Elektroliz jarayoni. Elektr toki ta’sirida suyuqlanma yoki eritmada ketadigan oksidlanish qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi

29. NaNO₃ eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 0,6 mol suv sarflangan bo‘lsa, eritmadan qancha faraday tok o‘tgan?
A) 2,4 B) 0,8C) 1,2 D) 0,6


30. 100 g 27 % li CuCl₂ eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 0,6 mol suv sarflangan bo‘lsa, eritmadan qancha faraday tok o‘tgan?
A) 1,4 B) 1 C) 1,8D) 1,6
31. Kumush nitrat eritmasidan 4825 sekund davomida 3 A tok o‘tkazilganda katodda qancha (g) kumush ajralib chiqadi?
A) 16,2 B) 32,4 C) 108 D) 48,6

32. Kumush nitrat eritmasidan 9650 sekund davomida 3 A tok o‘tkazilganda katodda qancha (g) kumush ajralib chiqadi?

A) 16,2B) 32,4 C) 108 D) 48,6

33. Kaliy nitrat eritmasidan 4825 sekund davomida 5 A tok o‘tkazilganda katodda qancha (g) vodorod ajralib chiqadi?

A) 1,2 B) 2,4 C) 1D) 0,25

34. Mis (II) nitrat eritmasidan 19300 sekund davomida 3 A tok o‘tkazilganda katodda qancha (g) mis ajralib chiqadi?

A) 19,2 B) 32 C) 12,8 D) 64

35. Kumush nitrat eritmasidan 1,34 soat davomida 4 A tok o‘tkazilganda katodda qancha (g) kumush ajralib chiqadi?

A) 16,2 B) 32,4 C) 108D) 21,6

36. Kumush nitrat eritmasidan 2,68 soat davomida 2 A tok o‘tkazilganda anodda qancha (g) gaz ajralib chiqadi?

A) 8 B) 3,2C) 1.6 D) 48,6

37. Natriy nitrat eritmasidan 2,68 soat davomida 2 A tok o‘tkazilganda anodda qancha (n.sh.l) gaz ajralib chiqadi?

A) 2,24 B) 5,6C) 1,12 D) 4,48

38. Osh tuzi eritmasidan 2,68 soat davomida 2 A tok o‘tkazilganda anodda qancha (g) gaz ajralib chiqadi?

A) 7,1 B) 0,2 C) 1,6 D) 8,7


39) Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchisida 2 mol kumush nitrat bo’lgan eritmalar orali 4 faradey tok o’tganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chian moddalar massalarini (g) hisoblang.
A) 432, 432 B) 108, 216
C) 216, 216 D) 111, 218

40) Birinchi elektrolizyorda 2 mol, ikkinchisida 4 mol natriy xlorid bo’lgan eritmalar orali 4 faradey tok o’tganda anodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang.

A) 142,142 B) 71,142
C) 87,142 D) 71,71

41) Birinchi elektrolizerda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis(II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o’tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) aniqlang.

A) 160; 160 B) 96; 160 C) 64; 64 D) 98; 160
42) Birinchi elektrolizerda 1 mol, ikkinchisida 2 mol mis(II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o’tganda katodlarda hosil bo’lgan moddalar massalarini (g) aniqlang.
A) 128; 128 B) 66; 128 C) 64; 128

D) 64; 64

43) Birinchi elektrolizerda 2 mol, ikkinchisida 3 mol mis(II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 6 faradey tok o’tganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang.
A) 192, 192 B) 128, 192 C) 128, 128 D) 130, 192
44. 200 ml 1 M li CuCl2 eritmasi elektroliz qilinganda anodda 15g mahsulot hosil bo’ldi.Elektroliz uchun
sarflangan elektr miqdorini (F) aniqlang.
A)0,6 B)1,2 C)2,4 D)1,6

45. 200 ml 1 M li CuSO4 eritmasi elektroliz qilinganda katodda 14g mahsulot hosil bo’ldi.Elektroliz uchun sarflangan elektr miqdorini (F) aniqlang.

A)0,6 B)1,2 C)2,4 D)1,6

46.100 ml 2 M li CuCl2 eritmasi elektroliz qilinganda anodda 15,8g mahsulot hosil bo’ldi.Elektroliz uchun

sarflangan elektr miqdorini (F) aniqlang.
A)0,6 B)1,2 C)2,4 D)1,6

47)Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan AgNO₃ CuSO₄ va AuCl₃ eritmalari orqali 20 minut davomida kuchi 5А bulgan tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning yuqoridagi qator tartibdagi massalari (g) quyidagilardan qaysi biriga mos keladi?

A) 1; 1 ; 1 B) 25; 2; 1 С) 6,7; 2; 4
D) 2; 5; 1 Е) 4,6; 7 ; 3
48) Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan AgNO₃ CuSO₄ va AuCl₃ eritmalari orqali
20 minut davomida kuchi 5А bulgan tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning yuqoridagi qator tartibdagi massalari (g) quyidagilardan qaysi biriga mos keladi?
A) 1; 1 ; 1 B) 25; 2; 1 С) 6,7; 2; 4
D) 2; 5; 1 Е) 4,6; 7 ; 3
49)Tarkibida 0,6 mol AgNO₃, 0,2 mol CuSO₄ va 0,15 mol AuCl₃ bo’lgan eritmalar tok manbaiga ketma-ket ulangan. Eritmalar orqali 48250 Kl tok miqdori o’tkazilganda
katodlarda (inert elektrod) ajralgan moddalar (berilgan
tartibda) massasini aniqlang. (g)
A) 54; 16; 32,83
B) 64,8; 12,8; 29,55
C) 54; 12,9; 29,6
D) 108; 64; 197

50) Tarkibida 0,2 mol AuCl₃ va 0,3 mol CuCl₂ bo’lgan eritma orqali 965 sekund davomida 8 A tok o’tkazilganda anodda (inert elektrod) ajralib chiqqan modda hajmini hisoblang.

A) 1344 B) 168
C) 112 D) 896
51) 458,7 g suvda 73,3 g Na₂SO₄ va CdSO₄ aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2 A kuchga ega bo’lgan tok 24125 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektrolizdan so’ng eritmadagi (ρ=l,25 g/ml) sulfat ionining konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
A) 1,0 B) 0,4
C) 7,68 D) 3,8
52) 458,7 g suvda 73,3 g Na₂SO₄ va CdSO₄ aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2 A kuchga ega bo’lgan tok 24125 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektrolizdan so’ng eritmadagi sulfat kislotaning konsentra-tsiyasini hisoblang. (%)
A) 7,68 B) 4,9
C) 4,26 D) 3,8
53.500 g suvda 60,4 g Na₂SO₄ va CuSO₄ aralashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 4 A kuchga ega bo’lgan tok 9650 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa boshlang’ich aralashma tarkibidagi tuzlarning massasini (g) hisoblang.
A) 42,6; 33,8 B) 21,3; 39,1
C) 28,4; 32 D) 35,5; 24,9

54.Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 400 ml eritma orali 3860 Kl elektr o’tkazildi. Katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib, 2,8 g ajralib chidi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentrasiyasini (mol/l) hisoblang.

A) 0,01; 0,02
B) 0,025; 0,05
C) 0,025; 0,075
D) 0,02; 0,02

55.Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 500 ml eritma 3860 sekund davomida 10 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib, 28 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentrasiyasini (mol/l) hisoblang.

A) 0,2; 0,2 B) 0,1; 0,2
C) 0,2; 0,4 D) 0,1; 0,3

56. Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 500 ml eritma orqali 3860 Kl elektr miqdori o’tkazildi. Katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib, 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini hisoblang. (mol/l)

A) 0,03; 0,02 B) 0,015; 0,01
C) 0,02; 0,01 D) 0,04; 0,03
57. Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 100 ml eritmani 4825 sekund davomida 0,8 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metaldan hammasi
bo’lib 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
A) 0,1; 0,1 B) 0,2; 0,1
C) 0,01; 0,03 D) 0,1; 0,15

58. Mis (II) sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 1,72 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 386 s davomida 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashma tarkibini aniqlang. (g)

A) 0,8; 0,92 B) 0,4; 1,32
C) 1,2; 0,52 D) 1,08; 0,64

59. Mis (II) sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 7,36 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 1544 sekund davomida 5 A tok

kuchi bilan etektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashmadagi moddalarning massasini aniqlang. (gr)
A) 3,2; 4,16 B) 2,8; 4,56
C) 1,86; 5,5 D) 3,68; 3,68

60) 300 ml 0,1 M rux nitrat va 200 ml 0,2 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 4 A tok kuch bilan 965 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin

eritmadagi tuzning massasini toping. (g)
A) 3,78 B) 18,9
C) 5,67 D) 1,89

61)400 ml 0,2 M mis (II) nitrat va 200 ml 0,2 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 5 A tok kuchi bilan 3860 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmadagi modda massasini toping. (g)

A) 2,52 B) 6,3
C) 18,9 D) 12,6
62. 200 g 11,7 % li NaCl eritmasi 1F tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suv massasini (g) aniqlang.
A) 12,6 B) 10,8 C) 9 D) 5,4

63. 100 g 8% li CuSO₄eritmasi 1,2F tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suvning massasini (g) aniqlang.

A) 9 B) 9,9 C) 10,8 D) 7,2

64. 200 g 8% li CuSO₄eritmasi 1,4F tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suvning massasini (g) aniqlang.

A) 12,6 B) 10,8 C) 9 D) 5,4

65. 100 g 17% li AgNO₃eritmasi 1F tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suvning massasini (g) aniqlang.

A) 9,0 B) 8,1 C) 7,2 D) 5,4

66. 100 g 20,6% li NaBr eritmasi 1F tok blian elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suvning massasini (g) aniqlang.

A) 5,4 B) 10,8 C) 7,2 D) 9

67. X g 20% mis(II) sulfat eritmasidan 2F tok o’tkazildi. Natijada katodda 16,8 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang.

A) 200 B) 160 C) 100 D) 250

68. X g 16% mis(II) sulfat eritmasidan 3F tok o’tkazildi. Natijada katodda 28 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang.

A) 200 B) 160 C) 100 D) 250

69.X g 40% mis(II) sulfat eritmasidan 1F tok o’tkazildi. Natijada katodda 5,6 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang.

A) 200 B) 160 C) 100 D) 250

70. X g 25% mis(II) sulfat eritmasidan 2,5F tok o’tkazildi. Natijada katodda 22,4 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang.

A) 200 B) 160 C) 100 D) 250

71. X g 50% kumush nitrat eritmasidan 2F tok o’tkazildi. Natijada katodda 16,8 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang.

A) 170 B) 200 C) 250 D) 340

72. X g 34% kumush nitrat eritmasidan 3F tok o’tkazildi. Natijada katodda 28 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang.

A) 170 B) 200 C) 250 D) 340

73.200 g 40% li CuSO₄ eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda, anod va katodda hosil bo’lgan gazlarning mol nisbati 3:1 bo’lsa, eritma orqali necha F tok o’tkazilgan?

A) 1,2 B) 1,6 C) 0,6 D) 0,8

74.200 g 20% li CuSO₄ eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda, anod va katodda hosil bo’lgan gazlarning mol nisbati 3:5 bo’lsa, eritma orqali necha F tok o’tkazilgan?

A) 2 B) 3 C) 1 D) 1,5

75.200 g 20% li CuSO₄ eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda, anod va katodda hosil bo’lgan gazlarning mol nisbati 3:4 bo’lsa, eritma orqali necha F tok o’tkazilgan?

A) 1,2 B)1,5 C) 0,6 D) 0,75

76.200 g 40% li CuSO₄ eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda, anod va katodda hosil bo’lgan gazlarning mol nisbati 2:3 bo’lsa, eritma orqali necha F tok o’tkazilgan?

A) 2 B) 1,5 C) 3 D) 4

77.200 g 48% li CuSO₄ eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda, anod va katodda hosil bo’lgan gazlarning mol nisbati 3:1 bo’lsa, eritma orqali necha F tok o’tkazilgan?

A) 1,2 B)1,6 C) 0,6 D) 0,8

78. 2M kaliy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda 3M eritma hosil bo’ldi va 560 l (n.sh) gaz anodda ajraldi. Olingan eritmaning hajmini (l) aniqlang?

A) 2,7 B) 1,8 C) 1,2 D) 0,9

79. 2M kaliy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda 3M eritma hosil bo’ldi va 560 l (n.sh) gaz anodda ajraldi. Dastlabki eritmaning hajmini (l) aniqlang?

A) 2,7 B) 1,8 C) 1,2 D) 0,9

80. 3M natriy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda 4M eritma hosil bo’ldi va 560 l (n.sh) gaz anodda ajraldi. Olingan eritmaning hajmini (l) aniqlang?

A) 2,7 B) 1,8 C) 3,6 D) 0,9

81. 3M natriy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda 4M eritma hosil bo’ldi va 560 l (n.sh) gaz anodda ajraldi. Dastlabki eritmaning hajmini (l) aniqlang?

A) 2,7 B) 1,8 C) 3,6 D) 0,9

82.2M kaliy gidroksid eritmasi elektroliz qilinganda 5M eritma hosil bo’ldi va 112 l (n.sh) gaz anodda ajraldi. Olingan eritma hajmini (ml) aniqlang?

A) 300 B) 120 C) 180 D) 270

83.2M kaliy gidroksid eritmasi elektroliz qilinganda 5M eritma hosil bo’ldi va 112 l (n.sh) gaz anodda ajraldi. Dastlabki eritma hajmini (ml) aniqlang?

A) 300 B) 120 C) 180 D) 270

84. 200 g AgNO₃ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 17% ga kamaydi. Agar anodda 7,84 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, eritmadan necha faradey tok o’tgan?

A) 1,4 B) 0,7 C) 0,8 D) 1,2

85.200 g AgNO₃ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 17% ga kamaydi. Agar anodda 7,84 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, dastlabki eritmaning foiz konsen-tratsiyasini aniqlang?

A) 17 B) 34 C) 8,5 D) 6,8

86.200 g AgNO₃ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 17% ga kamaydi. Agar anodda 7,84 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, katodda necha litr gaz ajralgan?

A) 6,72 B) 13,44 C) 22,4 D) 11,2

87.100 g CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 33% ga kamaydi. Agar anodda 8,96 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, eritmadan necha faradey tok o’tgan?

A) 1,6 B) 0,6 C) 0,8 D) 1,2

88.100 g CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 33% ga kamaydi. Agar anodda 8,96 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, dastlabki eritmaning foiz konsen-tratsiyasini aniqlang?

A) 16 B) 48 C) 32 D) 24
89.100 g CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 33% ga kamaydi. Agar anodda 8,96 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, katodda necha litr gaz ajralgan?
A) 6,72 B) 13,44 C) 22,4 D) 11,2

90.100 g Cu(NO₃)₂ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 29% ga kamaydi. Agar anodda 8,4 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, eritmadan necha faradey tok o’tgan?

A) 1,5 B) 0,75 C) 0,8 D) 1,6

91.100 g Cu(NO₃)₂ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 29% ga kamaydi. Agar anodda 8,4 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, dastlabki eritmaning foiz konsen-tratsiyasini aniqlang?

A) 9,4 B) 47 C) 23,5 D) 18,8

92.100 g Cu(NO₃)₂ eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 29% ga kamaydi. Agar anodda 8,4 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, katodda necha litr gaz ajralgan?

A) 6,72 B) 13,44 C) 22,4 D) 11,2

93. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan AgNO₃, CuSO₄va AuCl₃eritmalari orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang.

A) 216; 32; 197/3 B) 10,8; 6,4; 19,7
C) 108; 32; 197/3 D) 216; 64; 197

94. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan Hg(NO₃)₂, CuSO₄va NaCl eritmalari orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang.

A) 200; 32; 23 B) 10; 3,2; 0 C) 100; 32; 23 D) 100; 32; 0

95. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan AgNO₃, K₂SO₄va CuCl₂eritmalari orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang.

A) 216; 0; 32 B) 108; 39; 32 C) 10,8; 0; 32 D) 108; 0; 32

96. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan NaNO₃, CuSO₄va AuCl₃eritmalari orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang.

A) 23; 32; 197/3 B) 23; 64; 197 C) 0; 32; 197/3 D) 0; 64; 197

97. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan Hg(NO₃)₂, NaCl va CuCl₂eritmalari orqali 5000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang.

A) 100; 0; 32 B) 100; 23; 32 C) 200; 0; 64 D) 100; 23; 64

98. Tarkibida 0,05 mol simob (II) xlorid va 0,1 mol mis (II) xlorid bo’lgan eritma orqali 3000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang.

A) 42,6 B) 21,3 C) 13,05 D) 10,65

99. Tarkibida 0,1 mol natriy xlorid va 0,1 mol simob (II) xlorid bo’lgan eritma orqali 2000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang.

A) 14,2 B) 21,3 C) 11,45 D) 10,65
100. Tarkibida 0,1 mol natriy xlorid va 0,1 mol simob (II) xlorid bo’lgan eritma orqali 2000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang.
A) 7,1 B) 21,3 C) 11,45 D) 10,65

101. Tarkibida 0,1 mol oltin (III) xlorid va 0,1 mol mis (II) xlorid bo’lgan eritma orqali 2000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang.

A) 17,75 B) 21,3 C) 18,55 D) 14,2

102. Tarkibida 0,1 mol oltin (III) xlorid va 0,1 mol mis (II) xlorid bo’lgan eritma orqali 3000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang.

A) 17,75 B) 21,3 C) 18,55 D) 14,2

103. Tarkibida 0,2 mol aluminiy xlorid va 0,1 mol zux xlorid bo’lgan eritma orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang.

A) 28,4 B) 21,3 C) 30 D) 10,65

104. Tarkibida 0,2 mol aluminiy xlorid va 0,1 mol zux xlorid bo’lgan eritma orqali 1000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang.

A) 28,4 B) 21,3 C) 30 D) 7,1

105. 80,4 g natriy sulfat kristallogidrati 80,2 g suvda eritilib 3 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat tarkibini aniqlang.

A) Na₂SO₄∙10H₂O B) Na₂SO₄∙8H₂O C) Na₂SO₄∙7H₂O D) Na₂SO₄∙6H₂O

106. 96,6 g natriy sulfat kristallogidrati 164 g suvda eritilib 1,5 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat tarkibini aniqlang.

A) Na₂SO₄∙10H₂O B) Na₂SO₄∙8H₂O C) Na₂SO₄∙7H₂O D) Na₂SO₄∙6H₂O

107.57,2 g natriy sulfat kristallogidrati 182 g suvda eritilib 1 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar20 amper tok bilan 5790 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat tarkibini aniqlang.

A) Na₂SO₄∙10H₂O B) Na₂SO₄∙8H₂O C) Na₂SO₄∙7H₂O D) Na₂SO₄∙6H₂O

108. 50 g natriy sulfat kristallogidrati 246,4 g suvda eritilib 0,8 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat tarkibini aniqlang.

A) Na₂SO₄∙10H₂O B) Na₂SO₄∙8H₂O C) Na₂SO₄∙7H₂O D) Na₂SO₄∙6H₂O

109. 35,8 g natriy sulfat kristallogidrati 96,4 g suvda eritilib 1 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat tarkibini aniqlang.

A) Na₂SO₄∙10H₂O B) Na₂SO₄∙8H₂O C) Na₂SO₄∙12H₂O D) Na₂SO₄∙6H₂O

110. 80,4 g Na₂SO₄∙7H₂O tarkibli kristallogidrati ma’lum miqdordagi suvda eritilib 3 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganini aniqlang.

A) 80,2 B) 246,4 C) 96,4 D) 182

111. 96,6 g Na₂SO₄∙10H₂O tarkibli kristallogidrati ma’lum miqdordagi suvda eritilib 1,5 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganini aniqlang.

A) 164 B) 246,4 C) 96,4 D) 182

112. 50 g Na₂SO₄∙6H₂O tarkibli kristallogidrati ma’lum miqdordagi suvda eritilib 0,8 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganini aniqlang.

A) 80,2 B) 246,4 C) 96,4 D) 182

113. 57,2 g Na₂SO₄∙7H₂O tarkibli kristallogidrati ma’lum miqdordagi suvda eritilib 1 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 20 amper tok bilan 5790 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganini aniqlang.

A) 80,2 B) 246,4 C) 96,4 D) 182

114. 35,8 g Na₂SO₄∙12H₂O tarkibli kristallogidrati ma’lum miqdordagi suvda eritilib 1 molyalli eritma hosil bo’lgunga qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganini aniqlang.

A) 80,2 B) 246,4 C) 96,4 D) 182


115. 50 % li sulfat kislota eritmasi tok o’tkazmasligini ta’minlash uchun 5 A tok bilan 26,8 soat davomida elektroliz qilindi. Dastlabki eritmaning massasini (g) aniqlang.
A) 180 B) 45 C) 135 D) 90


116. 10 % li sulfat kislota eritmasi tok o’tkazmasligini ta’minlash uchun 5 A tok bilan 26,8 soat davomida elektroliz qilindi. Dastlabki eritma tarkibidagi kislotaning massasini (g) aniqlang.
A) 5 B) 50 C) 10 D) 45


117.4 mol suv to’liq parchalanishi uchun 4 A tok bilan necha sekund davomida elektroliz qilinishi kerak?
A) 96500 B) 48250 C) 386000 D) 193000


118. 2 mol litiy galogenidi saqlagan suvli eritma 6 F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 103 g moddalar ajraldi. Galogenni aniqlang.
A) ftor B) brom C) xlor D) yod


119. AgNO₃ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 50 g ga kamaydi, eritmadagi atomlar soni esa 1,2 N_A taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o’tganini aniqlang.
( N_A-Avagadro soni)
A) 0,4 B) 0,2 C) 1 D) 0,8

Teacher: G’ayratjon Sotvoldiyev Tel;[phone]