C 6,72 d 20,16 100 g 45 LI natriy yodid eritmasining ma’lum qismi elektroliz qilindi. Hosil bo‘lgan eritmaga yetarli miqdorda kumush nitrat eritmasi quyilganda umumiy massasi 58

C) 20,7 elektrolizyordagi katod va anodda hosil bo‘lgan moddalar massalari yig‘indisini (g) hisoblang.
A) 180 B) 171 C) 166,5 D) 162

15. 250 g 19,5%li simob (II) –nitrat eritmasi elektroliz qilinganda, eritma massasi 50,55 g ga kamaydi. Elektroliz jarayonida ishtirok etgan suv massasini (g) hisoblang.

A) 11,7 B) 12,6 C)20,7 D) 19,8

16. 250 g mis (II) –sulfat eritmasi 0,5 F tok bilan elektroliz qilindi. Natijada anodda ajralgan moddalar massasi katodda ajralgan moddalar massasidan 1,675 marta kam bo‘lsa, necha foizli

eritma elektroliz jarayoniga uchragan?
A) 6,4 B) 9,6 C) 12,8 D) 16

17. Mis (II) –sulfat eritmasi tuz tugaguncha elektroliz qilinganda eritma massasi 2/29 qismga kamaydi. Daslabki eritma konsentratsiyasini (mol/kg) aniqlang.

A) 1,5 B) 2 С) 1 D) 2,5

18. NaCl ning 30% li suvli eritmasi tuz tugaguncha elektroliz qilinib, anodda ajralgan gaz kaliy bromid eritmasiga yuttirildi. Hosil bo‘lgan eritmani to‘liq rangsizlantirish uchun 12,8 g sulfit angidrid sarflansa, dastlabki natriy xlorid eritmasining massasini (g) hisoblang.

A) 78 B) 156 C) 117 D) 58,5

19. CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda 22,4 litr (n.sh.) vodorod va 16,8 litr (n.sh.) kislorod ajraldi. Hosil bo‘lgan eritmaning konsentratsiyasi 2 mol/kg bo‘lsa, dastlabki CuSO₄ eritmasining massasini (g) aniqlang.

A) 357 B) 250 C) 339 D) 290

20. 400 ml (p = 1,2 g/ml) 0,75 M li Na₂SO₄ eritmasiga 147 ml suv qo‘shildi va 7,5 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda 7,l % li eritma hosil bo‘ldi. Eritma necha sekund davomida elektroliz qilingan?

A) 19300 B) 38600 C) 48250 D) 96500

21. KCl eritmasi elektroliz qilindi va hosil bo‘lgan eritmaga 0,75 mol/l li 400 ml sulfat kislota qo‘shilganda 1:1 nisbatda kaliy gidrosulfat va kaliy sulfat hosil bo‘ldi. Elektroliz uchun 7,5 A tok ishlatilgan bo‘lsa, sarflangan vaqtni (s) hisoblang.

A) 2895 B) 5790 C) 3860 D) 4825

22. 100 g 32 % li mis (II) –sulfat eritmasi massalari 15 g dan bo‘lgan elektrodlar (grafit) ishtirokida 2 F tok bilan elektroliz qilindi. Anodda ajralgan gazning 50% i elektrodni oksidlashga sarflandi. Anod ajratib olinib konsentrlangan nitrat kislota eritmasida eritilganda necha molitr (n.sh) gazlar ajraladi?

A) 5 B) 2 C) 3 D) 4

23. Cu²⁺ va Xⁿ⁺ ionlari saqlagan suyuqlanmalar solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 57,6 g mis va ikkinchi idish katodida 33,6 g X ajralgan bo‘lsa, n–ning qiymatini aniqlang.

A) 3 В) 1 C) 2 D) 4

24. FeSO₄ eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katod massasi 14 grammga ortib, eritma massasi 27 grammga kamaygan bo‘lsa, eritmadan necha farad (F) tok o‘tgan?

A) 2 B) 1,5 С) 1 D) 0,5

25. 200 g mis (II) –sulfat eritmasi 0,8 F tok bilan elektroliz qilinganda (D_H2 = 8,5 ) bo‘lgan gazlar aralashmasi olindi. Dastlabki eritmaning foiz konsentratsiyasini aniqlang.

A) 8 B) 24 C) 32 D) 16

26. 1,5 M li mis (II) –nitrat eritmasi mo‘l miqdorda tok bilan elektroliz qilinganda 4 M li eritma hosil bo‘ldi. Agar dastlabki eritma massasi 40 g ga kamaygan bo‘lsa, elektrolizdan so‘ng qancha (g) eritma qolganligini aniqlang. (jarayonda eritma zichligi o‘zgarmagan deb hisoblang)

A) 80 B) 160 C) 40 D) 120

27. XBr₂ va YBr₃ suyuqlanmalari solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 3,6 mol X va ikkinchi idish katodida 134,4 g Y hosil bo‘ldi. Y elementning nisbiy atom massasini aniqlang.

A) 70 B) 84 C) 27 D) 56

28. XCl₂ va YCl₃ suyuqlanmalari solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 2,7 mol X va ikkinchi idish katodida 100,8 g Y hosil bo‘ldi. Y elementning nisbiy atom massasini aniqlang.

A) 70 B) 27 C) 56 D) 84

29. Mis (II) –xlorid va oltin (III) –xlorid eritmalari solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 38,4 g mis ajralgan bo‘lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm oltin ajralgan?

A) 177,3 B) 78,8 C) 59,1 D) 118,2

30. Mis (II) –xlorid va temir (III) –xlorid suyuqlanmalari solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 19,2 g mis ajralgan bo‘lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm temir ajralgan?

A) 5,6 B) 11,2 C) 22,4 D) 16,8

31. Cu²⁺ va Xⁿ⁺ ionlari saqlagan eritmalar solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 38,4 g mis va ikkinchi idish katodida 129,6 g X ajralgan bo‘lsa, n ning qiymatini aniqlang.

A) 3 В) 1 C) 2 D) 4

32. Fe³⁺ va Xⁿ⁺ ionlari saqlagan suyuqlanmalar solingan idishlar ketma – ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 16,8 g temir va ikkinchi idish katodida 50,4 g X ajralgan bo‘lsa, n ning qiymatini aniqlang.

A) 1 B) 3 C) 2 D) 4

33. Mis (II) –xlorid va temir (III) –xlorid eritmalari solingan idishlar ketma–ket tok manbaiga ulangan. Anodlarda jami 1,8 mol xlor ajralib chiqqan bo‘lsa, birinchi idish katodida necha gramm mis ajralgan?

A) 14,4 B) 57,6 C) 28,8 D) 38,4

34. 300 ml 1 M li CuSO₄ eritmasi grafit elektrodlar yordamida Сu²⁺ ionlari to‘liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to‘liq eritish uchun 235,2 g sulfat kislota tutgan (konsentrlangan) eritma sarf bo‘ldi. Bunda 67,2 litr (n.sh) gaz ajralgan bo‘lsa, dastlabki katod massasi necha gramm bo‘lgan?

A) 9,6 B) 12 C) 8,4 D) 10,8

35. 400 g 16% li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 17,92 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Elektroliz uchun sarflangan tok miqdorini (F) aniqlang.

A) 3,2 B) 3 C) 1,6 D) 1,5

36. Tarkibida mis (II) –nitrat va kumush nitrat bo‘lgan 400 ml eritma orqali 3860 Q elektr zaryadi o‘tkazildi. Katodda har ikki metaldan hammasi bo‘lib 2,8 g ajralib chiqdi. Boshlang‘ich eritmadagi mis (II) –nitratning konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.

A) 0,01 B) 0,05 C) 0,02