Dissotsilanish darajasi

DISSOTSILANISHGA OID TESTLAR

1. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 25 ta bo'lsa, eritmadagi alyuminiy ionlari sonini hisoblang (α = 80%).

A) 200 B) 100 C) 500 D) 300

2. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 25 ta bo'lsa, eritmadagi umumiy alyuminiy sulfat molekulalar sonini hisoblang (a = 80%).

A) 200 B) 505 C) 125 D) 255

3. Alyuminiy xlorid eritmasida 600 dona ion mavjud bo'lsa, eritmadagi dissotsialanmagan alyuminiy xlorid molekulalari. Sonini hisoblang (a=75%).

A) 50 B) 55 C) 75 D) 25

4. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 50 ta bo'lsa, eritmadagi ionlar sonini hisoblang (a =75%).

A) 500 B) 550 C) 750 D) 250

5. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 40 ta bo'lsa, eritmadagi sulfat ionlari sonini hisoblang (a = 80%).

480
A) 480 B) 455 C) 475 D) 555

6. Alyuminiy xlorid eritmasida 600 dona anion mavjud bo'lsa, eritmadagi dissotsialanmagan alyuminiy xlorid molekulalari sonini hisoblang (α=75%).

A) 50 B) 600 C) 800 D) 150

7. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 80 ta bo'lsa, eritmadagi ionlar sonini hisoblang

(α =75%).
A) 150 B) 750 C) 1200 D) 75

8. Natriy fosfat eritmasida 960 dona ion mavjud bo'lsa, eritmadagi dissotsialanmagan natriy fosfat molekulalari sonini hisoblang (a =30%).

A) 280 B) 560 C) 420 D) 2240

9. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsia-lanmagan molekulalar soni 40 ta bo'lsa, eritmadagi sulfat ionlari sonini hisoblang (α = 80%),

A) 320 B) 480 C) 160 D) 800

10. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotiialanmagan molekulalar soni 25 ta bo'lsa, eritmadagi alyuminiy ionlari sonini hisoblang (a = 80%).

A) 100 B) 200 C) 50 D) 25

11. Fe(III) sulfat eritmasida 280 dona ion mavjus bo`lsa, eritmadagi dissotsilangan molekulalarni, disssotsilanmagan molekulalarga nisbatini aniqlang. (a=60%)

A) 2 : 3 B) 3 : 2 C) 4 : 6 D) 7,5 : 1

12. Al₂(SO₄)₃ eritmasida dissotsilanmagan , molekulalar soni 70 ta bo`lsa, nechta sulfat ioni eritmada mavjud. (a=50%)

A) 70 B) 350 C) 210 D) 140

13. Al₂(SO₄)₃ eritmasida dissotsilanmagan, molekulalar soni 70 ta bo`lsa, nechta sulfat ioni eritmada mavjud. (a=65%)

A) 390 B) 350 C) 210 D) 140

14. Al₂(SO₄)₃ eritmasida dissotsilanmagan, molekulalar soni 100 ta bo`lsa, nechta kation eritmada mavjud. (a=80%)

A) 390 B) 350 C) 210 D) 800

15. Tarkibida bir mol kalsiy gidroksid bo'lgan eritma orqali 22,4 litr (n.sh.) uglerod(lV) oksid o'tkazilganda, eritmaning elektr o'tkazuvchanligi qanday o'zgaradi?

A) ortadi B) tasir etmaydi
C) o’zgarmaydi D) kamayadi

16. Tarkibida ikki mol kalsiy karbonat bo'lgan suspenziya orqali 44,8 litr (n.sh.) uglerod(IV) oksid o'tkazilganda. Eritmaning elektr o'tkazuvchanligi qanday o'zgaradi?

A)avval ortib, so’ng kamayadi
B) o’zgarmaydi C)kamayadi D) ortad

17. Tarkibida bir mol kalsiy gidroksid bo'lgan eritma orqali 44,8 litr (n.sh.) uglerod(IV) oksid o'tkazilganda, eritmaning elektr o'tkazuvchanligi qanday o'zgaradi?

A)avval ortib, so’ng kamayadi
B) o’zgarmaydi C)kamayadi D) ortad

18. 0,25 molyarli 0,2 1itr ammoniy gidrok­sid eritmasidagi ammoniy ionining miqdorini (mol) hisoblang (α = 2%).

A) 0,001 B) 0,05 C) 0, 025 D) 0,2

19. 2,5 litr 0,4 molyarli ammoniy gidroksid eritmasidagi (α=5%) dissotsialanmagan ammoniy gidroksid molekulalari sonini hisoblang.

A) 3,01_*10²² B) 6,02_*10²³ C) 5,7_*10²³ D) 8,9_*10²³

20. Kalsiy xlorid eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 60 ta bo'lsa, eritmadagi xlor ionlari sonini hisoblang (α=90%).

A) 1200 B) 540 C) 1080 D) 1620
21. 0,25 molyarli 0,8 1itr ammoniy gidroksid eritmasidagi ammoniy ionining miqdorini (mol) hisoblang (a = 2%).
A) 0,001 B) 0,01 C) 0,1 D) 0,004

22. Kalsiy xlorid eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 60 ta bo'lsa, eritmadagi xlor ionlari sonini hisoblang (a=90%).

A)2160 B)2016 C) 540 D) 1080

23. Xlorid kislotaning dissotsilanish darajasi 91% bo’lgan 4 litr 0,1 N eritmasida necha gramm ion Cl⁺ bo’ladi?

A)0.364 B)13.5 C)3.25 D)12.92

24. 2,5 litr 0,4 molyarli ammoniy gidroksid eritmasidagi (a=5%) dissotsialanmagan ammoniy gidroksid molekulalari sonini hisoblang.

A) 5,7∙10¹⁵ B) 5,7∙10¹⁸
C) 5,7∙10²⁰ D) 5,7∙10²³

25. Ca(NO₃)₂ eritmasidan anionlarning massasi 24,8·10^-20 g bo`lsa (dissotsiylanmagan Ca(NO₃)₂ molekulalar sonini toping.( a = 80%)

A) 301 B) 150,5 C) 752,5 D) 602

26. AlCl₃ eritmasida anionlarning massasi 2,13 · 10^-19 g Al ning massasi esa 1,08 · 10^-19 g bo`lsa dissotsiyalanish darajasini toping.

A) 50 B) 66,7 C) 75 D) 89

27 .Na₂SO₄ eritmasida 9,2 · 10^-21 g kation va 9,6 · 10^-21 g S bo`lsa, a – ni toping.

A) 60 B) 66,7 C) 85 D) 15

28. CaCl₂ eritmasida 3,33 · 10^-22 g tuz bo`lsa eritmadagi anionlar sonini toping. (a=60%)

A) 2,704 B) 6,418 C) 10,04 D) 5,418

29. Mg(NO₃)₂ eritmasida 7,2 · 10^-23 g kation bo`lsa, eritmadagi azotning massasini toping. (a = 90 %)

A) 9,3 · 10^-23 B) 8,37 · 10^-23
C) 8,74 · 10^-23 D) 9,3 · 10^-22

30. Ba(NO₃)₂ eritmasida azot massasi kation massasini 27,25 % ini tashkil etsa, α – ni toping.

A) 82 B) 78 C) 75 D) 90

31. AgNO₃ eritmasida kumush massasi anionning massasidan 1,89 marta katta bo`lsa, α – ni toping.

A) 92 B) 88 C) 95 D) 83
32. Zn(II) xlarid eritmasida ruxning massasi anion massasining 91,55 % ini tashkil etsa, α – ni toping.
A) 10 B) 9 C) 90 D) 100

33. KCl eritmasida xlor massasi kation massasiga teng bo`lsa, α – ni toping.

A) 91,02 B) 92,01 C) 81,02 D) 82,01

33. Al(NO₃)₃ eritmasida 1,86 · 10^-20 g anion va 0,405 · 10^-20 g alyuminiy bo`lsa, α – ni toping.

A) 66,67 B) 33,3 C) 60 D) 40

34. Kaliy sulfat eritmasida 6 mol ion bor. Tuzning dissosilanish darajasi 80% ga teng bo’lsa, dissosilanmagan tuz konsentrasiyasini (mol/l) toping. Eritmaning hajmi 5 litr. ____________

35. Alyuminiy sulfat va natriy karbonat qanday nisbatda aralashtirilganda eritma karbonat ionlari mavjud bo`ladi. (gidroliz jarayoni hisobga olinmasin)

1. 2Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃;
2. Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃;
3. 3Al₂(SO₄)₃ + 2Na₂CO₃;
4. 2Al₂(SO₄)₃ + 7Na₂CO₃;
5. Al₂(SO₄)₃ + 4Na₂CO₃;
6. 2Al(SO₄)₃ + 5Na₂CO₃:
A) 1,3,4 B) 1,2,3,6 C) 4,5 D) 2,5,6

36. Alyuminiy xlorid va natriy karbonatdan qanday nisbatda olinganda eritmada karbonat ionlari mavjud bo`lmaydi. (gidroliz jarayoni hisobga olinmasin)

1. 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃;
2. AlCl₃ + 3Na₂CO₃;
3. 3AlCl₃ + 2Na₂CO₃;
4. 3AlCl₃ + 5Na₂CO₃;
5. 3AlCl₃ + 4Na₂CO₃;
6. 2AlCl + 5Na₂CO₃:
A) 1,3,5 B) 1,2,4 C) 3,5,6 D) 2,4,6

37. Alyuminiy yodidi va natriy sulfitidan qanday nisbatda aralashtirilganda eritmada alyuminiy ioni mavjud bo`ladi.

1. 2AlJ₃ + 3Na₂SO₃;
2. AlJ₃ + 3Na₂SO₃;
3. 3AlJ₃ + 2Na₂SO₃;
4. 3AlJ₃ + 1Na₂SO₃;
5. 3AlJ₃ + 4Na₂SO₃;
6. 2AlJ₃ + 5Na₂SO₃:
A) 3,4,5,6 B) 1,2 C) 3,4,5 D) 1,2,6
38. Alyuminiy xlorid va natriy sulfitidan qanday nisbatda olinganda, eritmada alyuminiy ionlari mavjud bo`lmaydi. (gidroliz jarayoni hisobga olinmasin)
1. 2AlCl₃ + 3Na₂SO₃
2. AlCl₃ + 3Na₂SO₃
3. 3AlCl₃ + 2Na₂SO₃
4. 3AlCl₃ + 1Na₂SO₃
5. 3AlCl₃ + 4Na₂SO₃
6. 2AlCl₃ + 5Na₂SO₃
A) 1,2 B) 3,4,5,6 C) 3,4,5 D) 1,2,6

39. Alyuminiy bromid va natriy karbonatdan qanday nisbatda olinganda eritmada karbonat ionlari mavjud bo`lmaydi. (gidroliz jarayoni hisobga olinmasin)

1. AlBr₃ + 4Na₂CO₃
2. 2AlBr₃ + 3Na₂CO₃
3. 2AlBr₃ + 5Na₂CO₃
4. 3AlBr₃ + 2Na₂CO₃
5. 5AlBr₃ + 3Na₂CO₃
6. 2AlBr₃ + 7Na₂CO₃
A) 2,4,5 B) 1,4,5 C) 4,5 D) 5

40. Kaliy fosfatning dissotsilanmagan molekulalari tarkibidagi atomlar soni dissotsilangan molekulalaridan hosil bo’lgan kationlar sonidan 2,408∙10²³ taga kam. Anionlar sonidan esa, 2,408∙10²³ taga ko’p bo’lsa, dissotsilanish darajasini hisoblang.

A) 50% B) 60% C) 70% D) 80%

41. Natriy sulfatning dissotsilanmagan molekulalari tarkibidagi atomlar soni dissotsilangan molekulalaridan hosil bo’lgan kationlar sonidan 6,02∙10²² taga kam. Anionlar sonidan esa, 1,806∙10²³ taga ko’p bo’lsa, dissotsilanish darajasini hisoblang.

A) 50% B) 60% C) 70% D) 80%

42. KA tarkibli tuzning 1 dona molekulasi tarkibida barcha elektronlarning umumiy zaryadi 5,76 ∙ 10⁻¹⁸ Kulonga teng. Tuz tarkibida kation va anion bir elektron konfiguratsiyaga ega. Elektronning zaryadi

1,6 ∙10⁻¹⁹ Kulonga teng bo’lsa, ushbu tuzning 5 mol miqdori massasini (g) toping.
A) 360 B) 835 C) 1325 D) 200

43. Bir xil massadagi (mo’l miqdorda olingan) suv solingan to’rtta teng hajmli kolbalarning har birida teng miqdorda (g)

1) natriy metali 2) natriy oksidi
3) natriy gidroksidi 4) natriy gidrid
eritilganda qaysi modda solingan idishdagi eritma tarkibidagi ionlar miqdori eng ko’p boladi (=100%)? (erituvchining dissotsiyalanishini hisobga olmang)
A) natriy metali B) natriy oksidi
C) natriy gidroksidi D) natriy gidrid
44. Bir xil massadagi (mo’l miqdorda olingan) suv solingan to’rtta teng hajmli kolbalarning har birida teng miqdorda (g)
1) natriy metali 2) natriy oksidi
3) natriy gidroksidi 4) natriy gidrid
eritilganda qaysi modda solingan idishdagi eritma tarkibidagi suv molekulalari soni eng ko’p boladi (=100%)? (erituvchining dissotsiyalanishini hisobga olmang)
A) natriy metali B) natriy oksidi
C) natriy gidroksidi D) natriy gidridi

45. Bir xil massadagi (mo’l miqdorda olingan) suv solingan to’rtta teng hajmli kolbalarning har birida teng miqdorda (g)

1) natriy metali 2) natriy oksidi
3) natriy gidroksidi 4) natriy gidrid
eritildi. Idishlarni eritmalarning konsentrasiyasi (%) oshib borish tartibida joylashtiring.
A) 1,2,3,4 B) 2,3,1,4 C) 3,2,1,4 D) 3,1,4,2

46. Bir xil massadagi (mo’l miqdorda olingan) suv solingan to’rtta teng hajmli kolbalarning har birida teng miqdorda (g)

1) kaliy metali 2) kaliy oksidi
3) kaliy gidroksidi 4) kaliy gidrid
eritilganda qaysi modda solingan idishdagi eritmaning konsentrasiyasi (%) yuqori bo’ladi?

1. 
   kaliy metali B) kaliy oksidi
   
2. 
   C) kaliy gidroksidi D) kaliy gidrid
   

47. 0,1 M aluminiy sulfat (α=80%) va 0,2 M temir (II) xlorid (α=75%) dissotsialanishidan hosil bo’lgan kation va anionlar mol nisbatini aniqlang.

A) 1:2,75 B) 1:1,742 C) 1:3,75 D) 1:1,945

48. Bariy xloridning 1 litr eritmasida 2,64 mol Ba²⁺ va Cl^- ionlari bor. Dissotsilanish darajasi 88% bo`lsa tuzning massasini hisoblang.

A) 208 B) 312 C) 280 D) 321

49. Suvda 1 mol Al2(SO4)3 va 2 mol AlCl3 eritildi. Hosil bo`lgan eritmada 1,5 mol/l Al<sup>+3</sup> va 1,2 mol/l SO4<sup>-2</sup> bo`lsa, Al2(SO4)3 va AlCl3 larning dissotsiyalanish darajasini aniqlang (eritma hajmi 2 l)

A) 80:70 B) 70:80 C) 60:70 D) 90:75

50. Suvda 1 mol Al2(SO4)3 va 2 mol AlCl3 eritildi. Hosil bo`lgan eritmada 1,5 mol/l Al<sup>+3</sup> va 2,1 mol/l Cl<sup>-</sup> bo`lsa, Al2(SO4)3 va AlCl3 larning dissotsiyalanish darajasini aniqlang (eritma hajmi 2 l)

A) 80:70 B) 70:80 C) 60:70 D) 90:75

51. Suvda 4 mol Na2SO4 va 1,6 mol NaCl eritildi. Hosil bo`lgan eritmada 4,2 mol/l Na<sup>+</sup> va 1,8 mol/l SO4<sup>-2</sup> bo`lsa, Na2SO4 va NaCl larning dissotsiyalanish darajasini aniqlang (eritma hajmi 2 l)

A) 80:70 B) 70:80 C) 60:70 D) 90:75

52. Suvda 6 mol Na2SO4 va 2,4 mol NaCl eritildi. Hosil bo`lgan eritmada 4,2 mol/l Na<sup>+</sup> va 0,6 mol/l Cl<sup>-</sup> bo`lsa, Na2SO4 va NaCl larning dissotsiyalanish darajasini aniqlang (eritma hajmi 3 l)

A) 80:70 B) 70:80 C) 60:70 D) 90:75

53. Suvda 1 mol Al2(SO4)3 va 2 mol AlCl3 eritildi. Hosil bo`lgan eritmada 1,5 mol/l Al<sup>+3</sup> va 1,2 mol/l SO4<sup>-2</sup> bo`lsa, Al2(SO4)3 va AlCl3 larning dissotsiyalanish darajalarini farqini aniqlang (eritma hajmi 2 l)

A) 80:70 B) 70:80 C) 60:70 D) 90:75

54. 200 ta molekula saqlagan Al(NO3)3 eritmasi dissotsiyalanishi natijasida hosil bo‘lgan ionlar soni dissotsiyalanmagan molekulalar sonidan 480 taga ko‘p bo‘lsa, dissotsiyalanish darajasini (%) aniqlang.

A) 40,625 B) 80 C) 62 D) 68

55. 100 ta molekula saqlagan Al(NO3)3 eritmasi dissotsiyalanishi natijasida hosil bo‘lgan ionlar soni dissotsiyalanmagan molekulalar sonidan 210 taga ko‘p bo‘lsa, dissotsiyalanish darajasini (%) aniqlang.

A) 40,625 B) 80 C) 62 D) 68

56. 80 ta molekula saqlagan Al2(SO4)3 eritmasi dissotsiyalanishi natijasida hosil bo‘lgan ionlar soni dissotsiyalanmagan molekulalar sonidan 240 taga ko‘p bo‘lsa, dissotsiyalanish darajasini (%) aniqlang.

A) 40,625 B) 80 C) 62 D) 68

57. 90 ta molekula saqlagan BaCl2 eritmasi dissotsiyalanishi natijasida hosil bo‘lgan ionlar soni dissotsiyalanmagan molekulalar sonidan 144 taga ko‘p bo‘lsa, dissotsiyalanish darajasini (%) aniqlang.

A) 40,625 B) 80 C) 62 D) 68

58. 150 ta molekula saqlagan FeBr3 eritmasi dissotsiyalanishi natijasida hosil bo‘lgan ionlar soni dissotsiyalanmagan molekulalar sonidan 225 taga ko‘p bo‘lsa, dissotsiyalanish darajasini (%) aniqlang.

A) 40,625 B) 80 C) 62 D) 62,5

59. 0,25 mol Me₂YO₄ dissiotsatsiyaga uchraganda elektronlar soni 4 ∙ N_A bo‘lgan kation va 10 ∙ N_A bo‘lgan anion hosil bo‘ldi. Me₂YO₄ ni aniqlang. (α=80%)

A) Na₂SO₄ B) K₂SeO₄
C) Li₂SO₄ D) K₂SO₄
60. 0,25 mol Me₂YO₄ dissiotsatsiyaga uchraganda elektronlar soni 4 ∙ N_A bo‘lgan kation va 10 ∙ N_A bo‘lgan anion hosil bo‘ldi. Me₂YO₄ ni molyar massasini (g/mol) aniqlang. (α=80%)
A) 42 B) 48 C) 162 D) 142

61. 0,4 mol Me₂YO₃ dissiotsatsiyaga uchraganda elektronlar soni 10,8 ∙ N_A bo‘lgan kation va 9,6 ∙ N_A bo‘lgan anion hosil bo‘ldi. Me₂YO₃ ni aniqlang. (α=75%)

A) Na₂CO₃ B) Li₂CO₃
C) K₂CO₃ D) Li₂SiO₃

62. 0,4 mol Me₂YO₃ dissiotsatsiyaga uchraganda elektronlar soni 10,8 ∙ N_A bo‘lgan kation va 9,6 ∙ N_A bo‘lgan anion hosil bo‘ldi. Me₂YO₃ ni molyar massasini (g/mol) aniqlang. (α=75%)

A) 62 B) 88 C) 66 D) 138

63. 1,5 mol MeYO₄ dissiotsatsiyaga uchraganda elektronlar soni 16,2 ∙ N_A bo‘lgan kation va 52,2 ∙ N_A bo‘lgan anion hosil bo‘ldi. MeYO₄ ni molyar massasini (g/mol) aniqlang. (α=60%)

A) 40 B) 80 C) 62 D) 158