Elektroliz jarayoni. Elektr toki ta’sirida suyuqlanma yoki eritmada ketadigan oksidlanish qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi

4NaOH=4Na^o+O₂^o+2H₂O 2 Ca(OH)₂=2Ca^o+O₂+2H₂O
Eritmalar elektrolizi. Tuzlarning, kislota va asoslarning suvdagi eritmalari elektrolizida suv molekulalari ham ishtirok etganligi uchun bu jarayon ancha murakkabroq bo’ladi. Agar elektrolizda inert elektrodlar(ko’mir, grafit va platina ) ishlatilsa katodda boradigan jarayonlar uchun quyidagi qoidalarga amal qilinadi:
Agar eritmada metallarning kuchlanishlar qatorida litiydan alyuminiygacha bo’lgan metallarning kationlari turgan bo’lsa katodda metall ionlari o’rniga suvdagi vodorod ionlari qaytariladi:
Katod(-) 2H₂O  H₂+2OH^- yozilishi mumkin.
Agar eritmada metallarning kuchlanishlar qatorida alyuminiy va vodorod orasida joylashgan metallarning kationlari bor bo’lsa, u holda bir paytni o’zida ham metall ham vodorod katoinlarining qaytarilishi kuzatiladi:
Katod(-) Zn²⁺+2H₂O+4e Zn^o+H₂+2OH^-
Agar eritmada metallarning kuchlanishlar qatorida vodoroddan keyin turgan metallar kationlari (Cu, Ag, Hg, Au, Pt) bo’lsa, eritmada faqat shu metall kationlarining o’zi qaytariladi.
Eritmalar elektrolizi anodning qanday moddadan tayyorlanganligiga bog’liq. Agar anod inert hisoblansa, u erimaydi. Bunday elektrod sifatida ko’mir, grafit,platina olinishi mumkin. Anoddagi jarayonlar anionlari kislorodsiz kislotalardan iborat bo’lgan anionlar uchun shu ionlarning oksidlanishi hisobiga amalga oshadi. Bunday ionlar qatoriga Cl^-, Br^-, I^-, S^2-(ftor anionidan tashqari) ionlari kiradi:
Anod(+) 2I^- -2e  I₂ 2Cl-  Cl₂