Elektrokimyoviy jarayonlar

2-misol: AgNO₃ eritmasi eliktroliz qilinganda , katodda 0.5831g kumish ajralib chiqqan. Katod qismida, kumishga aylantirib xisoblaganda, 0.3079g AgNO₃ kamaygan. Ag⁺ ionining tashish sonini xisoblab toping.

Yechimi: Formulaga muvofiq:

Katod va anod qisimlarida kamaygan moddaning yig`indisi eliktroliz vaqtida eliktrodlarda ajralib chiqqan moddaning miqdoriga teng . Bizning misolimizda bu miqdor kumishga aylantirib xisoblaganda 0.5831g . Shu sababdan , NO^-₃ ionninh tashish soni :

n_=_{ }

bo`ladi . Demak Ag⁺ ionning tashish soni:

n₊=1-0.528=0.472
3- misol: Tarkibida 0.04024% xlor bo`lgan KCl eritmasi eliktroliz qilingan . Bu vaqtda anod kadmiy metalidan, katod esa platinadan yasalgan bo`lib, eliktr zanjiri kumish kulometr bilan ketma-ket ulanadi. Eliktroliz tamom bo`lganidan so`ng 225,54g anod qismida 0.09977g xlor, 327g katod qismida 0.12257g xlor, 185,76g o`rta (betaraf) qimida esa 0.07475g xlor borligi aniqlangan. Kulonometrga o`tirgan kumish miqdori 0.01782g xlorga ekvivalent bo`lgan . KCl ionlarning tashish sonini xisoblab toping.

Yechimi: eliktrolzdan keyin so`ng betaraf qisimda 100g eritmada.

_{ }g

Xlor bor . Demak, betaraf qismining tarkibi o`zgarmasdan qolgan. Dasavval Cl ^– ionining tashish soninitopamiz. Buning uchun anod qismida Cl ^– ionlar konsentratsiyasining kamayishini bilish kerak.

Eliktrolizdan oldin 100g eritma tarkibida
_{ }
KCl bor edi (74.56 ning malakulyar og`irligi, 35.46 – xlorning atom og`irligi ).

Demak eliktrolizdan oldin 100g eritmada 100 – 0.08467=99.915g suv bo`lgan.

Eliktrolizdan so`ng anod qismida 225.54g eritmada 0.09977g xlor va

Kadmiy (112.4 – kadming atom og`irligi, 35.46 - xlorning atom og`irligi) va _{ } kaliy bo`lgan. Shunday qilib, anod qismidagi suvning miqdori: 225.54-(0.09977+0.02818+0.09036)=225.3217g dir. Xuddi shu miqdordagi suvda eliktrolizdan oldin:

_{ }
xlor bor edi . Demak anod qismida eliktroliz natijasida kamaygan xlorning miqdori 0.09977 – 0.09075g ga teng. Katod – anod qisimlarida kamaygan moddalarning umumiy miqdori kulonametirga o`tirgan moddaning miqdoriga teng.

Shunday qilib :

_{ }
Katod qismi uchun xam xuddi shunday xisoblash qilish , xlor ionining tashish sonini topish mumkin. Unda xam yuqoridagidek natija chiqadi.

4-misol. CCl₃COONa tuzi uchun: λ_∞=82 om ^-1 sm² . Bu tuz anioning tashish soni n_{_=0.4.} KCl tuzi uchun λ_∞= 140.8 om ^-1 sm² . Bu tuz kationi K⁺ ning tashish soni n₊=0.5 . CCl₃COOK tuzi uchun λ_∞ qiymatini toping.

Yechimi: bu masalani yechish uchun CCl₃COO ^– va K ⁺ ionlarning qo`zg`aluvchanligini topish, so`ngra Kalaravish qonuniga muvofiq, CCl₃COOK uchun λ_∞ ni xisoblab topish kerak.

CCl₃COO ^– ionining qo`zg`aluvchanligini CCl₃COONa tuziga oid malumotdan topamiz. Formulaga muvofiq CCl₃COO ^– ning xarakatchanligi.

V=n * λ_∞= 0.4*82=32.8 om ^-1 sm²

bo`ladi.
K <sup>+</sup> ionining xarakatchanligi KCl tuziga oid ma`lumotdan topamiz :

U=n * λ_∞=0.5*140.8=70.4 om ^-1 sm²

Kolaraush qonuniga muvofiq

λ_∞=U_K++V _CCl3COO ^– =32.8+70.4=103.2 om ^-1 sm² bo`ladi.