Диссоциация Воды. Водородный Показатель

Анионные основания и кислотыпредставляют собой отрицательно заряженные ионы, например:HSO₄^–,HPO₄^2–,HS^–(кислоты);OH^–,Cl^–,NO₃^–(основания).
В роли катионных оснований и кислотвыступают положительно заряженные ионы, например:NH₄⁺,H₃O⁺(кислоты);H₂N–NH₃⁺,H₂N–(CH₂)₂–NH₃⁺(основания).
Многие частицы (как молекулы, так и ионы) обладают амфотерными свойствами, т.е. в зависимости от условий могут выступать как в роли кислоты, так и в роли основания, например: H₂O,NH₃,HSO₄^–,H₂N–NH₃⁺и т.д. Данные соединения называютсяамфипротнымиилиамфолитами.
+В некоторых случаях провести резкую грань между их кислотными и основными свойствами и определить, какие из этих свойств выражены сильнее, бывает затруднительно. Эта константа отличается от обычного выражения константы диссоциации кислоты (K_дисс.), приводимого ранее, множителем . При рассмотрении диссоциации разных кислот в одном и том же растворителе данный множитель остается одинаковым, поэтому его обычно включают в константу равновесия в виде произведения и обозначаютK_a (константа кислотности):

Чем больше величина K_a, тем сильнее кислота, т.е. тем она легче отдает ионы Н⁺основанию (молекулам растворителя).Для оценки силы слабых кислот чаще используют не величину K_a, а ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком:
–lgK_a=pK_a
Чем больше значение рK_a, тем слабее кислота.
Если, например, к чистой Н₂О добавить некоторое количество кислоты и концентрация ионов Н⁺при этом увеличится до 10^-4моль/дм³, то концентрация ионов ОН^–, соответственно, понизится так, что произведение останется равным 10^-14. Следовательно, в этом растворе концентрация гидроксид-ионов будет равна 10^-14: 10^-4= 10^-10моль/дм³. Этот пример показывает, что если концентрация ионов водорода в водном растворе известна, то тем самым определена и концентрация гидроксид-ионов. Поэтому реакцию раствора можно количественно охарактеризовать концентрацией ионов Н⁺:
нейтральный раствор 
кислый раствор 
щелочной раствор 
На практике для количественной характеристики кислотности или щёлочности раствора используют не молярную концентрацию в нём ионов Н⁺, а её отрицательный десятичный логарифм. Эта величина называется