Aralash funksiyali birikmalar

Formulasi	Ratsional nomlanishi
Sistematik nomlanishi
H – CO – COOH CH3 – CO – COOH CH3 – CO – CH2 – COOH OHC – CH2 – COOH	glioksil kislota	oksoetan kislota
	pirouzum kislota	2-oksopropan kislota
	atsetosirka kislota	3-oksobutan kislota
	formil sirka kislota	3-oksopropan kislota

Olinish usullari. Glioksil kislota tabiatda g‘o‘r mevalar tarkibida uchraydi.
Uni etil spirtini, glikolin yoki glikol kislotani oksidlab hosil qilish mumkin.

2) Dixlor sirka kislotani gidrolizlab olish mumkin:

CHCl₂ – COOH + H₂O OHC – COOH + 2HCl
Xossalari. Glioksil kislota aldegidlar va kislotalar uchun xos bo‘lgan
reaksiyalarga kirisha oladi.
Atsetosirka kislota va uning tuzlari beqaror birikmalar bo‘lib qizdirilganda oson parchalanadi:

CH₃ – CO – CH₂COOH CH₃ – CO – CH₃ + CO₂

Atsetosirka kislota va uning tuzlarining beqarorligi sababi karbonil va karboksil guruhlar ta’sirida o‘ta tutashishning vujudga kelishi va -bog‘larining zaiflashuvi hisoblanadi, ya’ni
O ^H O
CH₃ – C – C – C – H
H
Atsetosirka kislotaning etil efiri organik sintezda muxim rol o‘ynaydi.
Atsetosirka efiri – 181⁰C da qaynaydigan yoqimli xidga ega bo‘lgan suyuqlik. Uni diketenga etil spirti ta’sir ettirib yoki etilatsetatdan olish mumkin.