Elektroliz jarayoni. Elektr toki ta’sirida suyuqlanma yoki eritmada ketadigan oksidlanish qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi

2Br^- -2e Br₂ S^2-  S^o
Agar eritmadagi anionlar kislorodli kislotalardan ibotat bo’lsa (SO₄^2-, NO₃^-, ClO₄^-, MnO₄^2-, CO₃^2-, Cr₂O₇^2-, CrO₄^2- va boshqalar) bo holda suvdagi giroksid ionlari yoki suv molekulalari oksidlanadi:
Anod(-) 2H₂O-4e 4e®O₂+ 4H⁺
Eritmada ftor anionlari bor bo’lganda ham, ularning o’rniga suv molekulalarining oksidlanishi kuzatiladi va shuning uchun ham suvdagi eritmalardan erkin ftor ajratib olib bo’lmaydi.
Elektroliz jarayonida eriydigan elektrod ishlatilgan bo’lsa, bunday elektrodlar qatoriga mis, kumush,rux, kadmiy, nikel,xrom olinganida , ana shu anod sifatida olingan metallarning oksidlanishi ya’ni anod metallining erishi kuzatiladi:
Anod(+) Zn^o -2e  Zn²⁺
Eritmalarda elektroliz jarayoniga misollar ko’ramiz. Masalan, osh tuzining suvdagi eritmasini olaylik. Osh tuzining eritmasi elektroliz qilinsa katodda vodorod gazi, anodda xlor gazi ajralib chiqadi, eritmada esa natriy gidroksid qoladi.
NaCl«Na⁺+Cl^- Katod(-) 2H₂O+2e®H₂^o+2OH^- 1 qaytarilish
H₂O«H⁺+OH^- Anod (+) 2Cl^--2e®Cl₂⁰ 1 oksidlanish
Elektrolizning umumiy tenglamasi: 2NaCl+2H₂O=H₂+Cl₂+2NaOH
Agar FeCl₂ ning suvdagi eritmasi elektrolizi olinsa:
FeCl₂«Fe²⁺+2Cl^- Katod(-) Fe²⁺+2e®Fe^o qaytarilish
H₂O«H⁺+OH^- 2H₂O -4e®O₂ +4H⁺ qaytarilish
Anod(+) 2Cl^--2e®Cl₂⁰ oksidlanish