Атомно-молекулярное учение и его законы

Гидроксид цинка Zn(ОН)₂. Обладает амфотерными свойствами, легко растворяется в кислотах и щелочах:
Zn(ОН)₂ + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + 2 Н₂О
Zn(ОН)₂ + 2 КОН = К₂[Zn(ОН)₄]
Он легко растворяется также в аммиаке — образуется аммиакат цинка:
Zn(ОН)₂ + 4 NН₄ОН = [Zn(NН₃)₄](ОН)₂ + 4 Н₂О
Гидроксид цинка образуется при обработке соли цинка щелочью (но не аммиаком) или цинката кислотой:
ZnSO₄ + 2 КОН = К₂SO₄ + Zn(ОН)₂
К₂[Zn(ОH)₄] + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + Zn(ОH)₂ + 2 Н₂О
Соли цинка. Хлорид цинка ZпCl₂ получают растворением цинка или его оксида в соляной кислоте. Он очень хорошо растворим в воде (расплывается на воздухе). Раствор хлорида цинка в соляной кислоте применяют для обработки поверхности металла при паянии (травление). Хлорид цинка образует с соляной кислотой комплексную кислоту Н₂ZnСl₄, которая растворяет оксиды металлов, но не металлы. Хлорид иннкь лрименяется в медицине в качестве антисептика.
Сульфид цинка ZnS. Порошок бледно-желтого цвета, труднорастворим в воде. Плавится при 18001900 С под давлением (при 1180 С возгоняется). Легко растворяется в кислотах:
ZnS + 2 НСl = ZnCl₂, + Н₂S
Он входит в состав литопона — минеральной краски, получаемой в рсзультате смешивания сульфида бария с сульфатом цинка:
ВаS + ZnSO₄ = ВаSO₄ + ZnS
Литонон значительно дешевле свинцовых белил, но менее устойчив на свету. Под действием ультрафиолетовых и радиоактивных лучей сульфид цинка светится. Поэтому его используют в качестве люминофора в электронно-лучевых трубках. Тонкоизмельченный сульфид цинка (цинкосульфидная серая краска) применяется для покрытий металлических конструкций мостов и деталей машин.
Сульфат цинка ZnSO₄ применяется в медицине в качестве антисептпка.