Anorganik kimyodan oraliq nazorat savollari

BILЕT №2

1. 
   Rеaksiyaningmolеkulyarliligivatartibi. Murakkabrеaksiyalar: paralеl, kеtma-kеt, tutash, vazanjirrеaksiyalar.
   
2. 
   Raul qonunlari. Eritma to’yingan bug’ bosimining pasayishi, qaynash va muzlash haroratining o’zgarishi.
   
3. 
   1 l eritmada necha mol noelektrolit eriganda uning osmotik bosimi 25⁰C da 2,47 kPa bo’ladi?
   
4. 
   20⁰C da to’yingan kalsiy karbonat eritmasining 3 litrida necha gram CaCO₃ bor? (EK_CaCO3=4,8∙10^-9)
   
5. 
   A+B=A₂B reaksiyada A moddaning konsentratsiyasi 4 marta oshirilsa, B moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamaytirilsa to‘g‘ri reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi?
   
6. 
   A+B=C+D reaksiyaning muvozanat konstantasi 1 ga teng bo‘lib, A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi 2 va 3 mol/l bo‘lsa, ularning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) yig‘indisini hisoblang.
   
7. 
   Bariy xloridning 15⁰C da to‘yingan 12,8 g eritmasidan suvni bug‘latib yuborish yo‘li bilan 4,1 g kristallogidrat BaCl₂ ∙2H₂O olindi. Suvsiz tuzning shu haroratdagi eruvchanligini aniqlang.
   
8. 
   20% li 710 g natriy sulfat eritmasiga 250 g mis kuporosi qo‘shilganda hosil bo‘lgan eritmadagi sulfat ionining massa ulushini hisoblang.
   
9. 
   29,575% li eritma olish uchun qanday miqdordagi mis (II) atsеtat kristallogidrati (Cu(CH₃COO)₂H₂O) ni 9,1% li 600 g mis (II) atsеtat eritmasida eritish kеrak
   
10. 
    50% li sulfat kislota olish uchun 400 g suvga qo‘shish lozim bo‘lgan H₂SO₄0,5SO₃ tarkibli olеumning massasini (g) aniqlang.