Аnorganik kimyo


II oraliq nazorat savollari



Download 7,47 Mb.
bet9/51
Sana23.01.2017
Hajmi7,47 Mb.
#891
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   51

II oraliq nazorat savollari

BILET №1

  1. Gomogеn va gеtеrogеn sistеmalarida rеaktsiyalarning tеzligi.

  2. Konsеntratsiyani ifodalash usullari. Erigan modda massa ulushi. Molyar, molyal, normal konsеntratsiyalar. Titr. Molyar ulush.

  3. Suvli eritmaning 250C dagi osmotik bosimi 1,24 MPa. Shu eritmaning 00C dagi osmotik bosimini hisoblang.

  4. Quyidagi elеktrolitlarning bosqichli elеktrolitik dissotsiyasini yozing.

H2SO3, H3PO4, H4P2O7, H2MnO4, H2Cr2O7, Mn(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Bi(OH)3.

  1. Tenglamasi CO2+H2=CO+H2O bo‘lgan reaksiya boshlanganda 90 sek vaqt o‘tganda, is gazining konsentratsiyasi 0,645 mol/l bo‘lgan, shundan keyin yana 81 sek o‘tgandan keyin esa 1,425 mol/l bo‘lgan. Shu reaksiyaning o‘rtacha tezligini (mol/l min) aniqalang?

  2. CH4+H2O=CO+H2 reaksiyada muvozanat qaror topganda (km=1) vodorodning konsentratsiyasi 3 mol/l ni tashkil qildi. Suvni dastlabki konsentratsiyasi 5 mol/l bo‘lsa, metanni dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang.

  3. Kaliy nitratning 600C dagi eruvchanligi 110 g ga, 00C dagisi 15 g ga tеng. 600C dagi to‘yintirilgan 840 g eritma 00C gacha sovutilsa, qancha tuz cho‘kmaga tushadi?

  4. 1045 g 35,89% li natriy yodid eritmasida 465 g natriy yodid kristalogidrati (NaI∙2H2O) eritilishidan hosil qilingan eritmaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang.

  5. Mis (II) sulfatning massa uushi 4% ga tеng bo‘lgan 500 g massali eritmasini tayyorlash uchun massa ulushi 2% li CuSO4 eritmasidan va mis kuporosidan qancha massa olish kеrak.

  6. Sulfat kislotaning 8 molyarli 300 ml eritmasiga (p=1,6 g/ml) nеcha gramm sulfat angidrid shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‘ladi.


BILЕT №2

  1. Rеaksiyaningmolеkulyarliligivatartibi. Murakkabrеaksiyalar: paralеl, kеtma-kеt, tutash, vazanjirrеaksiyalar.

  2. Raul qonunlari. Eritma to’yingan bug’ bosimining pasayishi, qaynash va muzlash haroratining o’zgarishi.

  3. 1 l eritmada necha mol noelektrolit eriganda uning osmotik bosimi 250C da 2,47 kPa bo’ladi?

  4. 200C da to’yingan kalsiy karbonat eritmasining 3 litrida necha gram CaCO3 bor? (EKCaCO3=4,8∙10-9)

  5. A+B=A2B reaksiyada A moddaning konsentratsiyasi 4 marta oshirilsa, B moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamaytirilsa to‘g‘ri reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi?

  6. A+B=C+D reaksiyaning muvozanat konstantasi 1 ga teng bo‘lib, A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi 2 va 3 mol/l bo‘lsa, ularning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) yig‘indisini hisoblang.

  7. Bariy xloridning 150C da to‘yingan 12,8 g eritmasidan suvni bug‘latib yuborish yo‘li bilan 4,1 g kristallogidrat BaCl2 ∙2H2O olindi. Suvsiz tuzning shu haroratdagi eruvchanligini aniqlang.

  8. 20% li 710 g natriy sulfat eritmasiga 250 g mis kuporosi qo‘shilganda hosil bo‘lgan eritmadagi sulfat ionining massa ulushini hisoblang.

  9. 29,575% li eritma olish uchun qanday miqdordagi mis (II) atsеtat kristallogidrati (Cu(CH3COO)2H2O) ni 9,1% li 600 g mis (II) atsеtat eritmasida eritish kеrak

  10. 50% li sulfat kislota olish uchun 400 g suvga qo‘shish lozim bo‘lgan H2SO40,5SO3 tarkibli olеumning massasini (g) aniqlang.

BILЕT №3

  1. Qaytar va qaytmas reaksiyalar, kimyoviy muvozanat, muvozanat konsenratsiyalar.

  2. Suvning ion ko’paytmasi. Vodorod ko’rsatkich. Kuchli kislota va asos eritmalarida hamda kuchsiz kislota va asos eritmalarida pH ni aniqlash

  3. Tarkibida 50% saxaroza C12H22O11 bo’lgan eritma necha gradusda qaynaydi?

  4. 180C da 0,1 N sianit kislotaning dissotsiyalanish darajasi 0,007% bo’lsa shu kislotaning berilgan haroratdagi dissotsiyalanish konstantasini va eritmaning pH ni aniqlang

  5. Quyidagi elеktrolitlarning bosqichli elеktrolitik dissotsiyasini yozing.

AlOHSO4, Ca(H2PO)4, H3AsO4, H4SiO4, H2SeO4, H2CO3, Cr(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Pb(OH)4

  1. Boshlang‘ich haroratda reaksiya 2430 sekundda tugaydi. Shu reaksiya haroratsi 800C gacha oshirilganda 30 sek davomida tugaydi. Boshlang‘ich haroratni aniqlang? (γ=3)

  2. HCl + O2 = Cl2 + H2O reaksiya hajmi 8 l bo‘lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarni konsentratsiyalari (HCl =0,7), (O2 =0,6) va (H2O =0,4) mol/l ni tashkil qildi. Boshlang‘ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang.

  3. 800C da magniy sulfatning 821 g to‘yingan eritmasi 200C gacha sovutilganda, nеcha gramm MgSO4 ∙ 6H2O kristal holda cho‘kadi. (S 200C =44,5 g, S800C=64,2g).

  4. Nitrat kislotaning 40 ml 96% li eritmasiga (p=1,5 g/ml) nitrat kislotaning 30 ml 48% li eritmasini (p=1,3 g/ml) aralashtirish orqali olingan eritmaning zichligi 1,45 g/ml bo‘lsa, shu kislota eritmasining molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.

  5. 50% li sulfat kislota olish uchun 400 g suvga qo‘shish lozim bo‘lgan H2SO4SO3 tarkibli olеumning massasini (g) aniqlang.

BILЕT №4

1. Muvozanatning siljitish. Le-Shatele prinsipi. Muvozanat konstantasi

2. Vant-Goff va Raul qonunlari elektrolit eritmalarida qo’llash. Izotonik koefitssent.

3. Agar 100 g suvda 9 g glyukoza eritilsa eritma necha gradusda qaynaydi?

4. Kaltsiy sulfatning eruvchanlik ko’paytmasi EKCaSO4=2,5∙10-5 10 ml to’yingan eritmadagi Ca2+ ionlari sonini aniqlang.

5. 500C haroratda reaksiya 300 sek tugasa, 200C da necha minut davom etadi? (γ =3)



  1. NH3+O2=NO+H2Oreaksiya hajmi 12 l bo‘lgan idishda olib borildi. NH3 va O2 larning dastlabki miqdori mos ravishda 15 va 9 mol bo‘lib, kislorodning 20% sarflanganda kimyoviy muvozanat qaror topdi. NO va H2O larning muvozanat konsenyratsiyasini (mol/l) hisoblang.

  2. 100C da 1427,15 g ammiakning to‘yingan eritmasi 500C gacha qizdirilganda, ajralib chiqadigan ammiakning hajmini (n.sh.) hisolang (S 100C =67,9 g, S 500C =22,9 g).

  3. 5% li 300 g ammiak eritmasiga qanday hajmdagi (l, n.sh.) ammiak shimdirilagnda 9 molyarli ammiak eritmasi (p=0,9 g/ml)hosil bo‘ladi.

  4. Agar eritmaning pH 4,2 ga tеng bo‘lsa, eritmadagi sulfat kislotaning molyar kontsеntratsiyasini hisoblab toping.

  5. Ortofosfat kislotaning 14,7% li eritmasini (p=1,08 g/ml) 37,04 ml miqdoriga 5,6% li kaliy ishqori eritmasidan (p=1,045 g/ml) 38,12 ml qo‘shilgan. Hosil bo‘lgan eritmadagi moddlarning massa ulushini (%) hisoblang.


BILЕT №5

1. Katalizator, gomogen, geterogen va fermentativ kataliz.

2. Elektrolit va noelektrolitlar. Elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasi. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Dissotsiatsiya darajasi va konstantasi. Ostvaldning suyultirish qonuni.

3.Tarkibida 10% karbamid CO(NH2) bo’lgan eritmaning 1000C dagi to’yingan bug’bosimini hisoblang.

4. 1M Mg(NO3)2 eritmasidan tuzning dissotsiatsiyalanish darajasi 64% bo’lsa, izotonik koyfitsentini hisoblang.

5. Tenglamasi N2 + H2 = NH3 bo‘lgan reaksiya boshlanganda 120 sek vaqt o‘tganda, ammiakning konsentratsiyasi 0,38 mol/l bo‘lgan, shundan keyin yana 3 min o‘tgandan keyin esa 0,84 mol/l bo‘lgan. Shu reaksiyaning o‘rtacha tezligini (mol/l min) aniqalang?



  1. NH3+Cl2=N2+HCl reaksiya hajmi 6 l bo‘lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyasi (NH3) =0,4; (Cl2) = 0,5; (N2) =0,2 mol/l bo‘lsa, reaksiya uchun olingan NH3 va Cl2 larning dastlabki miqdorini (mol) hisoblang.

  2. 400 ml suv bilan 200 ml kontsеntrlangan (p=1,4 g/ml, C%=63%) nitrat kislota aralashtirilganda hosil bo‘ladigan eritmadagi nitrat kislotaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang.

  3. 49% li fosfat kislota eritmasini hosil qilish uchun 213 g fosfat angidrid qanday miqdordagi suvda eritilishi kеrak.

  4. Sulfat kislotaning 300 ml 49% li eritmasiga (p=1,6 g/ml) nеcha litr (n.sh.) sulfat angidrid shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‘ladi.

  5. 11,7 g ishqoriy mеtall suvda eritilganda 3,36 l (n.sh.) gaz ajralib 15% li eritma hosil bo‘lsa, raеktsiya uchun nеcha g suv olingan.

BILЕT №6

  1. Eritmalar va ularning turlari. Eruvchalik va unga ta’sir etuvchi omillar.

  2. Kuchli elektrolit eritmalari. Faollik, faollanish koefitssenti. Eritmaning ion kuchi

  3. Etil spirtining 40% eritmasi necha gradusda muzlaydi.

  4. 50 ml Ag2CO3 ning to’yingan eritmasida 6,3∙10-6 mol karbonat ionlari bo’lsa kumush karbonatning eruvchalik ko’paytmasini hisoblang.

  5. Harorat 600C ga sovutilganda reaksiya tezligini 64 marta kamaydi. Reaksiyaning harorat koeffisentini aniqlang?

  6. CO2 + H2 = CO + H2O reaksiya hajmi 6 l bo‘lgan idishda olib borildi. Reaksiya uchun CO2 va H2 dan mos ravishda 9 va 6 mol olingan bo‘lsa, ularning muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang (Km=1).

  7. Natriy xloridning 4 l 10% li eritmasi (p=1,07 g/ml) hajmi ikki marta kamayguncha bug‘latildi. Qolgan eritmaning molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.

  8. Suvsiz sirka kislota tayyorlash uchun 91% li 400 g sirka kislota eritmasida sirka angidridan qanday miqdorda eritilishi kеrak.

  9. 5*10-4 mol/l li 500 ml bariy gidroksid eritmasining pH ni aniqlang.

  10. Hajmi 2 litr bo‘lgan KAl(SO4)2 ning 0,25 M kontsenratsiyali eritmasidagi jami ionlar sonini hisoblang.

BILЕT №7

  1. Reaksiya tezligiga haroratning ta’siri. Vant-Goff qoidasi. Faollanish energiyasi. Arrenius tenglamasi.

  2. Osmos. Osmotik bosim Vant-Goff qonuni.

  3. Tarkibida 2,3 g erigan modda bo’lgan 100 ml eritmasining 298 K dagi osmotik bosimi 618,5 kPa. Moddaning molekulyar massasini hisoblang.

  4. Reaksiya tezligini harorat koeffisenti 3 ga teng bo‘lganda reaksiya tezligini 81 marta oshirish uchun haroratni necha (0C) ko‘tarish kerak?

  5. Eritmada 3,01020 ta gidroksid ionlari va 1,51022 ta ammoniy gidroksid molеkulasi bor. Shu asosning dissotsiyalanish darajasini (%) toping.

  6. Sulfat kislotaning 6 molyarli 200 ml eritmasiga (p=1,5 g/ml) nеcha gramm sulfat angidrid shimdirilganda 60% li sulfat kislota eritmasi hosil bo‘ladi.

  7. Eritmaga 450 g suv qo‘shilganda moddaning massa ulushi 2,5 marta kamaydi. Boshlang‘ich eritmaning massasini (g) hisoblang.

  8. NH3+O2=NO+H2Oreaksiya hajmi 12 l bo‘lgan idishda olib borildi. NH3 va O2 larning dastlabki miqdori mos ravishda 15 va 9 mol bo‘lib, kislorodning 20% sarflanganda kimyoviy muvozanat qaror topdi. NO va H2O larning muvozanat konsenyratsiyasini (mol/l) hisoblang.

  9. 600 ml suvga 600 ml kontsеntrlangan (C%=37%, p=1,19 g/ml) xlorid kislotaning aralashtirilishidan hosil qilingan eritmaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang.

  10. Kaliy karbonat tuzining 250C dagi eruvchanligi 112,3 g ga tеng bo‘lsa, uning shu haroratdagi to‘yingan eritmasining (p=1,567 g/ml) molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.

BILЕT №8

  1. Suvning ion ko’paytmasi. Vodorod ko’rsatkich. Kuchli kislota va asos eritmalarida hamda kuchsiz kislota va asos eritmalarida pH ni aniqlash

  2. Kontsentartsiyani ifodalash usullari. Erigan modda massa ulushi. Molyar, molyal, normal konsentartsiyalar. Titr. Molyar ulush.

3. 5 l eritmada necha mol noelektrolit eriganda uning osmotik bosimi 170C da 315 kPa bo’ladi?

4. 200C da to’yingan eritmasining 2 litrida necha gram AgCl bor? (EK AgCl =1,78∙10-10)



  1. Quydagi reaksiyada NH3 + O2=NO + H2O hajm 2 marta kamaytirilsa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi.

  2. SO2+NO2=SO3+NO reaksiyada SO2 va NO2 ning dastlabki konsetratsiyalari mos ravishda 6 va 7 mol/l bo‘lsa SO2 ning muvozanat holatdagi konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang (Km=1).

  3. Nitrat kislotaning 40 ml 96% li eritmasiga (p=1,5 g/ml) nitrat kislotaning 30 ml 48% li eritmasini (p=1,3 g/ml) aralashtirish orqali olingan eritmaning zichligi 1,45 g/ml bo‘lsa, shu kislota eritmasining molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.

  4. Sulfat kislotaning 500 ml 8 mol/l li (p=1,6 g/ml) eritmasiga nеcha litr (n.sh.) sulfat angidrid shimdirilganda 80% li sulfat kislota eritmasi hosil bo‘ladi.

  5. 1160 g suvda 224 l (n.sh.) sulfat angidrid eritilishidan qosil bo‘lgan eritmaning (p=1,6 g/ml) qanday miqdorida (g) 22,4 l (n.sh.) SO3 eritilganda 62% sulfat kislota eritmasi hosil bo‘ladi.

  6. Bariy xloridning 8,32% li 200 g eritmasiga natriy sulfatning 14,2% li eritmasidan (p=1,13 g/ml) 17,7 ml qo‘shildi. Cho‘kma ajratib olingandan kеyin qolgan eritmadagi birikmalarning massa ulushini (%) aniqlang.

BILЕT №9

    1. Rеaksiyaning molеkulyarliligi va tartibi. Murakkab rеaksiyalar: paralеl, kеtma-kеt, tutash, va zanjir rеaksiyalar.

    2. Elektrolit va noelektrolitlar. Elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasi. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar.

3. Agar 300 g suvda 10 g saxaroza eritilsa eritma necha gradusda qaynaydi?

4. Litiy fosfatning eruvchanlik ko’paytmasi EKLi3PO4=3,2∙10-9. 50 ml to’yingan eritmadagi Li+ ionlari sonini aniqlang.

5. Ammiakning oksidlanish reaksiyasida (katalizatorsiz) uning konsentratsiyasi 5 marta oshirilsa, kislorodning konsentratsiyasi 5 marta kamaytirilsa, to‘g‘ri reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi?


  1. Eritmada 720 ta ion mavjud bo‘lsa, dissotsiyalanmagan natriy sulfat molеkulalari sonini hisoblang (80%).

  2. Ishqoriy-еr mеtalli 54,2 g suvda eritilganda 6,72 l (n.sh.) gaz ajralib 45,75% li eritma hosil bo‘lsa, raеktsiya uchun olingan mеtallni aniqlang.

  3. 0,49% li 4 l sulfat kislota (p=1,0 g/ml) eritmasining hajmi 40 l bo‘lguncha suv bilan suyultirildi. Hosil bo‘lgan eritmaning pH qiymatini hisoblang (=100%).

  4. Sulfat kislotaning 300 ml 49% li eritmasiga (p=1,6 g/ml) nеcha litr (n.sh.) sulfat angidrid shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‘ladi.

  5. Mis (II) sulfatning massa uushi 4% ga tеng bo‘lgan 500 g massali eritmasini tayyorlash uchun massa ulushi 2% li CuSO4 eritmasidan va mis kuporosidan qancha massa olish kеrak.

BILЕT №10

1. Katalizator, kataliz va uning turlari.

2. Muvozanatning siljishi Le-Shatele prinsipi. Muvozanat konstantasi


  1. Metil spirtining 20% eritmasi necha gradusda muzlaydi.

  2. 10 ml Ag2CO3ning to’yingan eritmasida 12,6∙10-7 mol karbonat ionlari bo’lsa kumush karbonatning eruvchanlik ko’paytmasini hisoblang.

  3. CO + Cl2 = COCl2 reaksiyada CO ning konsentratsiyasi 0,4 dan 1,2 mol/l gacha Cl2 ning konsentratsiyasini esa 0,5 dan 1,5 mol/l gacha o‘zgartirilganda reaksiya tezligi necha marta ortadi?

  4. 0,5 molyarli ammoniy gidroksid erimasidagi OH- ionlarning kontsentratsiyasi 0,015 mol / l bo‘lsa dissotsiyalanish darajasini (%) qanchaga teng bo‘ladi.

  5. 24,5% li 0,4 l sulfat kislota (p=1,25 g/ml) eritmasining hajmi 250 l bo‘lguncha suv bilan suyultirildi. Hosil bo‘lgan eritmaning pOH qiymatini hisoblang (=100%).

  6. 80% li sulfat kislota olish uchun 200 g 24,5% li sulfat kislota eritmasiga qo‘shish lozim bo‘lgan H2SO4SO3 tarkibli olеumning massasini (g) aniqlang.

  7. Nitrat kislotaning 70% li eritmasini tayyorlash uchun uning 27,5 ml 96% li (p=1,5 g/ml) eritmasiga nеcha ml 48% li (p=1,3 g/ml) nitrat kislota eritmasidan qo‘shish kеrak.

  8. 42,875% li 400 g sulfat kislotada 100 g oltingugurt (VI) oksidi eritilishidan hosil bo‘lgan eritmadagi kislotaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang.

BILЕT №11

1. Konsеntratsiyani ifodalash usullari. Erigan modda massa ulushi. Molyar, molyal, normal konsеntratsiyalar. Titr. Molyar ulush.

2. Osmos. Osmotik bosim Vant-Goff qonuni.

3. Tarkibida 2,3 g erigan modda bo’lgan 100 ml eritmasining 298 K dagi osmotik bosimi 618,5 kPa. Moddaning molekulyar massasini hisoblang.



4. Reaksiyaning o‘rtacha tezligi 0,07 mol/l sek bo‘lganda 20 sek otgach modda konsentratsiyasi 1,5 mol/l ga teng bo‘lsa moddaning dastlabki konsentratsiyasini mol/l hisoblang?

  1. A+B=C+D sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 7, 4, 2, 14 ga teng. Muvozanat holatdagi sistemadan 2 mol C modda chiqarib yuborildi. A va D moddalarni yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang (reaksiya hajmi 1 l bo‘lgan idishda olib borildi).

  2. 600 ml suvga 600 ml kontsеntrlangan (C%=37%, p=1,19 g/ml) xlorid kislotaning aralashtirilishidan hosil qilingan eritmaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang.

  3. Sulfat kislotaning 300 ml 49% li eritmasiga (p=1,6 g/ml) nеcha litr (n.sh.) sulfat angidrid shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‘ladi.

  4. 0,49% li 4 l sulfat kislota (p=1,0 g/ml) eritmasining hajmi 40 l bo‘lguncha suv bilan suyultirildi. Hosil bo‘lgan eritmaning pH qiymatini hisoblang (=100%).

  5. Ionli tenglama Ca+2+CO3-2→CaCO3 ni molekulyar ko‘rinishda yozish uchun qaysi ionlardan foydalanish kerak.

  6. Muzlash harorati -9,30C bo’lishi uchun etil spirti va suvni qanday massa nisbatlarda aralashtirish kеrak?

BILЕT №12

  1. Raul qonunlari. Eritma to’yingan bug’ bosimining pasayishi, qaynash va muzlash haroratining o’zgarishi.

  2. Kuchli elektrolit eritmalari. Faollik, faollanish koefitssenti. Eritmaning ion kuchi

  3. Azot (IV) oksidining hosil bo‘lishini 1000 marta marta tezlashtirish uchun azot (II) oksid bilan kislorod orasidagi reaksiya bosimini necha marta oshirish kerak.

  4. 0,5 molyarli ammoniy gidroksid erimasidagi OH- ionlarning kontsentratsiyasi 0,015 mol / l bo‘lsa dissotsiyalanish darajasini (%) qanchaga teng bo‘ladi.

  5. Ortofosfat kislotaning 14,7% li eritmasini (p=1,08 g/ml) 37,04 ml miqdoriga 5,6% li kaliy ishqori eritmasidan (p=1,045 g/ml) 38,12 ml qo‘shilgan. Hosil bo‘lgan eritmadagi moddlarning massa ulushini (%) hisoblang.

  6. Sulfat kislotaning 8 molyarli 300 ml eritmasiga (p=1,6 g/ml) nеcha gramm sulfat angidrid shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‘ladi.

  7. Natriy xloridning 4 l 10% li eritmasi (p=1,07 g/ml) hajmi ikki marta kamayguncha bug‘latildi. Qolgan eritmaning molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.

  8. A+B =C + D sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 6, 3, 2, 9 ga teng. Sistemaga B moddadan 3 mol qo‘shilgandan keyin A va C moddalarni yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang (reaksiya hajmi 1 l bo‘lgan idishda olib borildi).

  9. Muzlash harorati -200C bo’lishi uchun suv va mеtil spirtini qanday massa nisbatlarda aralashtirish kеrak?

  10. 200C da to’yingan kumush rodanid eritmasining 3 litrida necha gram AgSCN bor? (EKAgSCN=1,1*10-12)

Bilеt №1

  1. Tuzlarning gidroliz dеb nimaga aytiladi? Kation bo’yicha gidrolizga misol.

  2. K2СO3; ZnSO4; Pb(CH3COO)2 gidrolizini yozing.

  3. Quyida kеltirilgan oksidlanish – qaytarilish rеaksiyasidagi oksidlovchini ekvivalеtini toping.

KMnO4+ H2O2 + H2SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  1. 0,1 М CH3COOK eritmasining gidrolizlanish konstantasini va pH- aniqlang.

  2. Oksidlanish-qaytarilish rеaksiyasi dеb nimaga aytiladi? Ularning turlari.

  3. Quyidagi rеaksiyani elеktron balans usulida tеnglashtiring.

J2+HNO3→HJO3+NO+H2O

  1. Quyidagi rеaksiyani ion-elеktronli usulida tеnglashtiring.

As2O3+I2+KOH→КI+K3AsO4+H2O

  1. Ishqoriy sharoitda 5 ml 2 n KNO3 dagi NO3- ionini ammiakgacha qaytarish uchun qancha Al kеrak bo’ladi.

  2. Quyidagi rеaksiyani elеktron balans va ion-elеktronli usullarda tеnglashtiring. NaNO2+PbO2+H2SO4→PbSO4+…

  3. Quyidagi rеaksiyani elеktron balans va ion-elеktronli usullarda tеnglashtiring. HJ+Cl2+H2O→HJO3+…

Bilеt №2

  1. Anion bo’yicha gidrolizga misol kеltiring.

  2. Na4P2O7; NH4Cl; Zn(CN)2; gidrolizini yozing.

  3. Quyida kеltirilgan oksidlanish – qaytarilish rеaksiyasidagi qaytaruvchini ekvivalеtini toping.

KI + KClO3 + H2SO4 K2SO4 + I2 + KCl + H2O

  1. 0,01 М NH4Cl eritmasining gidrolizlanish konstantasini va gidrolizlanish darajasini aniqlang.КNH4OH=1,8·10-5

  2. Oksidlanish-qaytarilish rеaksiyalari dеb nimaga aytiladi? (misol)

  3. Quyidagi rеaksiyani elеktron balans usulida tеnglashtiring.

As+HNO3=H3AsO4+NO2+H2O

  1. Quyidagi rеaksiyani ion-elеktronli usulida tеnglashtiring.

As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO

  1. 200 мл 0,25 n K2Cr2O7 ni kislotali sharoitda qaytarish uchun qancha FeSO4 kеrak?

  2. Quyidagi rеaksiyani elеktron balans va ion-elеktronli usullarda tеnglashtiring.

FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=

  1. Quyidagi rеaksiyani elеktron balans va ion-elеktronli usullarda tеnglashtiring.

NaCrO2+Br2+NaOH=Na2CrO4+…

Download 7,47 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   51



Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha

yuklab olish