Электрокимёвий жараёнлар термодинамикаси

эритмада ортиб кетади. Натижада турли концентрацияли эритмаларнинг

чегарасида манфий ва мусбат зарядланган соҳалар пайдо бўлади. Ушбу электр

қаватининг ҳосил бўлиши эритмаларнинг чегарасида потенциаллар фарқини

вужудга келтиради. Мана шу потенциаллар фарқи диффузион потенциал деб

аталади.

• Агар реакция чапдан ўнгга томон кетса, реакциянинг бориши учун электрон керак бўлади, аксинча, реакция ўнгдан чапга кетса, электрон ажралиб чиқади. Агар реакция бориши учун электрон талаб қилинса, уни эритмага туширилган платина етказиб беради. Натижада платинанинг ўзи мусбат зарядланади. Мусбат зарядланган платина эритмадаги манфий ионларни тортади. Натижада қўш электр қавати ҳосил бўлиб, потенциаллар фарқи вужудга келади. Аксинча, электрокимѐвий жараѐнда электрон ажралиб чиқса, платина манфий зарядланади ва эритмадан мусбат ионларни тортиб, қўш электр қаватини ҳосил қилади.

• Электродларнинг синфланиши

• Водород электроди

• Электрод потенциали ҳосил бўлишининг сабабларидан бири активлиги кам металл сиртига ионланиш қобилиятига эга бўлган моддаларнинг адсорбиланишидир. Масалан, водород платина сиртига адсорбиланади ва ионланиш натижасида электродда қўш электр қаватини ҳосил қилади. Ушбу усул билан стандарт водород электроди олинади.

• Таркибида Н+бўлган эритмага сирти юқори дисперсли платина билан қопланган платина пластинкаси туширилади. Эритма орқали тозаланган водород гази юборилади. Водород газининг жуда ҳам тоза бўлиши муҳимдир, чунки AsH3, H2S ва бошқаларнинг газ таркибида бўлиши платиналанган платинанинг сиртини ―захарлайди‖ ва электроднинг потенциалини сезиларли даражада ўзгартириб юборади. Шу сабабли соф водород гази ишқорли эритмаларни электролиз қилиш йўли билан олинади ва тозаланади. Эритма ичидан ўтказилган водород платина электродига адсорбиланиб, унинг сиртига ўтириб қолади. Pt нинг сиртида қуйидаги мувозанат ўрнатилади:

•