Дисклеймер!



Download 1,25 Mb.
bet5/11
Sana26.03.2022
Hajmi1,25 Mb.
#511368
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
Ответы ПК по химии

{\displaystyle U=U\left(S,V,\left\{m_{i}\right\}\right).}

(Первое начало в формулировке Гиббса)

Распространяя термодинамику Гиббса на сложные системы[40], внутреннюю энергию полагают функцией энтропии {\displaystyle S} , обобщённых координат {\displaystyle x_{1},x_{2},...,x_{i},...}  и масс составляющих систему веществ[41][42]:

{\displaystyle U=U\left(S,\left\{x_{i}\right\},\left\{m_{i}\right\}\right).}

(Фундаментальное уравнение Гиббса в энергетическом выражении)

В неравновесной термодинамике выражение для первого начала термодинамики выглядит так (см. статью Неравновесная термодинамика):
{\displaystyle {\frac {\partial e}{\partial t}}+\nabla \cdot {\boldsymbol {J}}^{e}=0,}
где {\displaystyle e}  — сумма плотностей кинетической и внутренней энергий, {\displaystyle {\boldsymbol {J}}^{e}}  — поток энергии.
Изохо́рный, или изохори́ческий проце́сс (от др.-греч. ἴσος — «равный» и χώρος — «место») — термодинамический изопроцесс, который происходит при постоянном объёме. Для осуществления изохорного процесса в газе или жидкости достаточно нагревать или охлаждать вещество в сосуде неизменного объёма.
При изохорическом процессе давление идеального газа прямо пропорционально его температуре (см. Закон Шарля). В реальных газах закон Шарля выполняется приближённо.
На графиках в координатах состояния ({\displaystyle P-V,\ P-T,\ V-T} ) изображается линиями, которые называются изохоры. Для идеального газа они являются прямыми во всех диаграммах, которые связывают параметры: {\displaystyle T}  (температура), {\displaystyle V}  (объем) и {\displaystyle P}  (давление).
Изобари́ческий или изоба́рный проце́сс (др.-греч. ἴσος «одинаковый» + βάρος «тяжесть») — термодинамический изопроцесс, происходящий в системе при постоянных давлении и массе газа.
Согласно закону Гей-Люссака, в идеальном газе при изобарном процессе отношение объёма к температуре постоянно: {\displaystyle {\frac {V}{T}}=\mathrm {const} } .
Если использовать уравнение Клапейрона — Менделеева, то работа, совершаемая газом при расширении или сжатии газа, равна {\displaystyle A={\frac {m}{M}}R(T_{2}-T_{1})}
Количество теплоты, получаемое или отдаваемое газом, характеризуется изменением энтальпии: {\displaystyle \delta Q=\Delta I=\Delta U+P\Delta V.}

27 Энтальпия. Условия самопроизвольных процессов
Ответ: Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция[1][2], теплова́я фу́нкция Гиббса[3], теплосодержа́ние[1][3] и изобарно-изоэнтропийный потенциал[4]) — функция состояния {\displaystyle H}  термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии {\displaystyle U}  и произведения давления {\displaystyle P}  на объём {\displaystyle V} [1][5][6][K 1]:
{\displaystyle H\equiv U+PV.\qquad \qquad \qquad \qquad } (Определение энтальпии)
Из уравнения для дифференциала внутренней энергии[9][10]:
{\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,\qquad } (Дифференциал внутренней энергии)
где {\displaystyle T}  — термодинамическая температура, а {\displaystyle S}  — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии[3][11][K 2]:
{\displaystyle \mathrm {d} H=T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P,\qquad \qquad \qquad } (Дифференциал энтальпии)

Download 1,25 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish