Elektrolitik dissotsilanish



Download 282,36 Kb.
bet5/7
Sana31.05.2022
Hajmi282,36 Kb.
#621917
1   2   3   4   5   6   7
HJnd


K yoki
Jnd K HJnd H+

K- indikatorning dissotsilanish doimiysi.


Demak, kuchsiz kislota tarzidagi indikator ionlari kontsentratsiyasining indikator molekulalari kontsentratsiyasiga nisbati vodorod ionlari kontsentratsiyasiga teskari proportsionaldir. Agar ana shunday indikator eritmasiga kislota qo’shib vodrod ionlari kontsentratsiyasi oshirilsa, [Jnd-]-ionlar kontsentratsiyasi kamayib, [HJnd-] molekulalarning kontsentratsiyasi oshadi. Bu holda eritma HJnd molekulalar rangini ko’rsatadi. Ishqor qo’shilganda, aksincha, eritma Ind- - ionlar rangiga o’tadi.


Tuzlarning gidrolizi.

Neytral, nordon va asosli tuzlarning nomlari ularning eritmalaridagi holatlariga hamma vaqt to’g’ri kelavermaydi. Ko’pincha neytral tuzlarning suvdagi eritmalari kislotali yoki ishqoriy reaktsiyalar namoyon qiladi. Buning sababi tuzlarning gidrolizga uchrashidir.


Eritmadagi tuz ionlarning suvning H+ va OH- ionlari bilan o’zaro ta’siri natijasida muxitning pH ning o’zgartirishi tuzlarning gidrolizi deyiladi.


Gidroliz tuzni hosil qilgan kislota va asoslarning kuchiga qarab turlicha borishi mumkin. Agar tuz kuchli kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan bo’lsa, bunday tuz gidrolizlanmaydi masalan, kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan NaCl gidrolizga uchramaydi:
Na+ + Cl- +H+ + OH- ↔ Na++OH-+H++Cl-
Demak, NaCl ionlari suv ionlari bilan ta’sirlanib kuchli asos NaOH va kuchli kislota HCl ni hosil qiladi. Gidroliz reaktsiya tenglamasining chap tomonidagi ionlar tenglamaning o’ng tomonidagi ionlar soniga teng.
Kuchsiz kislota va kuchsiz asos, kuchli asos va kuchsiz kislota yoki kuchsiz kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzlargina gidrolizga uchraydi.

  1. Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuz gidrolizlanganda eritma ishqoriy muhitni ko’rsatadi:

CH3COONa+H2O↔CH3COOH+Na++OH-
Ionli tenglamasi: CH3COO- +Na+ + H+ +OH-↔CH3COOH+Na++OH- Qisqartirilgan holda: CH3COO++H++OH-↔CH3COOH+OH-
Na2CO3 kabi tuzlar (ikki negizli kislotadan hosil bo’lgan tuzlar) ikki bosqich bilan gidrolizlanadi:

  1. bosqich: Na2CO3 +H2O↔ NaHCO3 + NaOH CO2-3+H++OH↔HCO3- + OH-

  2. bosqich: HCO -+H-+OH- ↔H CO +OH-

3 2 3
Asosan I nchi bosqichdagi gidroliz tez boradi, II nchi bosqichdagisi esa, juda kuchsiz sodir bo’ladi. Ikkala ko’rilgan misolda ham gidroliz natijasida eritmada ortiqcha OH- - ionlar hosil bo’ladi, shuning uchun eritma ishqoriy muhitga ega bo’ladi.

  1. Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuzlar gidrolizlanganda eritmada kislotali muhit bo’ladi:

NH4Cl+H2O↔NH4OH+HCl
yoki NH4++H++OH-↔NH4OH+H+
ZnCl2 ning gidrolizi ikki bosqichda o’tadi:
I-bosqich: ZnCl2+H2O↔Zn(OH)Cl+HCl yoki Zn2++H++OH- ↔ZnOH++H+
II-bosqich: ZnOH++H++OH-↔Zn(OH)2+H+
Bu reaktsiyada ham asosan I- ichi bosqich tez boradi, II bosqich esa juda kam sodir bo’ladi.




  1. Download 282,36 Kb.

    Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish