqadi yoki yutiladi.
a)Issiqlik(energiya) chiqishi bilan boradigan reaksiyalar ekzotermik(ekzo-tashqari)reaksiyalar deb ataladi. Bu reaksiyalarda issiqlik miqdori <<+>> ishora bilan ko`rsatiladi:
Fe+S=FeS +96kJ ; S+O2=SO2 +297kJ ; C+O2=CO2 +393kJ b)Issiqlik(energiya) yutilishi bilan boradigan reaksiyalar endotermik(endo-ichkari) reaksiyalar deb ataladi. Bu reaksiyalarda issiqlik miqdori <<−>> ishora bilan ko`rstiladi:
N2+O2=2NO181kJ ; 3O2=2O3−289kJ.

Kimyoviy reaksiyada faqat sof modda ishtirok etadi. Agar ichida qo`shimchalar bo`ladigan bo`lsa, qo`shimchasini ajratib olib sof moddani o`zini reaksiyaga kirishtirish kerak.
Misol uchun:
a)20% qo`shimchasi bo`lgan 100 gr NaCl deb aytilsa, 20 gr qo`shimcha 80gr sof modda. b)65% NaCl bo`lgan 100 gr tog` jinsi deb aytilsa, 65 gr sof modda 35 gr qo`shimcha.
Reaksiyaga moddaning qancha qismi kirishganini ko`rsatuvchi son reaksiya unumi deyiladi va % da yoki ulushda bo`lishi mumkin.
Misol uchun:
a)Reaksiya unumi 70% degani sof moddaning 100% dan 70% i reaksiyaga kirishdi degani, 30% i ortib qoldi yoki isrof bo`ldi degani.
b)Reaksiya unumi 0,7 degani sof moddaning 1 dan 0,7 si reaksiyaga kirishdi degani, 0,3 i ortib qoldi yoki isrof bo`ldi degani.
c)100 gr 20% qo`shimchasi bo`lgan NaCl 60% unum bilan reaksiyaga kirishdi degani, sof 80 gr NaCl ning 60 % i ya`ni 48 grami reaksiyaga kirishdi degani:
100gr____100%
x________80% x=80gr sof modda

80gr_____100%

Telegram: @ICC_KIMYO
Ergashev Xusniddin Baxriddinovich +998 97 080 1997 x________60% x=48 gramm reaksiyaga kirishgani.


Download 1,08 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   21




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish