Дисклеймер!

буферные – растворы, рН которых почти не меняется
при разбавлении или добавлении небольших количеств к-ты или основания
ПР: ацетатный СН₃СООН + СН₃СООNa
гидрокарбонатный Н₂СО₃ + NaНСО₃
аммиачный NН₄ОН + NH₄Cl
фосфатный NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄
бикарбонатный NaНСО₃ + Na₂СО₃
согласно протонной теории буферные системы - сопряженные кислотно-основные пары B/BH⁺ и НА/А^-
B + H⁺ Û BH⁺ HA Û H⁺ + A^-
основание сопряженная к-та к-та сопряженное основание
в живых организмах буферные системы поддерживают кислотно-основный гомеостаз
кислотно-основный гомеостаз - кислотно-основное равновесие внутренней среды организма
рН внутренней среды организма должен быть оптимальным для биохимических реакций
для человека физиологическое значение pH=7,4
кислотно-основное равновесие поддерживают буферные свойства крови и механизмы коррекции
62)Классификация буферных систем.
буферные системы различают по компонентам:
- слабая кислота и ее соль, образованная сильным основанием – буферная система кислотного типа
ПР: ацетатный буфер СН₃СООН + СН₃СООNa
гидрокарбонатный буфер Н₂СО₃ + NaНСО₃
по теории Берстреда буферная система кислотного типа - сопряженная кислотно-основная пара НА/А^-
ПР: ацетатный буфер СН₃СООН/СН₃СОО^-
гидрокарбонатный буфер Н₂СО₃/НСО₃^-
- слабое основание и его соль, образованная сильной кислотой – буферная система основного типа
ПР: аммиачный буфер NН₄ОН + NH₄Cl
по теории Берстреда буферная система основного типа - сопряженная кислотно-основная пара B/BH⁺
ПР: аммиачный буфер NН₄ОН/NH₄⁺
- соли слабых многоосновных кислот – буферная система кислотного типа
ПР: фосфатный буфер NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄
бикарбонатный буфер NaНСО₃ + Na₂СО₃
по теории Берстреда буферная система кислотного типа - сопряженная кислотно-основная пара НА/А^-
ПР: фосфатный буфер H₂PO^-/HPO₄^2-
бикарбонатный буфер НСО₃^-_/СО₃^2-
- амфолиты – буферная система кислотного типа
ПР: аминокислотный буфер
белковый буфер

21. Буферная емкость. Понять, от каких факторов зависит буферная емкость буферных систем

Буферная ёмкость:
Буферная ёмкость раствора — способность раствора сохранять постоянной концентрацию определённых ионов (обычно применяется к ионам H+)
Буферная ёмкость — способность экосистемы противостоять загрязнению
Буферная ёмкость — ёмкость, служащая для приёма из обогатительной фабрики низкоконсистентной пульпы, её временного хранения и отстоя
Буферная ёмкость в системе отопления — ёмкость, которая в зависимости от объёма может выполнять роль гидроразделителя и (или) термоаккумулятора

. Буферная емкость зависит от соотношения количеств компонентов буферного раствора, а следовательно, и от рН буфера. Буферная емкость максимальна при равных количествах компонентов буферной системы и уменьшается с отклонением от этого соотношения.

22. Биологическое значение буферных систем.

В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство рН в крови и тканях
Биологическое значение буферных систем. В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство рН в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. Так, в организме человека за сутки образуется такое количество различных кислот, которое эквивалентно 20—30 л однонормальной сильной кислоты.

23. Основные понятия термодинамики.Термодинамические системы и их виды.

Термодинамика изучает законы, которые описывают энергетические превращения, сопровождающие физические, химические и биологические процессы
1. Основные понятия термодинамики. Термодинамика изучает законы, которые описывают энергетические превращения, сопровождающие физические, химические и биологические процессы. Переходы энергии из одной формы в другую, энергетические эффекты, сопровождающие различные химические процессы, а также условия самопроизвольного протекания процессов и пределы их протекания в данных условиях – всё это является предметом изучения науки, называемой химической термодинамикой.
Термодинамика
Наука
Раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макроскопических систем и способы передачи и превращения энергии в таких системах. В термодинамике изучаются состояния и процессы, для описания которых можно ввести понятие температуры.

Виды термодинамических систем. Термодинамическая система — совокупность макроскопических тел, которые могут взаимодействовать между собой и с др. Телами (внешней средой) — обмениваться с ними энергией и веществом.

Термодинамические системы бывают трех видов: Изолированные (нет обмена ни веществом, ни энергией с окружающей средой). Закрытые (замкнутые) (нет обмена веществом с окружающей средой).

Термодинамическая система

Физическое тело, способное обмениваться с другими телами энергией и веществом; выделяемая для изучения макроскопическая физическая система, состоящая из большого числа частиц и не требующая для своего описания привлечения микроскопических характеристик отдельных частиц, «часть Вселенной, которую мы выделяем для исследования». Единицей измерения числа частиц в термодинамической системе обычно служит число Авогадро, дающее представление, о величинах какого порядка идёт речь. Ограничения на природу материальных частиц, образующих термодинамическую систему, не накладываются: это могут быть атомы, молекулы, электроны, ионы, фотоны и т. д...

24. Удельная теплоемкость. Биоэнергетика.

Удельная теплоёмкость
Это отношение теплоёмкости к массе, теплоёмкость единичной массы вещества; физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать единичной массе данного вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу.

Теплоёмкость
Теплоёмкость — количество теплоты, поглощаемой (выделяемой) телом в процессе нагревания (остывания) на 1 кельвин. Более точно, теплоёмкость — физическая величина, определяемая как отношение количества теплоты., поглощаемой/выделяемой термодинамической системой при бесконечно малом изменении её температуры., к величине этого изменения. :
›Теплоёмкость

Биоэнергетика (наука)
Биоэнергетика — междисциплинарная наука, раздел биологии, изучающий совокупность процессов преобразования внешних ресурсов в биологически полезную работу в живых системах. Традиционно эта наука исследует такие процессы, как клеточное дыхание, фотофосфорилирование, энергизация мембран и связанный с этим транспорт, а также другие способы получения организмами энергии.

25. Тепловой эффект реакций. Теплота реакций нейтрализации и плавления.

Тепловой эффект реакции — это количество теплоты Q, выделяющейся или поглощающейся в ходе превращения, если количества реагентов (моль) соответствуют стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции. От чего зависит величина теплового эффекта химической реакции? В ходе химической реакции протекают два процесса — разрыв химических связей в исходных веществах и образование новых связей...
Теплота нейтрализации – это тепловой эффект реакции, наблю-дающийся при нейтрализации 1 моль эквивалента сильной кислоты 1 моль эквивалента сильного основания.