Elektrokimyoviy jarayonlar


Reaksiya tartibi va molekulyrligini aniqlash



Download 0,62 Mb.
bet22/22
Sana06.02.2022
Hajmi0,62 Mb.
#432970
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   22
Bog'liq
uslubiy qo`llanma

Reaksiya tartibi va molekulyrligini aniqlash.
O‘zgarmas haroratda reaksiyaning kinetik tenglamasini chiqarish uchun
reaksiyada ishtirok etayotgan moddalardan birortasining konsentrasiyasi vaqtga
bog‘liqligini o‘rganish kerak. Buning uchun (2) tenglamasidan foydalanamiz.
Agarda (2) tenglamani integrallasak konsentrasiya bilan vaqt o‘rtasidagi o‘zaro
bog‘liqlik kelib chiqadi. Olingan natijalarni amaliy yo‘l bilan aniqlangan
konsentrasiyaning (Ci) vaqtga bog‘liqlik egrilari bilan taqqoslash orqali reaksiya
tartibi aniqlanadi.
Birinchi tartibli reaksiyalar. Bunday reaksiyalarga radioaktiv parchalanish,
izomerlanish, moddalarning gaz fazasida parchalanishi va boshqalarni misol qilib
keltirish mumkin.
Sxematik ravishda quyidagi reaksiya tenglamasini olaylik:
A → L + ......
(2) tenglamadagi moddalar konsentrasiyasi o‘rniga ularning mollar sonidan
foydalanaylik. Reaksiya boshlanmasdan avval V hajmda (t=0) A moddaning mollar
soni a ga teng desak, t vaqt o‘tgandan so‘nggi mollar soni x ga teng. A moddaning t
vaqtdagi miqdori (a-x) molga teng bo‘ladi, natijada,

bo‘ladi, bunda va С lar dastlabki moddaning boshlang‘ich va t vaqtdagi
konsentrasiyalari.
Olingan natijalarni (2) bilan taqqoslasak,

kelib chiqadi. Monomolekulyar reaksiyalarda reaksiyadan so‘ng olingan moddaning
miqdori dastlabki modda hajmiga bog‘liq bo‘lmaganligi sababli, yuqoridagi
tenglamaga hajm kiritilgan emas. Agarda (3) ni quyidagicha yozsak

va uni 0 dan x va 0 dan t oraliqlarida integrallasak

hosil bo‘ladi. (5) dan birinchi tartibli reaksiya tezligi doimiysi k1 ni topish mumkin:

Reaksiya tezligi doimiysining o‘lchov birligi k1=с1-nt-1 dan n=1
bo‘lganda k1= t-1 bo‘ladi. Shuning uchun birinchi tartibli reaksiya tezlik doimiysi
konsentrasiyani ifodalash o‘lchov birligiga bog‘liq bo‘lmaydi. Agarda reaksiyaga kirishayotgan moddalar konsentrasiyasining o‘zgarishini x1 bilan, hosil bo‘layotgan
moddalar konsentrasiyasining o‘zgarishini x2 bilan belgilasak,
Download 0,62 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   22




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish