Elektrokimyoviy jarayonlar

1-misol. 0.0109N NH₄OH eritmasining solishtirma elektr o`tkazuvchanligi λ<sub>c</sub>=1.22 ·10<sup>-4</sup>om<sup>-1</sup>sm<sup>-1</sup> . Bu eritmaning ekvivalent elektr o`tkazuvchanligini, dissosilanish darajasini va OH^- ionlar konsentratsiyasini toping. NH₄OH uchun _{ }=271 om^-1sm².
Yechimi. λ_E = λ_c · V · 1000 tenglamadan foydalanib , ekvivalent elektr o`tkazuvchanlikni aniqlaymiz:

Dissosiyalanish darjasini formula orqali aniqlab olamiz:
 

OH ^– ning konsentratsiyasi NH₄OH ning konsentratsiyasi bilan dissosiyalanish darajasi ko`paytmasiga teng .

(OH^-) =a (NH₄OH)=0.0413*0.0109=0.0413

Dissosiyalanish mvozanat konstantasini suyiltirish qonunidan topamiz.
_{ }
Izoh: _{ } - Ekvivalent elektr o`tkazuvchanlik.
<sub> </sub>- solishtirma elektr o`tkazuvchanlik
_{ } - cheksiz elekrt o`tkazuvchanlik
a - dissosiyalanish darjasi
c - eritmaning gram-ekvivalent bilan ifodalangan (narmal) konsentratsiyasi.
2-misol: AgNO₃ eritmasi eliktroliz qilinganda , katodda 0.5831g kumish ajralib chiqqan. Katod qismida, kumishga aylantirib xisoblaganda, 0.3079g AgNO₃ kamaygan. Ag⁺ ionining tashish sonini xisoblab toping.
Yechimi: Formulaga muvofiq:


Katod va anod qisimlarida kamaygan moddaning yig`indisi eliktroliz vaqtida eliktrodlarda ajralib chiqqan moddaning miqdoriga teng . Bizning misolimizda bu miqdor kumishga aylantirib xisoblaganda 0.5831g . Shu sababdan , NO^-₃ ionninh tashish soni :

n_=_{ }

bo`ladi . Demak Ag⁺ ionning tashish soni:

n₊=1-0.528=0.472

3- misol: Tarkibida 0.04024% xlor bo`lgan KCl eritmasi eliktroliz qilingan . Bu vaqtda anod kadmiy metalidan, katod esa platinadan yasalgan bo`lib, eliktr zanjiri kumish kulometr bilan ketma-ket ulanadi. Eliktroliz tamom bo`lganidan so`ng 225,54g anod qismida 0.09977g xlor, 327g katod qismida 0.12257g xlor, 185,76g o`rta (betaraf) qimida esa 0.07475g xlor borligi aniqlangan. Kulonometrga o`tirgan kumish miqdori 0.01782g xlorga ekvivalent bo`lgan . KCl ionlarning tashish sonini xisoblab toping.