Biznes shartlari

Sulfat kislota haqida ma'lumot
KIRISH
Ushakova N.N., Figurnovskiy N.A. Vasiliy Mixaylovich Severgin: (1765-
1826) / Ed. I. I. Shafranovskiy. Moskva: Nauka, 1981. 59-bet.
1
1 2 3 Xodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 91. Oltingugurt
kislotasining kimyoviy xossalari // Anorganik kimyo: O'rta maktabning
7-8 sinflari uchun darslik. - 18-nashr - M.: Ta'lim, 1987. - S. 209-211. -
240 p. - 1 630 000 nusxa
2
Xodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 92. Oltingugurt kislotasi
va uning tuzlariga sifatli reaktsiya // Anorganik kimyo: O'rta
maktabning 7-8 sinflari uchun darslik. - 18-nashr - M.: Ta'lim, 1987. - S.
212 .-- 240 p. - 1 630 000 nusxa
3
Bolshoy baletining badiiy rahbari Sergey Filinning yuziga oltingugurt
kislotasi sepildi
4
Epstein, 1979, p. 40
5
Epstein, 1979, p. 41
6
"Vulkanlar va iqlim" maqolasiga qarang (ruscha)
7
Rossiya arxipelagi - global iqlim o'zgarishi uchun insoniyat aybdormi?
(Ruscha)
8
Sulfat kislota bo'yicha qo'llanma, ed. Malina K., 2-nashr, M., 1971
Epshtein D.A. Umumiy kimyoviy texnologiya. - M.: Kimyo, 1979. - 312 p.
"Sulfat kislota" maqolasi (Kimyoviy ensiklopediya)
T \u003d 20 ° S da oltingugurt kislotasining zichligi va pH qiymati

---

Oltingugurt kislotasining fiziokimyoviy texnologiyalari
Jarayonning kinetikasi va mexanizmi
1 Muvozanat konversiyasi
2 S02 dan S03 gacha bo'lgan reaksiya darajasi
3 Suyuq qatlam katalizatorida S02 oksidlanishi
KULFURAT KISLOTA TEXNOLOGIYASI
1 Texnologiya uchun xom ashyo
2 Sulfat kislota ishlab chiqarishning texnologik sxemasi va uning
tavsifi
3 Sulfat kislota texnologiyasidan chiqindilar va ularni yo'q qilish
usullari
4 Sulfat kislota ishlab chiqarishda gazlar, bug'lar va changning ruxsat
etilgan maksimal kontsentratsiyasi
Asosiy blokni qurish
1 Olyum changni yutish vositasi
2 Monohidrat yutuvchi
3 Absorbtorlarning texnologik xususiyatlari
TEXNOLOGIYaNING TEXNIKA VA IQTISODIY KO'RSATICILARI
ADABIYOTLAR RO'YXATI
KIRISH
Sulfat kislota kimyo sanoatining asosiy mahsulotlaridan biridir. U xalq
xo'jaligining turli sohalarida qo'llaniladi, chunki u texnologik
foydalanishni osonlashtiradigan maxsus xususiyatlar to'plamiga ega.
Sulfat kislota chekmaydi, rang va hidga ega emas, oddiy haroratda u
suyuq holatda bo'ladi, konsentrlangan holda u qora metallarni
zanglamaydi. Shu bilan birga, sulfat kislota kuchli mineral
kislotalardan biri bo'lib, ko'plab turg'un tuzlarni hosil qiladi va arzon.
Sulfat kislotaning kimyoviy tarkibi H2SO4 formulasi bilan ifodalanadi.
Texnologiyada oltingugurt kislotasi deganda oltingugurt oksidining suv
bilan har qanday aralashmasi tushuniladi. Agar SO3 moliga 1 mol suvi
ko'p bo'lsa, u holda aralashmalar sulfat kislotaning suvli eritmalari,
kamroq bo'lsa - oltingugurt angidridining sulfat kislota (olyum) yoki
fuming oltingugurt kislotasidagi eritmalari.
Sulfat kislota ishlab chiqarish va iste'mol qilish bo'yicha mineral
kislotalar orasida birinchi o'rinda turadi. So'nggi 25 yil ichida uning
dunyodagi ishlab chiqarilishi uch barobardan ziyod oshdi va hozirgi
kunda yiliga 160 million tonnadan ziyodni tashkil etmoqda.
Sulfat kislota o'g'itlar - superfosfat, ammofos, ammoniy sulfat va
boshqalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Uning iste'moli neft
mahsulotlarini qayta ishlashda, shuningdek rangli metallurgiyada,
metallarni tuzlashda katta ahamiyatga ega. Juda toza sulfat kislota
bo'yoqlar, laklar, bo'yoqlar, dorivor moddalar, ba'zi plastmassalar,
kimyoviy tolalar, ko'plab pestitsidlar, portlovchi moddalar, efirlar,
spirtlar va boshqalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi moddadir. U HI va
qisman HBr ni erkin galogenlarga, ugleroddan CO2 ga, S dan SO2

---

gacha oksidlaydi, ko'plab metallarni oksidlaydi. H2SO4 ishtirokidagi
oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari odatda isitishni talab qiladi. SO2
ko'pincha kamayish mahsulotidir:
S + 2 H2SO4 \u003d 3SO2 + 2H2O (1) + 2 H2SO4 \u003d 2SO2 + CO2 +
2H2O (2) S + H2SO4 \u003d SO2 + 2H2O + S (3)
Kuchli kamaytiruvchi moddalar H2SO4 ni S yoki H2S ga aylantiradi.
Isitilganda konsentrlangan sulfat kislota deyarli barcha metallar bilan
reaksiyaga kirishadi (Au, Pt, Be, Bi, Fe, Mg, Co, Ru, Rh, Os, Ir bundan
mustasno).
Cu + 2 H2SO4 \u003d CuSO4 + SO2 + 2H2O (4)
Sulfat kislota tuzlar hosil qiladi - sulfatlar (Na2SO4) va gidrosulfatlar
(NaHSO4). Eritmaydigan tuzlar - PbSO4, CaSO4, BaSO4 va boshqalar.
H2SO4 + BaCl2 \u003d BaSO4 + 2HCl (5)
Sovuq oltingugurt kislotasi temirni passiv qiladi, shuning uchun u
temir idishlarda tashiladi. Suvsiz sulfat kislota SO3 ni yaxshi eritadi va
u bilan reaksiyaga kirishib, reaksiya natijasida olinadigan pirosulfat
kislota hosil qiladi:
H2SO4 + SO3 \u003d H2S2O7 (6)
SO3 ning sulfat kislotadagi eritmalari olyum deb ataladi. Ular ikkita
birikma hosil qiladi: H2SO4 SO3 va H2SO4 2SO3
Standartlarga muvofiq texnik va akkumulyatorli sulfat kislotalar
ajratiladi.