Электролиз

ERITMA ELEKTROLIZI

KATODDA BORADIGAN JARAYONLAR

Faqat H2 qaytariladi

Metall hamda H2 qaytariladi

Faqat Metall qaytariladi

ANODDA BORADIGAN JARAYONLAR

E L E K T R O L I Z I

T U Z L A R

SUYUQLANMA

ELEKTROLIZI

O K S I D L A N I S H

Q A Y T A R I L I S H

NaCl

suyuqlanmasi

elektrolizi

ANOD

KATOD

Inert elektrod

Eslatma: Karbonatlar, gidrokarbonatlar, nitratlar va boshqa shu kabi moddalarni suyuqlanma elektrolizini bajarib bo’lmaydi. Chunki bunday moddalar yuqori haroratda suyuqlanmaga aylanmasdan parchalanadilar.

Anionlarning oksidlanish ketma-ketligi:

F–, SO42–, NO3–, PO43–, SO32–, NO2–, PO33–, CO32–, OH–, Cl–, Br–, J–, S2–

METALLARNING

QAYTARILISH

KETMA ─ KETLIGI

Metallarning aktivlik qatoriga teskari yo’nalishda ajraladi

E L E K T R O L I Z

Q O N U N L A R I

Faradeyning

birinchi

qonuni

Elektroliz davomida elektrodlarda ajralib chiqqan moddalar (yoki elektrod erishi

natijasida hosil bo’lgan moddalar) massasi

elektrolit eritmasi orqali o’tgan elektr tokining miqdoriga to’g’ri proporsionaldir.

Matematik ifodasi

m = E • Q

96500

bu yerda:

m – modda massasi

E – ekvivalent

Q – tok miqdori Kl ( A•sek ), kulon

Q = i • t

Bu yerda:

i – tok kuchi ( A ), amper

t – vaqt ( sek )

m = E i t

F

E L E K T R O L I Z Q O N U N L A R I

Faradeyning

ikkinchi qonuni

. Agar turli hil elektrolitlar eritmalari orqali bir xil miqdorda elektr toki o’tkazilsa, elektrodlarda ajralgan moddalarning massasi

ularning ekvivalent miqdoriga to’g’ri proporsional bo’ladi, ya’ni har 1 faraday tok berilganda 1 ekvivalent modda ajraladi.

Matematik ifodasi

bu yerda:

m – elektrodlarda ajralgan moddaning massasi

F – o’zgarmas faraday soni, ya’ni

E – elektrodlarda ajralgan moddaning ekvivalenti t – elektroliz uchun ketgan vaqt

i – elektrolizga berilgan tok kuchi (amper)

E i t = m F

• 96500
• 1608,33
• 26,8

SEKUNDDA MINUTDA SOATDA

F A R A D E Y

S O N I