A = -∆G
va
∆G =
−zFE
Gibbs-Gelmgolts tenglamasidagi
∆G = ∆H +T [
𝐝(∆𝐆)
𝐝𝐓
]
Gibbs energiyasining o‘rniga yuqoridagi ikki tenglamadagi qiymatni qo‘ysak va
[
𝐝(∆𝐆)
𝐝𝐓
] = -∆S
yoki
zF (
𝒅𝑬
𝒅𝑻
) = ∆S
Bilgan holda:
-zFE = ∆H – TzF (
𝒅𝑬
𝒅𝑻
)
va
∆H= -zF (E-T
𝒅𝑬
𝒅𝑻
)
tenglamalar kelib chiqadi.
𝒅𝑬
𝒅𝑻
hosila elektr yurituvchi kuchining harorat koeffitsiyenti bo’lib galvanik elementning tabiatiga
qarab
𝒅𝑬
𝒅𝑻
musbat yoki manfiy qiymatlarni qabul qilish mumkin.
Galvanik elementdagi elektr yurituvchi kuch mohiyatini tushuntirish uchun energiyaning
saqlanish qonuni ochilgandan so’ng Nernst ishlarida to’la-to’kis ifodalangan kimyoviy nazariya
olg’a surildi. Bu nazariyaga ko’ra, galvanik elementdagi elektr energiyaning manbai metall
elektrod va elektrolit eritmalari chegaralarida sodir bo’ladigan kimyoviy reaksiyalar energiyasidir.
Do'stlaringiz bilan baham: |