Elementlar temir va uning birikmalarining xossalari by adminSentabr 5, 2021 Temirning tabiatda uchrashi

Epsilon temir

Bosimni 10 GPa ga oshirib, Selsiy bo'yicha bir necha yuz daraja haroratda, allotrop a yoki ferrit g allagropaga, epsilonga aylanadi, ixcham olti burchakli strukturada kristallanish bilan ajralib turadi; ya'ni eng ixcham Fe atomlari bilan. Bu temirning to'rtinchi allotropik shakli.
Ba'zi tadkikotlar temirning boshqa alotroplarining bunday bosim ostida, lekin undan ham yuqori haroratlarda bo'lishi mumkinligi to'g'risida nazariya beradi.

-Metal aloqa

Temir alotropidan va uning Fe atomlarini "silkitadigan" haroratdan yoki ularni siqib chiqaradigan bosimdan qat'i nazar, ular bir xil valentlik elektronlari bilan o'zaro ta'sir o'tkazadilar; elektron konfiguratsiyasida ko'rsatilganlar:
[Ar] 3d⁶ 4s²
Shu sababli, metall bog'lanishda sakkizta elektron ishtirok etadi, u allotropik o'tish paytida zaiflashadimi yoki kuchayadimi. Xuddi shu tarzda, temirning issiqlik yoki elektr o'tkazuvchanligi kabi xususiyatlarini aniqlaydigan bu sakkizta elektron.

-Oksidlanish raqamlari

Temir uchun eng muhim (va keng tarqalgan) oksidlanish soni +2 (Fe²⁺) va +3 (Fe³⁺). Aslida an'anaviy nomenklaturada faqat shu ikkita raqam yoki holat ko'rib chiqiladi. Shu bilan birga, temir boshqa elektronlar sonini ko'paytirishi yoki yo'qotishi mumkin bo'lgan birikmalar mavjud; ya'ni boshqa kationlarning mavjudligi taxmin qilinadi.
Masalan, temir +1 (Fe.) Oksidlanish sonlariga ham ega bo'lishi mumkin⁺), +4 (Fe⁴⁺), +5 (Fe⁵⁺), +6 (Fe⁶⁺) va +7 (Fe⁷⁺). Anion turlari Ferrat, FeO₄^2-, oksidlanish soni +6 bo'lgan temirga ega, chunki to'rtta kislorod atomlari shu darajada oksidlangan.
Xuddi shunday, temir ham salbiy oksidlanish raqamlariga ega bo'lishi mumkin; kabi: -4 (Fe^4-), -2 (Fe^2-) va -1 (Fe^–). Shu bilan birga, ushbu elektron yutuqlari bilan temir markazlari bilan birikmalar juda kam uchraydi. Shuning uchun, garchi bu borada marganetsdan ustun bo'lsa-da, ikkinchisi oksidlanish darajasi bilan ancha barqaror birikmalar hosil qiladi.
Natijada, amaliy maqsadlar uchun faqat Fe ni ko'rib chiqing²⁺ o imon³⁺; boshqa kationlar ma'lum darajada o'ziga xos ionlar yoki birikmalar uchun ajratilgan.