Блок информации коллигативные свойства растворов

II. Слабое основание и его катион В/ВН⁺

Аммонийная

NH3H2O и NH4Cl

NH3 + H^+ ⇄ NH4^+

рН = 8,2  10,2

Рис.1. Буферные системы на основе амфолитов.
Соотношение между этими формами зависит от pH среды. В сильнокислых средах (pH = 1-2) преобладают катионные формы, в сильнощелочных (pH = 13-14)  анионные.
Полностью протонированная -аминокислота (катионная форма), не содержащая ионогенных групп в радикале, с позиций теории Бренстеда является двухосновной кислотой, диссоциация которой описывается при помощи двух констант: характеризует диссоци-ацию карбоксильной группы,  протонированной аминогруппы.
Значение pH, соответствующее наибольшей концентрации бипо-лярного иона, называется изоэлектрической точкой (pI). В общем случае величину pI вычисляют по формуле:

,

(1)

где n  максимальное число положительных зарядов в полностью протонированной форме.
Для аминокислот, не содержащих ионогенных групп в радикале, величину pI вычисляют по формуле:

(2)

Пример 1. Рассчитать величину pI аргинина, если для этой -аминокислоты:   2,2;  9,0;   12,6.
Решение.
Полностью протонированная форма аргинина выглядит так:

Видно, что n = 2. Поэтому:

Растворы аминокислот с pH = pI не являются буферными. Они начинают проявлять буферное действие, когда к ним добавляют некоторое количество кислоты или щелочи. При этом образуется смесь двух форм белка  «белок-кислота» и «белок-основание» (рис.1). Из рис. 1. видно, что при pH < pI растворы белков и аминокислот могут проявлять свойства буферных систем I типа, а при pH > pI  II типа.