Birikmalarning dissotsiatsiyalanish jarayonining mexanizmi va kinetikasi

Birikmalarning dissotsiatsiyalanish jarayonining mexanizmi va kinetikasi

Reja:

1. 
   Kirish
   
2. 
   Аjralish jarayonining meхanizmi
   
3. 
   Аjralish jarayonining Kinetikasi
   
4. 
   Birikmalarning dissotsiatsiyalanish jarayonining mexanizmi va kinetikasi
   
5. 
   Xulosa
   
6. 
   Foydalanilgan adabiyotlar
   

Kirish
Dissotsiativ reaktsiyada ikkita reaktivning, yangi ligand va metall kompleksining kontsentratsiyasini o'zgartirishimiz mumkin. Agar shunday qilsak, metall kompleksining kontsentratsiyasi va tezligi o'rtasidagi chiziqli bog'liqlikni topamiz. Agar biz metall kompleksi miqdorini ikki baravar oshirsak, stavka ikki baravar ko'payadi va hokazo.
Biroq, yangi ligand kontsentratsiyasining o'zgarishi tezlikka juda oz ta'sir qiladi. Agar yangi ligand kontsentratsiyasini ikki baravar oshirsak, tezlik o'zgarmaydi.
Bu munosabatni tavsiflash uchun tarif qonuni deb ataladigan quyidagi ifodani yozishimiz mumkin:
Bunday reaktsiya ba'zan birinchi tartibli reaktsiya deb ataladi. Bu shuni anglatadiki, stavka qonuni faqat bitta konsentratsiya muddatiga bog'liq.
Bu bitta molekulaning ligandni yo'qotishi bilan bog'liq. Buni qilgandan so'ng, ikkinchi ligand qolganini almashtirishi mumkin. Biroq, ligandni yo'qotish yangisini olishdan ko'ra qiyinroq bo'lishi mumkin. 
Ligandni yo'qotish uchun aloqani buzish kerak, bu esa energiya sarflaydi. Yangi ligandni olish uchun energiyani chiqaradigan aloqa hosil bo'ladi. Bu birinchi qadamni qilish qiyinroq, shuning uchun ko'proq vaqt talab etiladi. Bu reaktsiyani sekinlashtiradigan darboğaz. Bu tezlikni aniqlash bosqichi deb ataladi.

• 
  Tezlikni aniqlash bosqichi reaksiyaning sekin bosqichidir.
  
• 
  Tezlikni aniqlovchi bosqich umumiy reaksiya tezligini nazorat qiladi; qolgan hamma narsa bu qadamning amalga oshishini kutishi kerak.
  
• 
  Tezlikni aniqlash bosqichi amalga oshirilgandan so'ng, hamma narsa juda tez sodir bo'ladi.