Anorganik moddalarning eng muhim sinflari

Savollar.

1. Qanday murakkab moddalar kislotalar deb ataladi? Misollar keltiring.
2. Kislotalar qanday umumiy kimyoviy xossalarga ega? Ularga tegishli reaksiyalaming tenglamalarini yozing.
3. Kislotalarni guruhlarga ajratish nimaga asoslangan?
4. Uchta idishda noma'lum moddalaming tiniq eritmasi berilgan. Ulardan biri kislota eritmasi ekanligini qanday isbotlaysiz?
5. 4 g sulfit angidrid suv bilan to'liq reaksiyaga kirishganda necha gramm sulfit kislota hosil bo'ladi?
6. Natriy ishqorining 5% li eritmasidan 100 gramini to'liq neytrallash uchun xlorid kislotaning 2% li eritmasidan necha gramm kerak bo'ladi?

Tuzlar.

Tuzlarga oksid va asoslarni, shuningdek oddiy moddalami kislotalar bilan reaksiyaga kirishishidan hosil bo'ladigan moddalar deb qarash mumkin. Ba'zan tuzlarga quyidagicha ta'rif beriladi.
Metall atomlari bilan kislota qoldig'idan tashkil topgan murakkab moddalarga tuzlar deb ataladi.
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O
2NaOH+H₂S0₄=Na₂S0₄+H₂0 Zn+H₂SO₄=ZnSO₂+H₂
Mg(OH) ₂+HCl=Mg(OH)Cl+H₂0
Bu reaksiya tenglamalariga e'tibor berilsa, ularning tarkibi ancha murakkab tuzilishga ega.
Shunga muvofiq tuzlami 3 toifaga ajratish mumkin: o'rta, nordon va asosli titular. Ular xossalari, nomlanishi va olinishi bilan ma'lum darajada bir-biridan farq qiladi.
O'rta tuzlar. Kislota tarkibidagi vodorod o'rnini metall atomlari to'liq egallashidan hosil bo'ladigan tuzlar o'rte tuzlar deb ataladi.
Ayrim o'rta tuzlarning tuzilishini quyidagicha ifodalash mumkin:



Bu tuzlarning formulasiga va tuzilishiga e'tibor berilsa, o'rta tuzning formulasini hosil qilish uchun metallning valentligi bilan kislota qoldig'ining valentligini bilish kifoya.
Masalan, alyuminiyni 3 valentii, sulfat kislota qoldig'ini 2 valentii ekanligini bilganimiz holda, uning formulasini umumiy ko'paytiruvchi (3х2=6) dan foydalanib tuzish qiyin emas, ya'ni alyuminiy atomi uchun indeks 2(6:3), sulfat kislota qoldig'i uchun indeks 3(6:2) bo'lishi aniqlanadi:
O'rta tuzlarni quyidagicha reaksiyalar asosida olish mumkin:
1. Asoslar va kislotalar о 'rtasida boradigan reaksiyalar asosida olinadi:
Ca(OH) ₂+H₂S0₄=CaS0₄+2H₂0 3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂0
2.Oksidlar, asoslar va kislotalar o'rtasida boradigan reaksiyalar asosida:
3. Metallar va kislotalar о'rtasida boradigan reaksiyalar asosida:

4. Metallaming metallmaslar bilan о 'wro reaksiyaga kirishishi-dan hosil bo'lishi mumkin bo'lgan o'rta tuzlar:

5. O'rta tu-dami turii xil almashinish reaksiyalari natijasida ham olish mumkin:

Bulardan tashqari o'rta tuzlami hosil bo'lishiga olib keladigan | yana ko'p reaksiyalar ma'lum. KNO2, NaCI, NaBr kabi tuzlar | ham o'rta tuzlar qatoriga kiritiladi. S Nomlanishi. Kslorodsiz kislotalar qoldig'idan hosil bo'lgan $ tuzlarning nomi -id qo'shimchasi qo'shish bilan hosil qilinadi. Ц Agar metall o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, uning valentligi | ham ko'rsatiladi.
Na₂S — natriy sulfid;
KC1 — kaliy xlorid;
FeСl₂ — temir-(II) xlorid;
FeCl₃ — temir-(III) xlorid;
CuS — mis-(II) sulfid;
Cu₂S — mis-(I) sulfid
Tarkibida kislorodii kislota qoldig'i bo'lgan tuzlami nomlashda kislotalar nomidagi -//, -at qo'shimchalaridan ham foydalaniladi. Masalan,
Na₂SO₃ — natriy sulfit;
Na₂SO₄ — natriy sulfat;
KNO₂ — kaliy nitrit;
KNO₃ — kaliy nitrat