|
Elektr stantsiyasining isitish batareyasida katta miqdordagi entropiya hosil bo'ladi. Ular shuningdek, yog 'yoqilg'isining olovida va disk tormoz tizimining ishqalanish yuzalarida paydo bo'ladi. Katta miqdordagi hosil bo'ladigan yana bir joy - doimiy harakatda bo'lgan sportchining mushaklari. Xuddi shu narsa miyada ham mavjud. Biz o'ylayotganimizda, katta miqdordagi entropiya hosil bo'ladi.
Harorat va tabiat
Biz deyarli ishlab chiqarish tabiatdagi har qanday vaziyatda sodir bo'lishini bilamiz. O'zgarishlar bo'lgan har qanday vaziyatda entropiya mavjud. Uning eng hayratlanarli xususiyati shundaki, u hayotda sodir bo'ladigan barcha jarayonlarda, xoh kichik, xoh katta miqdorda sodir bo'ladi. Hozirda ma'lum mexanizm mavjud emas, entropiya miqdori hosil bo'lgandan keyin uni yo'q qilish mumkin emas. Mavjud umumiy miqdor faqat ko'payishi mumkin va hech qachon kamaymaydi.
Entropiyani keltirib chiqaradigan har qanday jarayon bu energiyani qaytarib bera olmaydi, chunki bu qaytarilmas tizimdir. Bu tananing dastlabki holatiga qaytishi mumkin degani emas, faqat shu miqdordagi issiqlik tanangizni tark etadi. U ko'payadi, lekin kamaymaydi degan da'vo bu termodinamikaning ikkinchi qonunida mavjud. Agar entropiyani yotqizish uchun joy bo'lmasa, tananing dastlabki holatiga qaytishi mumkin emas.
Ko'rib turganingizdek, ta'riflash juda qiyin, ammo kundalik ravishda juda foydali xususiyatdir. Umid qilamanki, ushbu ma'lumotlar bilan siz ushbu mavzu haqida ko'proq bilib olishingiz mumkin.
Entalpiya
Fizikada ham, kimyoda ham tanadagi energiyani o'lchash uchun tushuncha qo'llaniladi. Biz haqida entalpiya. Bu ma'lum bir hajmga ega bo'lgan tanada yoki tizimda mavjud bo'lgan, bosim ostida bo'lgan va atrof-muhit bilan almashinadigan energiya miqdorini ko'rsatadigan o'lchov turi. Tizimning entalpiyasi H harfi bilan ifodalanadi va u bilan bog'liq bo'lgan jismoniy birlik energiya qiymatlarini ko'rsatish uchun Joule hisoblanadi.
Ushbu maqolada biz sizga entalpiyaning barcha xususiyatlari va ahamiyatini aytib beramiz.
Indeks
1 Asosiy xususiyatlari
2 Formalanish entalpiyasi
3 Reaktsiya entalpiyasi
4 Issiqlik bilan bog'liqlik
Asosiy xususiyatlari
Shuni aytish mumkinki, entalpiya tizimning ichki energiyasiga teng va bosim bir xil tizimning hajmidan kattaroqdir. Tizim energiyasi, bosim va hajm holatning funktsiyalari ekanligini ko'rsak, entalpiya ham bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, vaqti kelganda, bu ma'lum bir yakuniy dastlabki sharoitlarda yuz berishi mumkin, shunda o'zgaruvchi butun tizimni bir butun sifatida o'rganishga yordam beradi.
Birinchi narsa, shakllanishning entalpiyasi nima ekanligini bilishdir. Bu haqida normal holatdagi elementlardan 1 mol mahsulot moddasi ishlab chiqarilganda tizim tomonidan unutilgan yutilgan issiqlik. Ushbu holatlar qattiq, suyuq yoki gazsimon yoki eritma holatida bo'lishi mumkin. Allotropik holat eng barqaror holatdir. Masalan, uglerodning eng barqaror allotropik holati grafit bo'lib, qo'shimcha ravishda depressiya qiymatlari normal sharoitda bo'ladi. 1 atmosfera va harorat 25 daraja.
Shuni ta'kidlaymizki, hosil bo'lgan entalpiyalar biz belgilagan narsaga muvofiq ishlab chiqarilgan 1 mol birikma uchun. Shu tarzda, mavjud bo'lgan reaktiv mahsulotlarining miqdoriga qarab, reaktsiyani fraksiyonel koeffitsientlar bilan sozlash kerak bo'ladi.
Formalanish entalpiyasi
Biz bilamizki, har qanday kimyoviy jarayonda hosil bo'lish entalpiyasi ham ijobiy, ham salbiy bo'lishi mumkin. Ushbu entalpiya reaktsiya endotermik bo'lganda ijobiy bo'ladi. Kimyoviy reaksiya endotermik ekanligi uning muhitning issiqligini o'zlashtira olishini anglatadi. Boshqa tarafdan, reaksiya ekzotermik bo'lganda bizda salbiy entalpiya bor. Kimyoviy reaksiya ekzotermik ekanligi uning tizimdan tashqariga issiqlik chiqarishini anglatadi.
Ekzotermik reaktsiya paydo bo'lishi uchun reaktivlar mahsulotlarga qaraganda ko'proq energiyaga ega bo'lishi kerak. Aksincha, endotermik reaktsiya sodir bo'lishi uchun reaktivlar mahsulotlarga qaraganda kamroq energiyaga ega bo'lishi kerak. Bularning barchasini kimyoviy tenglamasini yaxshi yozish uchun, moddaning saqlanish qonuniga rioya qilish kerak. Ya'ni kimyoviy tenglama reaktiv moddalar va mahsulotlarning fizik holati to'g'risidagi ma'lumotlarni o'z ichiga olishi kerak. Bu yig'ilish holati sifatida tanilgan
Shuni ham yodda tutishingiz kerak toza moddalar nol entalpiyasiga ega. Ushbu entalpiya qiymatlari yuqorida aytib o'tilgan kabi standart sharoitlarda va eng barqaror shaklda olinadi. Reaktiv moddalar va mahsulotlar mavjud bo'lgan kimyoviy tizimda reaksiya entalpiyasi standart sharoitda hosil bo'lish entalpiyasiga teng.
Biz bilamizki, ba'zi noorganik va organik kimyoviy birikmalarning hosil bo'lish qiymatlari entalpiyasi 1 atmosfera bosimi va 25 daraja harorat sharoitida o'rnatiladi.
Reaktsiya entalpiyasi
Shakllanishning entalpiyasi nima ekanligini biz yuqorida aytib o'tgan edik. Endi biz reaktsiyaning entalpiyasi nima ekanligini tasvirlaymiz. Bu yordam beradigan termodinamik funktsiya olingan yoki olinadigan issiqlikni kimyoviy reaksiya paytida hisoblang. Trenajyor balansi qidiriladi, saqlanadi yoki reaktivlarni ham, mahsulotlarni ham oladi. Reaktsiya entalpiyasini hisoblash uchun bajarilishi kerak bo'lgan jihatlardan biri shundaki, reaktsiyaning o'zi doimiy bosim ostida bo'lishi kerak. Boshqacha qilib aytganda, kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladigan butun vaqt davomida bosim doimiy ravishda saqlanib turishi kerak.
Biz bilamizki, entalpiya energiyaning o'lchamlariga ega va shuning uchun u gyullarda o'lchanadi. Entalpiyaning kimyoviy reaktsiya paytida almashinadigan issiqlikka munosabatini tushunish termodinamikaning birinchi qonuniga o'tish kerak. Va aynan shu birinchi qonun bizga termodinamik jarayonda almashinadigan issiqlik, moddaning yoki jarayonda ishtirok etadigan moddalarning ichki energiyasining o'zgarishiga va jarayon davomida ushbu moddalar tomonidan qilingan ishning tengligiga aytadi.
Biz bilamizki, barcha kimyoviy reaktsiyalar ma'lum bir bosim ostida yuzaga keladigan turli xil termodinamik jarayonlardan boshqa narsa emas. Eng keng tarqalgan bosim qiymatlari atmosfera bosimining standart sharoitida berilgan. Shu sababli, shu tarzda sodir bo'ladigan barcha termodinamik jarayonlar izobarik deb ataladi, chunki u doimiy bosim ostida sodir bo'ladi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
