Davriy sistema

Davriy sistema elementlarining kimyoviy xossalari

Aslida, kimyoviy elementlar ular uchun xarakterli xususiyatlar bilan erkin atom holatida, shuningdek, eritilgan yoki gidratlangan ion oddiy moddada va shaklda bo'lib, ularning ko'plab birikmalari hosil bo'lishi mumkin. Biroq, x-xossalar odatda ikkita hodisadan iborat: erkin holatdagi atomga xos xususiyatlar va oddiy materiya. Xususiyatlarning ko'p turlari ushbu xususiyatlarga tegishli, ammo eng muhimi quyidagilar:

Jadvaldagi elementning joylashishiga, uning tartib raqamiga qarab, atom ionlanishi va uning energiyasi.

Atom va elektron o'rtasidagi energetik aloqalar, masalan, atom ionlanishi davriy jadvalda elementning joylashishiga bog'liq.

Doimiy qiymatga ega bo'lmagan, ammo har xil omillarga qarab o'zgarishga qodir bo'lgan atomning elektronegativligi.

Atomlar va ionlarning nurlari - bu erda, qoida tariqasida, harakat holatida elektronlarning to'lqinli tabiati bilan bog'liq bo'lgan empirik ma'lumotlar qo'llaniladi.

Oddiy moddalarning atomlanishi - elementning reaktivlik qobiliyatini tavsiflash.

Oksidlanish holati rasmiy xarakterga ega, ammo u elementning eng muhim xususiyatlaridan biri sifatida namoyon bo'ladi.

Oddiy moddalar uchun oksidlanish potentsiali - bu suvli eritmalarda moddaning harakat qilish potentsialini o'lchash va ko'rsatkich, shuningdek, redoks xususiyatlarining namoyon bo'lish darajasi.

Ichki va ikkilamchi turdagi elementlarning chastotasi

Davriy qonun tabiatning yana bir muhim tarkibiy qismi - ichki va ikkilamchi davriylikni tushunishni ta'minlaydi. Atom xususiyatlarini o'rganishning yuqorida aytib o'tilgan yo'nalishlari, aslida siz o'ylaganingizdan ko'ra murakkabroqdir. Buning sababi, jadvalning s, p, d elementlari davriy (ichki tabiatning davriyligi) va guruhdagi (ikkilamchi tabiatning davriyligi) pozitsiyasiga qarab sifat xususiyatlarini o'zgartirishi. Masalan, s elementning birinchi guruhdan sakkizinchisiga p-elementga o'tishning ichki jarayoni ionlangan atomning energiya chizig'i egri chizig'idagi minimal va maksimal nuqtalar bilan birga keladi. Ushbu hodisa atomning davrdagi pozitsiyasiga qarab o'zgarishi davriyligining ichki nomuvofiqligini ko'rsatadi.

Xulosa

Endi o'quvchi Mendeleevning davriy qonuni nimani anglatishini aniq tushuncha va ta'rifga ega, uning inson uchun va turli fanlarning rivojlanishi uchun muhimligini biladi va uning hozirgi holati va kashfiyot tarixi haqida tasavvurga ega.

1668 yilda Robert Boyl yechib bo'lmaydigan kimyoviy elementlar ro'yxatini berdi. O'sha paytda ularning soni atigi o'n besh edi. Shu bilan birga, olim u sanab o'tgan elementlarga qo'shimcha ravishda u endi mavjud emasligi va ularning miqdori masalasi ochiqligicha qolmaganligini ta'kidlamagan.

Yuz yildan so'ng, frantsuz kimyogari Antuan Lavoisier fanga ma'lum bo'lgan yangi elementlarning ro'yxatini tuzdi. Uning reestriga 35 kimyoviy moddalar kiritilgan, ulardan 23 tasi keyinchalik eng o'chmaydigan elementlar deb tan olingan.

Yangi elementlarni qidirish bo'yicha ishlar butun dunyo kimyogarlari tomonidan olib borildi va juda muvaffaqiyatli o'tdi. Bu masalada hal qiluvchi rolni rus kimyogari Dmitriy Ivanovich Mendeleev o'ynadi: aynan u elementlarning atom massasi va ularning "ierarxiyadagi" o'rni o'rtasidagi o'zaro bog'liqlik mavjudligi haqidagi g'oyani ilgari surgan. O'z so'zlari bilan aytganda, "kimdir elementlarning individual xususiyatlari va ularning atom og'irliklari o'rtasidagi moslikni izlash kerak."

O'sha paytda ma'lum bo'lgan kimyoviy elementlarni taqqoslab, Mendeleev ulkan ishdan keyin, individual elementlar o'rtasidagi umumiy odatiy aloqani, ular har bir elementning xossalari o'z-o'zidan mavjud bo'lgan narsa emas, balki vaqti-vaqti bilan paydo bo'lishini aniqladi. va to'g'ri takrorlanadigan hodisa.

Shunday qilib, 1869 yil fevral oyida rasmiylashtirildi mendeleevning davriy qonuni. Xuddi shu yili, 6 mart kuni, D.I. tomonidan tayyorlangan hisobot. Mendeleev, "Xususiyatlarning atomlarning og'irligi bilan o'zaro bog'liqligi" nomi ostida N. A tomonidan kiritilgan. Menshutkin Rossiya kimyo jamiyatining yig'ilishida.

Xuddi shu yili nashr Germaniyaning "Zeitschrift für Chemie" jurnalida paydo bo'ldi va 1871 yilda "Annalen der Chemie" jurnalida D.I. Mendeleev o'zining kashfiyotiga bag'ishlangan - "Die periodische Gesetzmässigkeit der Elemente" (Kimyoviy elementlarning davriy muntazamligi).

Davriy jadval tuzing

Mendeleev g'oyani juda qisqa vaqt ichida shakllantirganiga qaramay, u uzoq vaqt davomida o'z xulosalarini chiqara olmadi. Uning fikrini aniq umumlashtirish, qat'iy va aniq tizim shaklida taqdim etish uning uchun muhim edi. D.I sifatida. Mendeleev, professor A.A. bilan suhbatda. Chet elliklarga: "Mening boshimdagi hamma narsa ishladi, lekin men uni stol bilan ifoda eta olmayman."

Biograflarning so'zlariga ko'ra, ushbu suhbatdan so'ng, olim uch kun va uch kecha, uxlamasdan stol tuzish ustida ishladi. Jadvalda tashkil qilish uchun elementlarni birlashtirish mumkin bo'lgan turli xil variantlarni ko'rib chiqdi. Davriy tizim yaratilishida barcha kimyoviy elementlar fanga ma'lum emasligi bilan ish murakkablashdi.

1869-1871 yillarda Mendeleev ilmiy davrada ilgari surgan va qabul qilgan davriylik g'oyalarini ishlab chiqishda davom etdi. Bosqichlardan biri davriy tizimda elementning o'rni haqida tushunchani boshqa elementlarning xususiyatlariga nisbatan uning xususiyatlarining to'plami sifatida kiritish edi.

Shunga asoslanib, shuningdek, shisha hosil qiluvchi oksidlardagi o'zgarishlar ketma-ketligini o'rganish davomida olingan natijalarga tayanib, Mendeleev 9 elementning atom massalarini, shu jumladan berilliy, indiy, uran va boshqalarni tuzatdi.

Ish jarayonida D.I. Mendeleev stolidagi bo'sh katakchalarni to'ldirishga harakat qildi. Natijada, 1870 yilda u o'sha paytda fanga noma'lum bo'lgan elementlarni kashf qilishi taxmin qilingan edi. Mendeleev atom massalarini hisoblab, uchta elementning xususiyatlarini tavsiflab berdi:

"ecaaluminium" - 1875 yilda ochilgan, galliy deb nomlangan,

"ecabor" - 1879 yilda ochilgan, skandium deb nomlangan,

"ekasilitsiya" - 1885 yilda ochilgan, Germaniya.

Uning keyingi amalga oshirgan prognozlari yana sakkizta elementni, shu jumladan polonyumni (1898 yilda topilgan), asteninni (1942-1943 yilda topilgan), texnetiyni (1937 yilda kashf etilgan), reniyni (1925 yilda topilgan) va Frantsiyani (kashf etilgan). 1939 yilda).

1900 yilda Dmitriy Ivanovich Mendeleev va Uilyam Ramzay davriy tizimga maxsus, nol guruhning elementlarini kiritish kerak degan xulosaga kelishdi. Bugungi kunda ushbu elementlar olijanob gazlar deb nomlangan (1962 yilgacha bu gazlar inert deb atalgan).