Ekvivalеntlar qonuniga ta'rif. Rеaktsiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ularning ekvivalеnt massalariga tug`ri proportsionaldir

Quyidagi reaksiyalarning elektron balansini tuzing. Reaksiya tenglamasining koeffisentlarini tanlang. Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang.

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Javob. 2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH = 2 K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Koeffitsientlar yigʻindisi: 9
5.350 g 25 % li eritmaga 60 % li eritma qo’shilganda 40 % li eritma hosil bo’lgan. 60 % li eritmadan qancha qo’shilgan?


16-variant
1-savol Elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasidan o‘zgarmas elektr toki o‘tkazilganda elektrodlarda boradigan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi.
Elektroliz jarayoni maxsus qurilmalar – elektrolizyorlar yoki elektrolitik vannalarda olib boriladi.Elektroliz (elektro... va...liz) - qizdirib suyuqlantirilgan elektrolit yoki uning suvdagi eritmasi orqali oʻzgarmas elektr toki oʻtganida elektrodlarda sodir boʻladigan oksidlanishqaytarilish jarayonlari. E.ning mohiyati kimyoviy reaksiyani elektr energiyasi hisobiga amalga oshirishdan iborat. 
2-savol. KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O reaksiyadagi chap tomonning koeffitsentlari yig’indisini toping?
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO P qaytaruvchini HNO3 oksidlovchi
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH=2 K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
KMnO4 oksidlovchi. Na2SO3 qaytaruvchi
3-savol s-elementlar davriy tizimning I va II guruhlari asosiy kichik guruhlari elementlari, shuningdek geliy deb ataladi. Ularning barchasi, vodorod va geliydan tashqari, metallardir. I guruh metallari ishqoriy metallar deb ataladi, chunki ularning barchasi suv bilan reaksiyaga kirishib ishqor hosil qiladi. II guruh metallari, berilliydan tashqari, ishqoriy tuproq metallari deyiladi. Ushbu atamaning paydo bo'lishi ushbu metallar oksidlarining qadimgi nomi - gidroksidi er bilan bog'liq. I guruhni to‘ldiruvchi fransiy va II guruhni to‘ldiruvchi radiy radioaktiv elementlardir. Yagona tabiiy izotop minalar uchun qisqa yarim umrga ega, shuning uchun uning kimyoviy xossalari haqida ko'p narsa ma'lum emas.Barcha metallar atomlarning tashqi qobig'ida bir yoki ikkita elektronga ega. Ushbu metallar o'zlarining elektronlarini osongina berishlari mumkin, bu esa barqaror elektron konfiguratsiyaga ega ionlarni hosil qiladi.
4-savol Tuzlar — kimyoviy birikmalar sinfi; oddiy sharoitda ionli tuzilishga ega boʻlgan kristall moddalar. Ularga metall kationlari (yoki ammoniy {\displaystyle ~\mathrm {NH_{4}^{+}} }; fosfoniy {\displaystyle ~\mathrm {PH_{4}^{+}} }; gidroksoniy {\displaystyle ~\mathrm {H_{3}O^{+}} } kationlari) va kislota qoldigʻi anionlaridan tashkil topgan moddalar kiradi. Elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasiga muvofiq, tuzlar eritmada musbat zaryadlangan ionlar — kationlar (asosan, metallar) va manfiy zaryadlangan iondar — anionlarga dissotsilanadigan kimyoviy birikmalardir. Tuzlar quyidagi turlarga boʻlinadi: oʻrta (yoki neytral) tuzlar, nordon (yoki gidro) tuzlar, asosli (yoki gidrokso) tuzlar, aralash tuzlar, qoʻsh tuzlar, kompleks tuzlar — natriy sulfat, K4P2O7 — kaliy pirofosfat, CH3COONa — natriy atsetat. Nordon tuzlar gʻosil boʻlganida kislotadagi vodorod atomlari metallga batamom almashinmaydi: