Anorganik, analitik, fizik va kolloid kimyo kafedrasi anorganik kimyo

HNO₂ = H⁺ + NO₂ ^–
[H⁺ ]_*[ NO₂ ^–]
K= ----------------------
[HNO₂]
[H⁺] va [NO₂^–]- ionlarning molyar konsentrasiyasi;
[HNO₂] dissotsiyalanmagan ionlarning konsentrasiysi.
K elektrolit tabiati va temperaturaga bog’liq. K qiymati qancha kichik bo’lsa elektrolit kuchsiz hisolanadi.
Agar [ H⁺ ]= _*C ; [ NO₂ ^–]= _*C; [HNO₂]= (1- )_*C
_*C_*C ²_*C ²_*C
K= ------------------= ----------; K=-----------.
( 1 - )_*C 1 -  1 - 
Bu tenglama Ostvaldning suyultirish qonuni deyiladi.  qanchalik katta bo’lsa K ning qiymati ham shuncha yuqori bo’ladi. Juda kuchsiz elektrolitlar uchun
1 -  = 1 bo’lsa, K= ²_*C qiymatga teng bo’ladi.
ERUVCHANLIK KO’PAYTMASI
Agar qattiq moddaning suvda erishi kuzatilsa va qattiq modda yomon erisa bu holatda ham erish jarayoni muvozanatda sodir bo’ladi.
CaSO_4 (q)  = Ca²⁺ _(s)  + SO₄ ^2-_(s)
[Ca²⁺ ]_* [ SO₄ ^2-]
K= ------------------------
[CaSO₄]
Kasrning maxrajidagi K_* [CaSO₄]= K¹ o’zgarmas qiymat bo’lib uni
EK eruvchanlik ko’paytmasi deyiladi. EK- haroratga bog’liq bolgan kattalik.
EK= [Ca²⁺] *[SO₄^2-]= 2,25_*10^-4
Juda ko’p moddalar uchun EK qiymati berilgan va u moddalarning eruvchanligini baholashda ahamiyatga ega.
IONLAR MUVOZANATINI SURISH
Ionlar orasidagi reaksiyalar doimo muvozanatda bo’ladi. Bu muvozanat suriluvchi muvozanatdir.