Диссоциация

Тузлар гидролизи

• Туз ионларининг сув билан таъсир лашиб кучсиз электролит хосил килиш жараёни тузлар гидролизи дейилади. Барча тузларни уларни хосил килган асос ва кислотанинг кучига караб тўртга бўлиш мумкин.
• 1. Кучли асос ва кучли кислоталардан хосил бўлган тузлар гидролизга учрамайди, яъни уларнинг ионлари сув билан таъсирлашиб кучсиз электролитлар хосил килмайди.

Тузлар гидролизи

• Агар кучсиз асос кўп кислотали бўлса, гидролиз боскичли бўлади. 1-боскичда асосли туз ва кучли кислота хосил бўлади.
• 1-боскич:
• AlCl 3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
• Al3+ + 3Cl - + H2O = AlOH 2+ + 2Cl - + H + + Cl - Al 3+ + H2O = AlOH2+ + H + pH < 7
• Гидролиз реакцияси кайтар бўлиб, кисман содир бўлади. Гидролизнинг 2- ва 3-боскичлари эритмани суюлтирганда, хамда киздирганда содир бўлиши мумкин.

Тузлар гидролизи

• 2-боскич:
• AlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl AlOH2+ + 2Cl- + H2O = Al(OH)21+ + Cl- + H+ + Cl-
• AlOH2+ + H2O = Al(OH)2+ + H +
• 3-боскич:
• Al(OH) 2 Cl + H2O = Al(OH)3 + HCl
• Al(OH)2+ + Cl- + H2O = Al(OH)3 + H + + Cl-
• Al(OH)2 + + H2O = Al(OH)3 + H +

Тузлар гидролизи

• 2. Кучсиз асос ва кучли кислотадан хосил бўлган тузлар катион бўйича гидролиз ланади, эритма мухити кислотали бўлади. Агар кучсиз асос бир кислотали бўлса, гидролиз реакцияси бир боскичдан иборат бўлиб, бунда кучсиз асос ва кучли кислота хосил бўлади.
• NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
• NH4+ + Cl- + H2O = NH4OH + H+ + Cl-
• NH4+ + H2O = NH4OH + H+
• мухит кислотали, pH < 7.

Тузлар гидролизи

• 3. Кучли асос ва кучсиз кислотадан хосил бўлган тузлар анион бўйича
• гидролизланади, эритма мухити ишкорий бўлади. Агар кучсиз кислота бир асосли бўлса, гидролиз реакцияси бир боскичдан иборат бўлиб, бунда кучли асос ва кучсиз кислота хосил бўлади.
• CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
• CH3COO- + Na + +H2O = CH3COOH + Na+ + OH-
• CH3COO- + H2O = CH3 COOH + OH - мухит ишкорий, pH > 7